Номер 12, страница 122 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

Авторы: Габриелян О. С., Лысова Г. Г.
Тип: Проверочные и контрольные работы
Издательство: Просвещение
Год издания: 2023 - 2025
Уровень обучения: базовый
Цвет обложки: белый, синий
ISBN: 978-5-09-103485-1
Популярные ГДЗ в 9 классе
Вариант 1. Общая характеристика металлов. Tема IV. Металлы и их соединения - номер 12, страница 122.
№12 (с. 122)
Условие. №12 (с. 122)
скриншот условия

12. Металлический марганец получают алюминотермией из минерала пиролюзита, основной компонент которого — $MnO_2$. Используя метод электронного баланса, напишите уравнение соответствующей химической реакции, укажите окислитель и восстановитель.
Решение. №12 (с. 122)

Решение 2. №12 (с. 122)
Решение
Алюминотермия — это метод получения металлов путем их восстановления из оксидов с помощью металлического алюминия. В данном случае марганец восстанавливается из оксида марганца(IV), основного компонента минерала пиролюзита.
1. Составление схемы реакции.
Реагентами являются оксид марганца(IV) ($MnO_2$) и алюминий ($Al$). Продуктами реакции являются металлический марганец ($Mn$) и оксид алюминия ($Al_2O_3$).
Схема реакции: $MnO_2 + Al \rightarrow Mn + Al_2O_3$
2. Применение метода электронного баланса.
Определим степени окисления элементов, которые их изменяют:
- Марганец в $ \overset{+4}{Mn}O_2 $ имеет степень окисления +4, а в свободном состоянии $ \overset{0}{Mn} $ — 0.
- Алюминий в свободном состоянии $ \overset{0}{Al} $ имеет степень окисления 0, а в $ \overset{+3}{Al}_2O_3 $ — +3.
Составим электронные уравнения для процессов окисления и восстановления:
$Mn^{+4} + 4e^- \rightarrow Mn^0$ (процесс восстановления)
$Al^0 - 3e^- \rightarrow Al^{+3}$ (процесс окисления)
3. Определение окислителя и восстановителя.
- $Mn^{+4}$ (в составе $MnO_2$) принимает электроны, то есть является окислителем.
- $Al^0$ (металлический алюминий) отдает электроны, то есть является восстановителем.
4. Нахождение коэффициентов.
Найдем наименьшее общее кратное (НОК) для числа принятых и отданных электронов (4 и 3). НОК(4, 3) = 12.
Найдем дополнительные множители для уравнений полуреакций:
$ \begin{array}{c|c|c|l} Mn^{+4} + 4e^- \rightarrow Mn^0 & 3 & \text{окислитель, восстанавливается} \\ Al^0 - 3e^- \rightarrow Al^{+3} & 4 & \text{восстановитель, окисляется} \end{array} $
Эти множители являются коэффициентами в уравнении реакции для соответствующих веществ. Ставим коэффициент 3 перед $MnO_2$ и $Mn$, и коэффициент 4 перед $Al$.
$3MnO_2 + 4Al \rightarrow 3Mn + Al_2O_3$
Теперь уравняем количество атомов алюминия и кислорода. Слева 4 атома $Al$, значит, справа перед $Al_2O_3$ нужен коэффициент 2 (так как $2 \times 2 = 4$).
Проверим количество атомов кислорода: слева $3 \times 2 = 6$, справа $2 \times 3 = 6$. Все атомы уравнены.
Итоговое уравнение реакции:
$3MnO_2 + 4Al \rightarrow 3Mn + 2Al_2O_3$
Ответ:
Уравнение реакции, написанное с использованием метода электронного баланса: $3MnO_2 + 4Al \rightarrow 3Mn + 2Al_2O_3$.
Окислитель: $MnO_2$ (за счет марганца в степени окисления +4).
Восстановитель: $Al$ (алюминий в степени окисления 0).
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Мы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 12 расположенного на странице 122 к проверочным и контрольным работам 2023 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №12 (с. 122), авторов: Габриелян (Олег Саргисович), Лысова (Галина Георгиевна), ФГОС (новый, красный) базовый уровень обучения учебного пособия издательства Просвещение.