Номер 14, страница 79 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

14. В трёх пробирках находятся бесцветные растворы хлорида натрия, бромида калия и иодида магния. Как распознать эти вещества с помощью одного реактива? Напишите уравнения соответствующих химических реакций в молекулярной и сокращённой ионной форме.

Решение

Чтобы распознать бесцветные растворы хлорида натрия ($NaCl$), бромида калия ($KBr$) и иодида магния ($MgI_2$), используя только один реактив, необходимо выбрать вещество, которое даст различный наблюдаемый эффект с каждым из растворов. Таким реактивом является раствор нитрата серебра ($AgNO_3$). Этот реагент вступает в реакции обмена с галогенидами, образуя нерастворимые соли серебра разного цвета, что позволяет их идентифицировать.

1. При добавлении раствора нитрата серебра к раствору хлорида натрия наблюдается выпадение белого творожистого осадка хлорида серебра ($AgCl$).
Молекулярное уравнение реакции:
$NaCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl \downarrow + NaNO_3$
Сокращенное ионное уравнение:
$Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl \downarrow$

2. При добавлении раствора нитрата серебра к раствору бромида калия выпадает бледно-желтый осадок бромида серебра ($AgBr$).
Молекулярное уравнение реакции:
$KBr + AgNO_3 \rightarrow AgBr \downarrow + KNO_3$
Сокращенное ионное уравнение:
$Ag^+ + Br^- \rightarrow AgBr \downarrow$

3. При добавлении раствора нитрата серебра к раствору иодида магния образуется желтый осадок иодида серебра ($AgI$).
Молекулярное уравнение реакции:
$MgI_2 + 2AgNO_3 \rightarrow 2AgI \downarrow + Mg(NO_3)_2$
Сокращенное ионное уравнение:
$Ag^+ + I^- \rightarrow AgI \downarrow$

Таким образом, по характерным цветам осадков можно однозначно определить содержимое каждой пробирки.

Ответ

Распознать вещества можно с помощью раствора нитрата серебра ($AgNO_3$). Пробирка с хлоридом натрия даст белый осадок, с бромидом калия — бледно-желтый осадок, с иодидом магния — желтый осадок. Уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионной формах приведены в решении.