Номер 10, страница 74 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

10. Сокращённое ионное уравнение $Ag^+ + Br^- = AgBr \downarrow$ соответствует взаимодействию

1) серебра и бромоводородной кислоты

2) оксида серебра и бромоводородной кислоты

3) нитрата серебра и бромида калия

4) нитрата серебра и соляной кислоты

Сокращённое ионное уравнение $Ag^+ + Br^- = AgBr \downarrow$ описывает реакцию ионного обмена, в результате которой из ионов серебра $Ag^+$ и бромид-ионов $Br^-$, находящихся в растворе, образуется нерастворимый осадок бромида серебра $AgBr$. Для того чтобы это уравнение было верным, исходные вещества должны быть растворимыми в воде и диссоциировать на ионы, поставляя в раствор катионы серебра $Ag^+$ и анионы брома $Br^-$. Рассмотрим предложенные варианты.

1) серебра и бромоводородной кислоты

Взаимодействие металлического серебра ($Ag$) и бромоводородной кислоты ($HBr$). Серебро — металл, стоящий в ряду активности металлов после водорода, поэтому оно не вытесняет водород из кислот-неокислителей, к которым относится $HBr$. Реакция не протекает:

$Ag + HBr \nrightarrow$

Кроме того, в реакции участвует металлическое серебро $Ag$, а не ион $Ag^+$. Следовательно, этот вариант не подходит.

Ответ: Неверно.

2) оксида серебра и бромоводородной кислоты

Взаимодействие оксида серебра(I) ($Ag_2O$) и бромоводородной кислоты ($HBr$). Оксид серебра — это нерастворимое в воде твёрдое вещество. Реакция с кислотой протекает по следующей схеме (реакция обмена между основным оксидом и кислотой):

Молекулярное уравнение: $Ag_2O(тв) + 2HBr(р-р) = 2AgBr \downarrow + H_2O(ж)$

Так как $Ag_2O$ — нерастворимое соединение, в полном ионном уравнении оно записывается в молекулярной форме. $HBr$ — сильная кислота, диссоциирует на ионы. $AgBr$ — нерастворимый осадок.

Полное ионное уравнение: $Ag_2O(тв) + 2H^+(р-р) + 2Br^-(р-р) = 2AgBr \downarrow + H_2O(ж)$

В данном уравнении нет одинаковых ионов в левой и правой частях для сокращения, поэтому оно же является и сокращённым ионным уравнением. Это уравнение не соответствует заданному $Ag^+ + Br^- = AgBr \downarrow$.

Ответ: Неверно.

3) нитрата серебра и бромида калия

Взаимодействие нитрата серебра ($AgNO_3$) и бромида калия ($KBr$). Оба вещества являются растворимыми в воде солями (согласно таблице растворимости, все нитраты и соли калия растворимы). В водном растворе они диссоциируют на ионы.

Молекулярное уравнение: $AgNO_3(р-р) + KBr(р-р) = AgBr \downarrow + KNO_3(р-р)$

Полное ионное уравнение, учитывающее диссоциацию растворимых сильных электролитов:

$Ag^+(р-р) + NO_3^-(р-р) + K^+(р-р) + Br^-(р-р) = AgBr \downarrow + K^+(р-р) + NO_3^-(р-р)$

Сократим ионы-наблюдатели ($K^+$ и $NO_3^-$), которые присутствуют в обеих частях уравнения без изменений:

Сокращённое ионное уравнение: $Ag^+(р-р) + Br^-(р-р) = AgBr \downarrow$

Это уравнение в точности соответствует уравнению, данному в условии задачи.

Ответ: Верно.

4) нитрата серебра и соляной кислоты

Взаимодействие нитрата серебра ($AgNO_3$) и соляной кислоты ($HCl$). Нитрат серебра — растворимая соль, поставляет в раствор ионы $Ag^+$. Соляная кислота — сильная кислота, поставляет ионы $H^+$ и $Cl^-$. В данном случае источником анионов является соляная кислота, которая даёт хлорид-ионы $Cl^-$, а не бромид-ионы $Br^-$.

Молекулярное уравнение: $AgNO_3(р-р) + HCl(р-р) = AgCl \downarrow + HNO_3(р-р)$

Сокращённое ионное уравнение для этой реакции будет выглядеть так:

$Ag^+(р-р) + Cl^-(р-р) = AgCl \downarrow$

Это уравнение не соответствует заданному.

Ответ: Неверно.