Номер 12, страница 68 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

12. Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления восстановителя.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ

А) $2\text{Ca} + \text{O}_2 = 2\text{CaO}$

Б) $\text{S} + \text{Cl}_2 = \text{SCl}_2$

В) $\text{H}_2 + \text{CuO} = \text{Cu} + \text{H}_2\text{O}$

1) $0 \rightarrow +1$

2) $+2 \rightarrow 0$

3) $0 \rightarrow -2$

4) $0 \rightarrow -1$

5) $0 \rightarrow +2$

Решение

Для того чтобы установить соответствие, необходимо в каждом уравнении реакции определить степени окисления элементов до и после реакции. Восстановителем является вещество (атом, ион или молекула), которое в ходе реакции отдает электроны, при этом его степень окисления повышается. Наша задача — найти восстановитель в каждой реакции и проследить за изменением его степени окисления.

А) $2\overset{0}{Ca} + \overset{0}{O_2} = 2\overset{+2}{Ca}\overset{-2}{O}$

В левой части уравнения кальций ($Ca$) и кислород ($O_2$) — простые вещества, их степени окисления равны $0$. В правой части, в оксиде кальция ($CaO$), кислород имеет степень окисления $-2$, а кальций — $+2$.

Степень окисления кальция изменилась с $0$ до $+2$. Так как степень окисления повысилась, кальций является восстановителем.

Изменение степени окисления восстановителя: $Ca^0 \rightarrow Ca^{+2}$.

Это соответствует варианту ответа 5.

Ответ: 5.

Б) $\overset{0}{S} + \overset{0}{Cl_2} = \overset{+2}{S}\overset{-1}{Cl_2}$

В левой части уравнения сера ($S$) и хлор ($Cl_2$) — простые вещества, их степени окисления равны $0$. В правой части, в дихлориде серы ($SCl_2$), хлор является более электроотрицательным элементом, чем сера, поэтому его степень окисления равна $-1$. Чтобы молекула была электронейтральной, степень окисления серы должна быть $+2$.

Степень окисления серы изменилась с $0$ до $+2$. Так как степень окисления повысилась, сера является восстановителем.

Изменение степени окисления восстановителя: $S^0 \rightarrow S^{+2}$.

Это соответствует варианту ответа 5.

Ответ: 5.

В) $\overset{0}{H_2} + \overset{+2}{Cu}\overset{-2}{O} = \overset{0}{Cu} + \overset{+1}{H_2}\overset{-2}{O}$

В левой части уравнения водород ($H_2$) — простое вещество со степенью окисления $0$. В оксиде меди(II) ($CuO$) медь имеет степень окисления $+2$, а кислород $-2$. В правой части медь ($Cu$) — простое вещество со степенью окисления $0$. В воде ($H_2O$) водород имеет степень окисления $+1$, а кислород $-2$.

Степень окисления водорода изменилась с $0$ до $+1$. Так как степень окисления повысилась, водород является восстановителем.

Изменение степени окисления восстановителя: $H^0 \rightarrow H^{+1}$.

Это соответствует варианту ответа 1.

Ответ: 1.