Номер 3, страница 77 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

3. Положительные степени окисления не проявляет элемент

1) хлор

2) бром

3) фтор

4) иод

Для того чтобы определить, какой из элементов не проявляет положительные степени окисления, необходимо проанализировать их электроотрицательность. Степень окисления представляет собой условный заряд атома в соединении, рассчитанный исходя из предположения, что все связи имеют ионный характер. Элемент проявляет положительную степень окисления, когда он образует химическую связь с более электроотрицательным элементом.

Все перечисленные элементы (хлор, бром, фтор, иод) относятся к галогенам и расположены в 17-й (VIIA) группе периодической системы. В этой группе электроотрицательность атомов уменьшается при движении сверху вниз:

ЭО(F) > ЭО(Cl) > ЭО(Br) > ЭО(I)

Рассмотрим каждый элемент подробно:

1) хлор — Хлор (Cl) обладает очень высокой электроотрицательностью, но уступает по этому показателю фтору и кислороду. Поэтому в соединениях с этими элементами хлор вынужден отдавать электроны и проявлять положительные степени окисления. Например, в перхлорной кислоте $HClO_4$ степень окисления хлора равна +7, а во фториде хлора(III) $ClF_3$ она составляет +3. Следовательно, хлор проявляет положительные степени окисления.

2) бром — Бром (Br) менее электроотрицателен, чем фтор, кислород и хлор. При взаимодействии с ними бром также проявляет положительные степени окисления. Например, в бромноватой кислоте $HBrO_3$ степень окисления брома +5.

3) фтор — Фтор (F) является самым электроотрицательным элементом в периодической системе. Это означает, что в любом химическом соединении он всегда притягивает к себе общую электронную пару сильнее, чем любой другой элемент. Вследствие этого фтор во всех своих соединениях проявляет исключительно отрицательную степень окисления -1. Единственное исключение — это простое вещество, молекула фтора $F_2$, где его степень окисления, как и у любого простого вещества, равна 0. Таким образом, фтор не способен проявлять положительные степени окисления.

4) иод — Иод (I) имеет самую низкую электроотрицательность среди рассматриваемых галогенов. Он проявляет положительные степени окисления в соединениях с более электроотрицательными элементами, такими как кислород, фтор, хлор. Например, в иодной кислоте $HIO_4$ степень окисления иода достигает +7.

Таким образом, единственный элемент из списка, который не проявляет положительных степеней окисления, — это фтор, что обусловлено его максимальной электроотрицательностью.

Ответ: 3) фтор.