Номер 2, страница 165 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

Вариант 2. Неметаллы. Контрольные работы - номер 2, страница 165.

2. Укажите формулу высшего гидроксида элементов VIA-группы.

1) $H_2ЭO_4$

2) $H_2ЭO_3$

3) $HЭO_4$

4) $H_3ЭO_4$

Решение

Элементы VIA-группы (16-й группы) периодической таблицы, такие как сера (S), селен (Se) и теллур (Te), в своих высших оксидах и гидроксидах проявляют высшую степень окисления, которая равна номеру группы, то есть +6.

Высшим гидроксидом для неметаллов является кислородсодержащая кислота, в которой центральный атом находится в высшей степени окисления.

Высшему оксиду элемента VIA-группы (обозначим его как Э) соответствует формула $ЭO_3$. При взаимодействии этого оксида с водой образуется соответствующая кислота (высший гидроксид):
$ЭO_3 + H_2O \rightarrow H_2ЭO_4$

Чтобы убедиться, что в кислоте $H_2ЭO_4$ элемент Э имеет степень окисления +6, составим уравнение, исходя из того, что суммарный заряд молекулы равен нулю. Степень окисления водорода H равна +1, а кислорода O равна -2. Пусть степень окисления элемента Э равна $x$:
$2 \cdot (+1) + x + 4 \cdot (-2) = 0$
$2 + x - 8 = 0$
$x = 6$

Следовательно, степень окисления элемента Э равна +6, что соответствует высшей степени окисления для элементов VIA-группы. Примерами таких кислот являются серная кислота $H_2SO_4$ и селеновая кислота $H_2SeO_4$.

Проанализируем предложенные варианты:

• 1) $H_2ЭO_4$: степень окисления Э равна +6. Это соответствует высшему гидроксиду элементов VIA-группы.
• 2) $H_2ЭO_3$: степень окисления Э равна +4. Это не высший гидроксид (например, сернистая кислота $H_2SO_3$).
• 3) $HЭO_4$: степень окисления Э равна +7. Это характерно для высших гидроксидов элементов VIIA-группы (например, хлорная кислота $HClO_4$).
• 4) $H_3ЭO_4$: степень окисления Э равна +5. Это характерно для высших гидроксидов элементов VA-группы (например, фосфорная кислота $H_3PO_4$).

Таким образом, правильная формула — $H_2ЭO_4$.

Ответ: 1) $H_2ЭO_4$