Номер 14, страница 184 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

14. 170 г раствора нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида натрия. Выпал осадок массой 8,61 г. Определите массовую долю соли в растворе нитрата серебра в процентах.

Дано:

$m_{\text{р-ра}}(AgNO_3) = 170 \text{ г}$

$m_{\text{осадка}} = 8,61 \text{ г}$

Раствор $NaCl$ в избытке.

Найти:

$\omega(AgNO_3) - ?$

Решение:

1. Составим уравнение химической реакции. Нитрат серебра ($AgNO_3$) реагирует с хлоридом натрия ($NaCl$) с образованием нерастворимого осадка хлорида серебра ($AgCl$) и растворимого нитрата натрия ($NaNO_3$).

$AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl \downarrow + NaNO_3$

Из условия задачи известно, что раствор хлорида натрия был в избытке, это означает, что весь нитрат серебра в растворе прореагировал полностью. Осадок, который выпал, — это хлорид серебра ($AgCl$). Следовательно, масса хлорида серебра равна 8,61 г.

$m(AgCl) = 8,61 \text{ г}$

2. Для проведения расчетов нам понадобятся молярные массы ($M$) нитрата серебра и хлорида серебра. Рассчитаем их, используя относительные атомные массы элементов из периодической таблицы (Ag ≈ 108, N ≈ 14, O ≈ 16, Cl ≈ 35,5).

Молярная масса $AgNO_3$: $M(AgNO_3) = 108 + 14 + 3 \cdot 16 = 170 \text{ г/моль}$

Молярная масса $AgCl$: $M(AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 \text{ г/моль}$

3. Найдем количество вещества ($\nu$) выпавшего осадка $AgCl$.

$\nu(AgCl) = \frac{m(AgCl)}{M(AgCl)} = \frac{8,61 \text{ г}}{143,5 \text{ г/моль}} = 0,06 \text{ моль}$

4. Согласно уравнению реакции, на 1 моль образовавшегося $AgCl$ расходуется 1 моль $AgNO_3$. Таким образом, их количества вещества равны.

$\nu(AgNO_3) = \nu(AgCl) = 0,06 \text{ моль}$

5. Зная количество вещества нитрата серебра, можем найти его массу ($m$) в исходном растворе.

$m(AgNO_3) = \nu(AgNO_3) \cdot M(AgNO_3) = 0,06 \text{ моль} \cdot 170 \text{ г/моль} = 10,2 \text{ г}$

6. Теперь определим массовую долю ($\omega$) соли в растворе нитрата серебра. Массовая доля вычисляется как отношение массы растворенного вещества к массе раствора, умноженное на 100%.

$\omega(AgNO_3) = \frac{m(AgNO_3)}{m_{\text{р-ра}}(AgNO_3)} \cdot 100\% = \frac{10,2 \text{ г}}{170 \text{ г}} \cdot 100\% = 0,06 \cdot 100\% = 6\%$

Ответ: массовая доля соли в растворе нитрата серебра составляет 6%.