Номер 12, страница 158 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

12. Установите соответствие между реагентами и сокращённым ионным уравнением реакции, протекающей между ними.

РЕАГЕНТЫ

СОКРАЩЁННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ

A) $AgNO_3 + CaCl_2 \rightarrow$

Б) $H_2SO_4 + NaOH \rightarrow$

В) $KOH + MgCl_2 \rightarrow$

1) $H^+ + OH^- = H_2O$

2) $Mg^{2+} + 2OH^- = Mg(OH)_2$

3) $Ca^{2+} + 2NO_3^- = Ca(NO_3)_2$

4) $Ag^+ + Cl^- = AgCl$

5) $H_2SO_4 + 2OH^- = SO_4^{2-} + H_2O$

А) AgNO₃ + CaCl₂

Реакция ионного обмена протекает между двумя растворимыми солями: нитратом серебра(I) $AgNO_3$ и хлоридом кальция $CaCl_2$.

1. Запишем молекулярное уравнение реакции. В результате реакции обмена образуется нерастворимый осадок хлорида серебра(I) $AgCl$ и растворимый нитрат кальция $Ca(NO_3)_2$. Уравняем реакцию:

$2AgNO_3 + CaCl_2 \rightarrow 2AgCl \downarrow + Ca(NO_3)_2$

2. Запишем полное ионное уравнение, представив сильные электролиты в виде ионов. $AgNO_3$, $CaCl_2$ и $Ca(NO_3)_2$ — растворимые соли (сильные электролиты), $AgCl$ — нерастворимый осадок.

$2Ag^+ + 2NO_3^- + Ca^{2+} + 2Cl^- \rightarrow 2AgCl \downarrow + Ca^{2+} + 2NO_3^-$

3. Сократим ионы-наблюдатели ($Ca^{2+}$ и $NO_3^-$), которые присутствуют в левой и правой частях уравнения, чтобы получить сокращенное ионное уравнение:

$2Ag^+ + 2Cl^- \rightarrow 2AgCl$

4. Сократим коэффициенты в уравнении:

$Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl$

Данное уравнение соответствует варианту 4.

Ответ: 4

Б) H₂SO₄ + NaOH

Реакция нейтрализации между сильной кислотой (серная кислота, $H_2SO_4$) и сильным основанием (гидроксид натрия, $NaOH$).

1. Запишем молекулярное уравнение реакции. Продуктами являются соль (сульфат натрия, $Na_2SO_4$) и вода $H_2O$. Уравняем реакцию:

$H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$

2. Запишем полное ионное уравнение. Серная кислота, гидроксид натрия и сульфат натрия являются сильными электролитами и диссоциируют в растворе. Вода — слабый электролит.

$2H^+ + SO_4^{2-} + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow 2Na^+ + SO_4^{2-} + 2H_2O$

3. Сократим ионы-наблюдатели ($Na^+$ и $SO_4^{2-}$):

$2H^+ + 2OH^- \rightarrow 2H_2O$

4. Сократим коэффициенты:

$H^+ + OH^- \rightarrow H_2O$

Данное уравнение соответствует варианту 1.

Ответ: 1

В) KOH + MgCl₂

Реакция ионного обмена между сильным основанием (гидроксид калия, $KOH$) и растворимой солью (хлорид магния, $MgCl_2$).

1. Запишем молекулярное уравнение. В результате реакции образуется нерастворимый осадок гидроксида магния $Mg(OH)_2$ и растворимая соль хлорид калия $KCl$. Уравняем реакцию:

$2KOH + MgCl_2 \rightarrow Mg(OH)_2 \downarrow + 2KCl$

2. Запишем полное ионное уравнение. $KOH$, $MgCl_2$ и $KCl$ — сильные электролиты, $Mg(OH)_2$ — нерастворимое основание (осадок).

$2K^+ + 2OH^- + Mg^{2+} + 2Cl^- \rightarrow Mg(OH)_2 \downarrow + 2K^+ + 2Cl^-$

3. Сократим ионы-наблюдатели ($K^+$ и $Cl^-$) для получения сокращенного ионного уравнения:

$Mg^{2+} + 2OH^- \rightarrow Mg(OH)_2$

Данное уравнение соответствует варианту 2.

Ответ: 2