Номер 8, страница 74 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

8. Сила галогеноводородных кислот в ряду $HCl$ – $HBr$ – $HI$

1) увеличивается

2) не изменяется

3) сначала увеличивается, затем уменьшается

4) уменьшается

Решение

Сила кислот в ряду галогеноводородов ($HCl$, $HBr$, $HI$) определяется способностью молекулы диссоциировать в водном растворе на ионы, то есть отдавать протон $H^+$. Процесс диссоциации можно представить уравнением: $HX \rightleftharpoons H^+ + X^-$ где $X$ — это атом галогена (в данном случае $Cl$, $Br$ или $I$). Чем легче молекула отдает протон, тем сильнее кислота.

На легкость отщепления протона влияют два основных фактора: полярность связи $H–X$ и энергия (прочность) связи $H–X$.

1. Полярность связи. Электроотрицательность галогенов уменьшается при движении вниз по группе: $Cl > Br > I$. Следовательно, полярность связи в ряду $HCl — HBr — HI$ также уменьшается. Исходя только из этого фактора, можно было бы ошибочно предположить, что сила кислот уменьшается.

2. Энергия связи. При движении вниз по группе галогенов увеличивается их атомный радиус. Это приводит к увеличению длины связи $H–X$ в ряду $HCl < HBr < HI$. Чем длиннее связь, тем она слабее и тем меньше энергии требуется для ее разрыва. Таким образом, прочность связи уменьшается: $E(H-Cl) > E(H-Br) > E(H-I)$.

Для галогеноводородных кислот (начиная с $HCl$) определяющим фактором является именно энергия связи. Поскольку связь $H-I$ самая длинная и, следовательно, самая слабая, иодоводородная кислота ($HI$) диссоциирует легче всего. Соляная кислота ($HCl$), имея самую прочную связь в этом ряду, является самой слабой из трех.

Таким образом, сила кислот в ряду $HCl — HBr — HI$ возрастает.

Ответ: 1) увеличивается.