Номер 13, страница 175 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

Авторы: Габриелян О. С., Лысова Г. Г.
Тип: Проверочные и контрольные работы
Издательство: Просвещение
Год издания: 2023 - 2025
Уровень обучения: базовый
Цвет обложки: белый, синий
ISBN: 978-5-09-103485-1
Популярные ГДЗ в 9 классе
Контрольные работы. Металлы. Вариант 2 - номер 13, страница 175.
№13 (с. 175)
Условие. №13 (с. 175)

13. Кузов автомобиля — конструкция из листовой стали. Сталь со временем окисляется под воздействием воды, кислорода, агрессивной дорожной среды, образуя ржавчину. Наиболее эффективным средством защиты кузова считается оцинковка — покрытие металла слоем цинка. Как работает эта защита?
Решение. №13 (с. 175)

Решение 2. №13 (с. 175)
Защита стального кузова автомобиля с помощью оцинковки является комбинированной и работает благодаря двум основным механизмам: барьерной и электрохимической защите.
Барьерная (механическая) защита заключается в том, что сплошной слой цинка физически изолирует сталь от контакта с агрессивной внешней средой, такой как вода, кислород и дорожные реагенты. Пока цинковое покрытие не повреждено, сталь под ним не подвергается коррозии, так как у коррозионных агентов нет к ней доступа.
Электрохимическая (протекторная) защита является наиболее важным аспектом и проявляется при нарушении целостности покрытия, например, при появлении царапин или сколов. В этом случае сталь (основной компонент которой — железо $Fe$) и цинк ($Zn$) в присутствии влаги (электролита) образуют гальваническую пару. В этой паре цинк выступает в роли более активного металла. Если посмотреть на стандартные электродные потенциалы, то у цинка он более отрицательный ($E^0_{Zn^{2+}/Zn} \approx -0.76$ В), чем у железа ($E^0_{Fe^{2+}/Fe} \approx -0.44$ В). Это означает, что в образовавшейся микробатарейке цинк будет анодом, а железо — катодом. В результате цинк будет окисляться (корродировать), отдавая свои электроны, а железо, принимая их, будет защищено от окисления.
Протекающие процессы можно описать следующими реакциями:
На аноде (цинк) происходит окисление:
$Zn \rightarrow Zn^{2+} + 2e^-$
На катоде (железо) происходит восстановление кислорода, растворенного в воде:
$O_2 + 2H_2O + 4e^- \rightarrow 4OH^-$
Таким образом, цинк "жертвует" собой, чтобы защитить сталь. Этот процесс называется протекторной или жертвенной защитой и продолжается до тех пор, пока вблизи повреждения присутствует цинковое покрытие.
Ответ: Цинковое покрытие защищает сталь от коррозии двумя способами. Во-первых, оно служит физическим барьером, предотвращая контакт стали с водой и кислородом. Во-вторых, если покрытие повреждено, цинк, будучи более химически активным металлом, чем железо, вступает в электрохимическую реакцию первым и разрушается сам, защищая сталь от ржавчины (это называется протекторной или жертвенной защитой).
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Мы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 13 расположенного на странице 175 к проверочным и контрольным работам 2023 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №13 (с. 175), авторов: Габриелян (Олег Саргисович), Лысова (Галина Георгиевна), ФГОС (новый, красный) базовый уровень обучения учебного пособия издательства Просвещение.