Номер 13, страница 73 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

13. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, соответствующее схеме

$K_2S + Br_2 \rightarrow KBr + S$

Укажите окислитель и восстановитель.

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, соответствующее схеме $K_2S + Br_2 \rightarrow KBr + S$

Решение

1. Сначала определим степени окисления всех химических элементов в реагентах и продуктах реакции:

$K_2^{+1}S^{-2} + Br_2^0 \rightarrow K^{+1}Br^{-1} + S^0$

Из схемы видно, что свои степени окисления изменяют сера (с -2 на 0) и бром (с 0 на -1). Калий ($K^{+1}$) не меняет степень окисления.

2. Составим полуреакции окисления и восстановления, чтобы составить электронный баланс.

Сера отдает электроны, повышая свою степень окисления, — это процесс окисления:

$S^{-2} - 2e^- \rightarrow S^0$

Бром принимает электроны, понижая свою степень окисления, — это процесс восстановления:

$Br_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Br^{-1}$

3. Найдём коэффициенты, уравнивая число отданных и принятых электронов. В данном случае число отданных электронов (2) равно числу принятых (2), поэтому наименьшее общее кратное равно 2. Дополнительные множители (коэффициенты) будут равны 1.

$S^{-2} - 2e^- \rightarrow S^0$ | 2 | 1 | (окисление, восстановитель)
$Br_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Br^{-1}$ | 2 | 1 | (восстановление, окислитель)

4. Подставим найденные коэффициенты в уравнение реакции. Коэффициент 1 ставим перед веществами, содержащими серу ($K_2S$ и $S$), и перед бромом ($Br_2$). Коэффициент 2 необходим перед бромидом калия ($KBr$), так как в полуреакции восстановления образуется два иона брома $Br^{-1}$.

$1 \cdot K_2S + 1 \cdot Br_2 \rightarrow 2KBr + 1 \cdot S$

Проверим баланс атомов в итоговом уравнении:

Слева: 2 атома K, 1 атом S, 2 атома Br.
Справа: 2 атома K, 1 атом S, 2 атома Br.

Атомный баланс соблюден, уравнение составлено верно.

Ответ: $K_2S + Br_2 \rightarrow 2KBr + S$.

Укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Окислитель — это частица (атом, ион или молекула), которая в ходе химической реакции принимает электроны, понижая свою степень окисления. В данной реакции молекула брома $Br_2$ принимает электроны, и степень окисления брома понижается с 0 до -1.

Восстановитель — это частица, которая в ходе реакции отдает электроны, повышая свою степень окисления. В данной реакции ион серы $S^{-2}$ в составе сульфида калия ($K_2S$) отдает электроны, и его степень окисления повышается с -2 до 0.

Ответ: Окислитель — $Br_2$ (бром); восстановитель — $K_2S$ (сульфид калия).