Номер 8, страница 78 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

8. Сила галогеноводородных кислот в ряду $HBr$ — $HCl$ — $HF$

1) увеличивается

2) сначала увеличивается, затем уменьшается

3) не изменяется

4) уменьшается

Решение

Сила галогеноводородных кислот ($HX$, где $X$ — галоген) в водном растворе определяется их способностью диссоциировать, то есть распадаться на ионы водорода ($H^+$) и галогенид-ионы ($X^−$). Чем легче происходит этот процесс, тем сильнее кислота.

На силу галогеноводородных кислот влияют два основных фактора:

1. Энергия связи $H–X$. Чем меньше энергия, которую нужно затратить на разрыв связи между водородом и галогеном, тем легче кислота отдает протон и, следовательно, тем она сильнее.

2. Полярность связи $H–X$. Чем выше полярность, тем легче происходит гетеролитический разрыв связи с образованием ионов $H^+$ и $X^−$.

В ряду галогенов от фтора к брому ($F \rightarrow Cl \rightarrow Br$) электроотрицательность уменьшается, а атомный радиус увеличивается.

• Увеличение радиуса атома галогена приводит к увеличению длины связи $H–X$. Более длинные связи являются менее прочными. Энергия связи уменьшается в ряду: $H–F > H–Cl > H–Br$.
• Уменьшение электроотрицательности приводит к уменьшению полярности связи в ряду: $H–F > H–Cl > H–Br$.

В случае галогеноводородных кислот доминирующим фактором, определяющим их силу, является энергия связи. Поскольку прочность связи уменьшается от $HF$ к $HBr$, сила кислот в этом же направлении возрастает: $HF < HCl < HBr$.

В заданном ряду $HBr — HCl — HF$ мы движемся в обратном направлении. Следовательно, сила кислот будет последовательно уменьшаться. $HBr$ (бромоводородная) — сильная кислота. $HCl$ (хлороводородная или соляная) — тоже сильная кислота, но немного слабее $HBr$. $HF$ (фтороводородная или плавиковая) — слабая кислота, так как связь $H–F$ очень прочная.

Таким образом, в ряду $HBr — HCl — HF$ сила кислот уменьшается.

Ответ: 4) уменьшается