Номер 10, страница 164 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

10. В уравнении реакции

$\text{Cl}_2 + 2\text{NaBr} = \text{Br}_2 + 2\text{NaCl}$

окислитель — это

1) $\overset{0}{\text{Cl}}_2$

2) $\overset{-1}{\text{Br}}$

3) $\overset{0}{\text{Br}}_2$

4) $\overset{+1}{\text{Na}}$

Решение

Окислитель в окислительно-восстановительной реакции — это атом, ион или молекула, которые принимают электроны. В ходе реакции степень окисления окислителя понижается.

Рассмотрим данное уравнение реакции и определим степени окисления всех элементов до и после реакции:

$\stackrel{0}{Cl_2} + 2\stackrel{+1}{Na}\stackrel{-1}{Br} = \stackrel{0}{Br_2} + 2\stackrel{+1}{Na}\stackrel{-1}{Cl}$

Проанализируем изменение степеней окисления:

• Атом хлора (Cl) в простом веществе $Cl_2$ имеет степень окисления 0. В продукте реакции, хлориде натрия ($NaCl$), его степень окисления становится -1. Степень окисления понизилась ($0 \rightarrow -1$), что означает, что хлор принял электроны.
• Атом брома (Br) в бромиде натрия ($NaBr$) имеет степень окисления -1. В продукте реакции, простом веществе $Br_2$, его степень окисления становится 0. Степень окисления повысилась ($-1 \rightarrow 0$), что означает, что бром отдал электроны.
• Атом натрия (Na) не меняет свою степень окисления (+1) и не участвует в процессе переноса электронов.

Процессы окисления и восстановления можно записать в виде полуреакций:

$\stackrel{0}{Cl_2} + 2e^- \rightarrow 2\stackrel{-1}{Cl}$ (восстановление, $Cl_2$ — окислитель)

$2\stackrel{-1}{Br} - 2e^- \rightarrow \stackrel{0}{Br_2}$ (окисление, $Br^-$ — восстановитель)

Таким образом, окислителем в данной реакции является молекулярный хлор $Cl_2$.

Ответ: 1) $\stackrel{0}{Cl_2}$