Номер 8, страница 68 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

Вариант 3. Общая характеристика неметаллов. Тема II. Неметаллы и их соединения - номер 8, страница 68.

8. Верны ли следующие суждения о химических свойствах неметаллов?

А. Неметаллы всегда являются окислителями в реакциях с металлами.

Б. Неметаллы проявляют исключительно восстановительные свойства в реакциях со сложными веществами.

1) верно только А

2) верно только Б

3) оба суждения верны

4) оба суждения неверны

Решение

Рассмотрим оба суждения по отдельности.

А. Неметаллы всегда являются окислителями в реакциях с металлами.

Данное суждение верно. Металлы — это элементы, которые склонны отдавать электроны, то есть окисляться. Неметаллы (за исключением инертных газов) обладают более высокой электроотрицательностью по сравнению с металлами, поэтому они склонны принимать электроны, то есть восстанавливаться. В любой реакции между металлом и неметаллом атом неметалла будет притягивать электроны от атома металла. Вещество, которое принимает электроны и понижает свою степень окисления, является окислителем.
Например, в реакции железа с серой:
$2Fe^0 + 3S^0 \rightarrow Fe_2^{+3}S_3^{-2}$
Железо (металл) отдает электроны (окисляется), являясь восстановителем. Сера (неметалл) принимает электроны (восстанавливается), являясь окислителем. Это правило справедливо для всех реакций металлов с неметаллами.

Б. Неметаллы проявляют исключительно восстановительные свойства в реакциях со сложными веществами.

Данное суждение неверно. Слово "исключительно" означает, что неметаллы могут быть только восстановителями (то есть только отдавать электроны и повышать свою степень окисления) в таких реакциях. Однако это не так. Неметаллы могут выступать и в роли окислителей, и в роли восстановителей, а также участвовать в реакциях диспропорционирования.
Пример, где неметалл — окислитель:
Реакция вытеснения менее активного галогена более активным из раствора его соли. Хлор (неметалл) реагирует с бромидом калия (сложное вещество):
$Cl_2^0 + 2KBr \rightarrow 2KCl^{-1} + Br_2^0$
Здесь хлор принимает электроны, понижая свою степень окисления с 0 до -1, то есть является окислителем.
Пример, где неметалл — и окислитель, и восстановитель (диспропорционирование):
Реакция серы с раствором щелочи:
$3S^0 + 6KOH \rightarrow 2K_2S^{-2} + K_2S^{+4}O_3 + 3H_2O$
Здесь сера одновременно и понижает, и повышает свою степень окисления, то есть является и окислителем, и восстановителем.
Следовательно, утверждение Б неверно.

Таким образом, верным является только суждение А.

Ответ: 1