Номер 7, страница 55 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

7. Сокращённое ионное уравнение $Ca^{2+} + CO_3^{2-} = CaCO_3\downarrow$ соответствует взаимодействию

1) соляной кислоты и карбоната кальция

2) хлорида кальция и карбоната калия

3) карбоната натрия и нитрата калия

4) нитрата кальция и углекислого газа

Для того чтобы определить, какая реакция соответствует данному сокращенному ионному уравнению $Ca^{2+} + CO_3^{2-} = CaCO_3 \downarrow$, необходимо проанализировать каждый из предложенных вариантов. Сокращенное ионное уравнение показывает, что в реакции участвуют ионы кальция $Ca^{2+}$ и карбонат-ионы $CO_3^{2-}$, которые образуют нерастворимый осадок карбоната кальция $CaCO_3$. Это означает, что исходные вещества должны быть растворимыми соединениями, которые диссоциируют в водном растворе на соответствующие ионы, и в результате их взаимодействия должен образовываться нерастворимый продукт.

Взаимодействие сильной кислоты ($HCl$) с нерастворимой солью ($CaCO_3$).
Молекулярное уравнение: $2HCl + CaCO_3 \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2 \uparrow$.
Карбонат кальция является твердым веществом, поэтому в полном ионном уравнении он записывается в молекулярном виде.
Полное ионное уравнение: $2H^+ + 2Cl^- + CaCO_{3(s)} \rightarrow Ca^{2+} + 2Cl^- + H_2O + CO_{2(g)}$.
Сокращенное ионное уравнение (после сокращения ионов-наблюдателей $Cl^-$): $2H^+ + CaCO_{3(s)} \rightarrow Ca^{2+} + H_2O + CO_{2(g)}$.
Это уравнение не совпадает с заданным.

Взаимодействие двух растворимых солей: хлорида кальция ($CaCl_2$) и карбоната калия ($K_2CO_3$).
Молекулярное уравнение: $CaCl_2 + K_2CO_3 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + 2KCl$.
Оба реагента растворимы и диссоциируют на ионы. Продукт $CaCO_3$ является нерастворимым осадком, а $KCl$ — растворимой солью.
Полное ионное уравнение: $Ca^{2+} + 2Cl^- + 2K^+ + CO_3^{2-} \rightarrow CaCO_{3(s)} \downarrow + 2K^+ + 2Cl^-$.
Ионы $K^+$ и $Cl^-$ являются ионами-наблюдателями и сокращаются.
Сокращенное ионное уравнение: $Ca^{2+} + CO_3^{2-} \rightarrow CaCO_{3(s)} \downarrow$.
Это уравнение полностью совпадает с заданным.

Взаимодействие двух растворимых солей: карбоната натрия ($Na_2CO_3$) и нитрата калия ($KNO_3$).
Возможное уравнение реакции обмена: $Na_2CO_3 + 2KNO_3 \rightarrow K_2CO_3 + 2NaNO_3$.
Все исходные вещества и все возможные продукты ($K_2CO_3$, $NaNO_3$) являются хорошо растворимыми в воде солями. Так как не образуется ни осадка, ни газа, ни слабого электролита, реакция ионного обмена не протекает. Все ионы остаются в растворе в неизменном виде.

Взаимодействие растворимой соли нитрата кальция ($Ca(NO_3)_2$) с оксидом углерода(IV) ($CO_2$). В водном растворе $CO_2$ образует слабую угольную кислоту $H_2CO_3$.
Молекулярное уравнение: $Ca(NO_3)_2 + CO_2 + H_2O \rightarrow CaCO_3 \downarrow + 2HNO_3$.
Угольная кислота — слабый электролит, поэтому в ионном уравнении она (или $CO_2 + H_2O$) записывается в молекулярном виде. Азотная кислота ($HNO_3$) — сильная.
Полное ионное уравнение: $Ca^{2+} + 2NO_3^- + CO_2 + H_2O \rightarrow CaCO_{3(s)} \downarrow + 2H^+ + 2NO_3^-$.
Сокращенное ионное уравнение: $Ca^{2+} + CO_2 + H_2O \rightarrow CaCO_{3(s)} \downarrow + 2H^+$.
Это уравнение не совпадает с заданным.

Таким образом, только взаимодействие хлорида кальция и карбоната калия описывается сокращенным ионным уравнением $Ca^{2+} + CO_3^{2-} = CaCO_3 \downarrow$.

Ответ: 2