Номер 10, страница 78 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

10. Сокращённое ионное уравнение $Ag^+ + I^- = AgI\downarrow$ соответствует

взаимодействию

1) серебра и иода

2) нитрата серебра и иодида калия

3) оксида серебра и иодоводородной кислоты

4) нитрата серебра и иодида свинца(II)

Решение

Сокращенное ионное уравнение $Ag^{+} + I^{-} = AgI \downarrow$ описывает реакцию, в которой происходит связывание ионов серебра $Ag^{+}$ и иодид-ионов $I^{-}$ в нерастворимое соединение — иодид серебра $AgI$. Для того чтобы такое уравнение было верным, исходные вещества должны быть сильными электролитами (хорошо растворимыми в воде солями, кислотами или основаниями), которые при диссоциации в растворе образуют ионы $Ag^{+}$ и $I^{-}$. Проанализируем каждый из предложенных вариантов.

1) серебра и иода

Взаимодействие металлического серебра ($Ag$) и молекулярного иода ($I_2$). Оба являются простыми веществами и в исходном состоянии не являются ионами. Реакция между ними при обычных условиях не протекает. Следовательно, этот вариант не подходит.

2) нитрата серебра и иодида калия

Нитрат серебра ($AgNO_3$) и иодид калия ($KI$) — это растворимые в воде соли, которые полностью диссоциируют на ионы в водном растворе:
$AgNO_3 \rightarrow Ag^{+} + NO_3^{-}$
$KI \rightarrow K^{+} + I^{-}$

Молекулярное уравнение реакции обмена между ними:
$AgNO_3 + KI \rightarrow AgI \downarrow + KNO_3$

Полное ионное уравнение реакции:
$Ag^{+} + NO_3^{-} + K^{+} + I^{-} \rightarrow AgI \downarrow + K^{+} + NO_3^{-}$

Ионы $K^{+}$ и $NO_3^{-}$ не участвуют в образовании осадка и являются ионами-наблюдателями. Исключив их из обеих частей уравнения, получаем сокращенное ионное уравнение:
$Ag^{+} + I^{-} \rightarrow AgI \downarrow$

Это уравнение полностью совпадает с уравнением, данным в условии задачи.

3) оксида серебра и иодоводородной кислоты

Оксид серебра ($Ag_2O$) — нерастворимое в воде твердое вещество. Иодоводородная кислота ($HI$) — сильная кислота, которая в растворе диссоциирует на ионы $H^{+}$ и $I^{-}$. Поскольку $Ag_2O$ нерастворим, в ионном уравнении он записывается в молекулярной форме. Реакция протекает по следующей схеме:
$Ag_2O(тв) + 2HI(p-p) \rightarrow 2AgI \downarrow + H_2O$

Сокращенное ионное уравнение выглядит так:
$Ag_2O(тв) + 2H^{+} + 2I^{-} \rightarrow 2AgI \downarrow + H_2O$

Это уравнение отличается от приведенного в задании.

4) нитрата серебра и иодида свинца(II)

Нитрат серебра ($AgNO_3$) — растворимая соль, а иодид свинца(II) ($PbI_2$) — нерастворимая соль. Реакция возможна, так как растворимость $AgI$ значительно ниже, чем $PbI_2$. Однако иодид свинца(II) как нерастворимое вещество записывается в ионном уравнении в молекулярном виде:
$2AgNO_3(p-p) + PbI_2(тв) \rightarrow 2AgI \downarrow + Pb(NO_3)_2(p-p)$

Сокращенное ионное уравнение:
$2Ag^{+} + PbI_2(тв) \rightarrow 2AgI \downarrow + Pb^{2+}$

Это уравнение также не совпадает с приведенным в задании.

Таким образом, единственная пара веществ, взаимодействие которых описывается данным сокращенным ионным уравнением, — это нитрат серебра и иодид калия.

Ответ: 2