Номер 14, страница 77 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

14. В две пробирки налили бесцветный раствор соли. При пропускании хлора через содержимое одной из пробирок наблюдали появление красно-коричневой окраски. При добавлении в другую пробирку раствора нитрата серебра наблюдали образование осадка светло-жёлтого цвета. Напишите уравнения соответствующих химических реакций.

Анализируя условия задачи, можно сделать следующие выводы.

1. Пропускание хлора через раствор соли вызывает появление красно-коричневой окраски. Эта окраска характерна для молекулярного брома ($Br_2$). Хлор, будучи более активным галогеном, вытесняет бром из его солей. Следовательно, в исходном растворе содержались бромид-ионы ($Br^-$).

2. Добавление раствора нитрата серебра ($AgNO_3$) приводит к образованию светло-жёлтого осадка. Это качественная реакция на бромид-ионы, в результате которой образуется бромид серебра ($AgBr$) — нерастворимое вещество светло-жёлтого цвета.

Таким образом, в пробирках находился раствор соли-бромида, например, бромида калия ($KBr$) или бромида натрия ($NaBr$), так как исходный раствор был бесцветным. Для написания уравнений будем использовать бромид калия.

Уравнение реакции при пропускании хлора

Хлор окисляет бромид-ионы до свободного брома. Образующийся молекулярный бром придает раствору красно-коричневую окраску.

$Cl_2 + 2KBr \rightarrow 2KCl + Br_2$

Ответ: $Cl_2 + 2KBr \rightarrow 2KCl + Br_2$

Уравнение реакции при добавлении раствора нитрата серебра

Происходит реакция ионного обмена между бромидом калия и нитратом серебра, в результате которой выпадает светло-жёлтый осадок бромида серебра.

$KBr + AgNO_3 \rightarrow AgBr \downarrow + KNO_3$

Ответ: $KBr + AgNO_3 \rightarrow AgBr \downarrow + KNO_3$