Номер 11, страница 181 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

11. Сокращённое ионное уравнение $Ag^+ + Cl^- = AgCl\downarrow$ соответствует взаимодействию веществ, формулы которых

1) $AgNO_3$ и $MgCl_2$

2) $Ag_2O$ и $HCl$

3) $AgNO_3$ и $NaCl$

4) $AgNO_3$ и $Cl_2$

5) $Ag$ и $HCl$

Решение

Сокращённое ионное уравнение $Ag^+ + Cl^- = AgCl \downarrow$ описывает химическую реакцию, в результате которой из ионов серебра $Ag^+$ и хлорид-ионов $Cl^-$ образуется нерастворимый осадок хлорида серебра $AgCl$. Чтобы такое уравнение было верным, исходные вещества должны быть растворимыми в воде и диссоциировать с образованием этих ионов. Проанализируем каждую пару веществ.

1) $AgNO_3$ и $MgCl_2$

Нитрат серебра ($AgNO_3$) и хлорид магния ($MgCl_2$) являются растворимыми солями и сильными электролитами. При их взаимодействии в растворе происходит реакция ионного обмена.Молекулярное уравнение реакции:$2AgNO_3 + MgCl_2 = 2AgCl \downarrow + Mg(NO_3)_2$Продукт реакции $Mg(NO_3)_2$ растворим, а $AgCl$ выпадает в осадок.Полное ионное уравнение:$2Ag^+ + 2NO_3^- + Mg^{2+} + 2Cl^- = 2AgCl \downarrow + Mg^{2+} + 2NO_3^-$Ионы $Mg^{2+}$ и $NO_3^-$ являются ионами-наблюдателями и сокращаются.Сокращённое ионное уравнение:$2Ag^+ + 2Cl^- = 2AgCl \downarrow$Разделив все коэффициенты на 2, получим:$Ag^+ + Cl^- = AgCl \downarrow$Это взаимодействие соответствует заданному уравнению.

2) $Ag_2O$ и $HCl$

Оксид серебра($I$) ($Ag_2O$) — нерастворимое в воде твёрдое вещество. Он реагирует с соляной кислотой ($HCl$), но это реакция между оксидом и кислотой, а не реакция между ионами в растворе в чистом виде.Молекулярное уравнение:$Ag_2O(s) + 2HCl(aq) = 2AgCl \downarrow + H_2O(l)$Поскольку $Ag_2O$ — твёрдое вещество, оно не записывается в виде ионов. Ионное уравнение выглядит так:$Ag_2O(s) + 2H^+(aq) + 2Cl^-(aq) = 2AgCl(s) \downarrow + H_2O(l)$Это уравнение не совпадает с искомым, так как в реакции участвуют твёрдый оксид серебра и ионы водорода.

3) $AgNO_3$ и $NaCl$

Нитрат серебра ($AgNO_3$) и хлорид натрия ($NaCl$) — растворимые соли и сильные электролиты.Молекулярное уравнение реакции:$AgNO_3 + NaCl = AgCl \downarrow + NaNO_3$Продукт реакции $NaNO_3$ растворим.Полное ионное уравнение:$Ag^+ + NO_3^- + Na^+ + Cl^- = AgCl \downarrow + Na^+ + NO_3^-$Сократив ионы-наблюдатели $Na^+$ и $NO_3^-$, получаем:$Ag^+ + Cl^- = AgCl \downarrow$Это взаимодействие также соответствует заданному уравнению.

4) $AgNO_3$ и $Cl_2$

Хлор ($Cl_2$) является простым веществом (галогеном) и не диссоциирует на хлорид-ионы $Cl^-$ в водном растворе. Реакция ионного обмена между $AgNO_3$ и $Cl_2$ не происходит.

5) $Ag$ и $HCl$

Серебро ($Ag$) — металл, который находится в электрохимическом ряду напряжений после водорода. Следовательно, оно не может вытеснить водород из соляной кислоты ($HCl$). Реакция не идёт.

В результате анализа мы видим, что и первая, и третья пара веществ соответствуют заданному сокращённому ионному уравнению. В таких случаях, как правило, выбирают вариант, в котором молекулярное уравнение имеет наиболее простую стехиометрию, напрямую отражающую стехиометрию ионного уравнения. Реакция в пункте 3 ($AgNO_3 + NaCl$) имеет соотношение реагентов 1:1, как и в сокращённом ионном уравнении. Поэтому этот вариант является наиболее подходящим ответом.

Ответ: 3