Номер 11, страница 183 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

Тестовые задания с выбором двух правильных ответов

и на установление соответствия

11. Сокращённое ионное уравнение $NH_{4}^{+} + OH^{-} = NH_{3}\uparrow + H_{2}O$ соответствует взаимодействию веществ, формулы которых

1) $NH_{3}$ и $Ca(OH)_{2}$

2) $NH_{4}Cl$ и $NaOH$

3) $NH_{4}NO_{3}$ и $H_{2}O$

4) $NH_{3} \cdot H_{2}O$ и $KOH$

5) $(NH_{4})_{2}SO_{4}$ и $NaOH$

Заданное сокращённое ионное уравнение $NH_4^+ + OH^- = NH_3↑ + H_2O$ описывает качественную реакцию на ион аммония. Для того чтобы в результате реакции получилось такое уравнение, необходимо, чтобы в реакцию вступали:
1. Растворимая соль аммония, которая в водном растворе будет диссоциировать на катион аммония $NH_4^+$ и анион кислотного остатка.
2. Растворимое сильное основание (щёлочь), которое в водном растворе будет диссоциировать на катион металла и гидроксид-анион $OH^-$.
Продуктами реакции являются газообразный аммиак $NH_3$ и вода $H_2O$, которые являются слабыми электролитами и не диссоциируют на ионы, поэтому записываются в молекулярном виде.
Рассмотрим каждую пару реагентов:

1) $NH_3$ и $Ca(OH)_2$
Аммиак ($NH_3$) и гидроксид кальция ($Ca(OH)_2$) являются основаниями. Химическое взаимодействие между ними не протекает. Кроме того, $Ca(OH)_2$ — малорастворимое вещество. Эта пара реагентов не подходит.
Ответ: не соответствует.

2) $NH_4Cl$ и $NaOH$
Хлорид аммония ($NH_4Cl$) — это растворимая соль, которая в водном растворе полностью диссоциирует на ионы: $NH_4Cl \rightarrow NH_4^+ + Cl^-$.
Гидроксид натрия ($NaOH$) — это сильное растворимое основание (щёлочь), которое в водном растворе полностью диссоциирует на ионы: $NaOH \rightarrow Na^+ + OH^-$.
Оба условия выполняются. Запишем уравнения реакции:
Молекулярное уравнение: $NH_4Cl + NaOH \rightarrow NH_3↑ + H_2O + NaCl$
Полное ионное уравнение: $NH_4^+ + Cl^- + Na^+ + OH^- \rightarrow NH_3↑ + H_2O + Na^+ + Cl^-$
Сократив ионы-наблюдатели ($Na^+$ и $Cl^-$), получаем заданное сокращённое ионное уравнение: $NH_4^+ + OH^- \rightarrow NH_3↑ + H_2O$.
Ответ: соответствует.

3) $NH_4NO_3$ и $H_2O$
В данной паре присутствует только один реагент — нитрат аммония ($NH_4NO_3$), а вода ($H_2O$) является растворителем. В растворе происходит обратимый процесс гидролиза иона аммония: $NH_4^+ + H_2O \rightleftharpoons NH_3 \cdot H_2O + H^+$. Это уравнение не совпадает с заданным.
Ответ: не соответствует.

4) $NH_3 \cdot H_2O$ и $KOH$
Гидрат аммиака ($NH_3 \cdot H_2O$) является слабым основанием, а гидроксид калия ($KOH$) — сильным основанием. Реакция между двумя основаниями не протекает.
Ответ: не соответствует.

5) $(NH_4)_2SO_4$ и $NaOH$
Сульфат аммония ($(NH_4)_2SO_4$) — это растворимая соль, которая в водном растворе полностью диссоциирует на ионы: $(NH_4)_2SO_4 \rightarrow 2NH_4^+ + SO_4^{2-}$.
Гидроксид натрия ($NaOH$) — это сильное растворимое основание (щёлочь), диссоциирующее на ионы: $NaOH \rightarrow Na^+ + OH^-$.
Оба условия выполняются. Запишем уравнения реакции:
Молекулярное уравнение: $(NH_4)_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow 2NH_3↑ + 2H_2O + Na_2SO_4$
Полное ионное уравнение: $2NH_4^+ + SO_4^{2-} + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow 2NH_3↑ + 2H_2O + 2Na^+ + SO_4^{2-}$
Сократив ионы-наблюдатели ($Na^+$ и $SO_4^{2-}$) и разделив все коэффициенты на 2, получаем заданное сокращённое ионное уравнение: $NH_4^+ + OH^- \rightarrow NH_3↑ + H_2O$.
Ответ: соответствует.

Таким образом, заданному уравнению соответствуют взаимодействия веществ, указанные в пунктах 2 и 5.