Номер 2, страница 73 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

2. В ряду $Cl - S - P - Si$ электроотрицательность

1) возрастает

2) не изменяется

3) убывает

4) изменяется незакономерно

Решение

Электроотрицательность — это фундаментальное химическое свойство атома, которое характеризует его способность притягивать к себе электроны от других атомов в химической связи.

Для определения изменения электроотрицательности в ряду элементов Cl — S — P — Si необходимо рассмотреть их положение в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Все эти элементы (хлор, сера, фосфор, кремний) находятся в 3-м периоде.

Общая закономерность изменения электроотрицательности в периодах следующая: при движении слева направо по периоду электроотрицательность элементов возрастает. Это происходит потому, что с увеличением порядкового номера в периоде растет заряд ядра атома при неизменном числе электронных слоев, что приводит к усилению притяжения валентных электронов к ядру.

Расположим элементы из задания в том порядке, в котором они стоят в 3-м периоде (слева направо):

Si (кремний, группа 14) → P (фосфор, группа 15) → S (сера, группа 16) → Cl (хлор, группа 17).

В этом ряду электроотрицательность возрастает.

В задании дан обратный ряд: Cl → S → P → Si, то есть движение по периоду происходит справа налево. Следовательно, в этом ряду электроотрицательность будет последовательно уменьшаться.

Это можно подтвердить конкретными значениями электроотрицательности по шкале Полинга:

• Электроотрицательность хлора (Cl) ≈ 3.16
• Электроотрицательность серы (S) ≈ 2.58
• Электроотрицательность фосфора (P) ≈ 2.19
• Электроотрицательность кремния (Si) ≈ 1.90

Таким образом, в ряду Cl — S — P — Si электроотрицательность убывает ($3.16 > 2.58 > 2.19 > 1.90$).

Ответ: 3) убывает