Номер 6, страница 183 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

6. К окислительно-восстановительным относят реакцию, уравнение которой

1) $H_2 + CuO = Cu + H_2O$

2) $HCl + NaOH = NaCl + H_2O$

3) $CaO + CO_2 = CaCO_3$

4) $MgO + H_2SO_4 = H_2O + MgSO_4$

Окислительно-восстановительными реакциями (ОВР) называют реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ. Чтобы определить, какая из предложенных реакций относится к ОВР, необходимо проанализировать степени окисления элементов в каждом уравнении.

1) $H_2 + CuO = Cu + H_2O$

Определим степени окисления элементов до и после реакции:

• В реагентах: водород ($H_2$) как простое вещество имеет степень окисления 0. В оксиде меди(II) ($CuO$) кислород имеет степень окисления -2, следовательно, медь ($Cu$) имеет степень окисления +2.
• В продуктах: медь ($Cu$) как простое вещество имеет степень окисления 0. В воде ($H_2O$) кислород имеет степень окисления -2, а водород ($H$) +1.

Схемы изменения степеней окисления:

$H_2^0 \rightarrow 2H^{+1}$ - водород отдал электроны, его степень окисления повысилась, он является восстановителем (окисляется).

$Cu^{+2} \rightarrow Cu^0$ - медь приняла электроны, её степень окисления понизилась, она является окислителем (восстанавливается).

Так как происходит изменение степеней окисления, данная реакция является окислительно-восстановительной.

2) $HCl + NaOH = NaCl + H_2O$

Определим степени окисления элементов:

$H^{+1}Cl^{-1} + Na^{+1}O^{-2}H^{+1} = Na^{+1}Cl^{-1} + H_2^{+1}O^{-2}$

В ходе этой реакции степени окисления всех элементов остаются неизменными. Это реакция нейтрализации, которая относится к реакциям ионного обмена.

3) $CaO + CO_2 = CaCO_3$

Определим степени окисления элементов:

$Ca^{+2}O^{-2} + C^{+4}O_2^{-2} = Ca^{+2}C^{+4}O_3^{-2}$

В ходе этой реакции степени окисления всех элементов остаются неизменными. Это реакция соединения.

4) $MgO + H_2SO_4 = H_2O + MgSO_4$

Определим степени окисления элементов:

$Mg^{+2}O^{-2} + H_2^{+1}S^{+6}O_4^{-2} = H_2^{+1}O^{-2} + Mg^{+2}S^{+6}O_4^{-2}$

В ходе этой реакции степени окисления всех элементов остаются неизменными. Это реакция обмена.

Следовательно, к окислительно-восстановительным относится только первая реакция.

Ответ: 1