Номер 11, страница 188 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

11. Сокращённое ионное уравнение $Cu^{2+} + 2OH^{-} = Cu(OH)_2$ соответствует взаимодействию между веществами, формулы которых

1) $CuS$ и $KOH$

2) $CuCl_2$ и $LiOH$

3) $Cu(NO_3)_2$ и $Mg(OH)_2$

4) $CuO$ и $NaOH$

5) $CuSO_4$ и $NaOH$

Решение

Сокращенное ионное уравнение $Cu^{2+} + 2OH^- = Cu(OH)_2$ описывает реакцию ионного обмена, в которой должны участвовать два растворимых в воде электролита. Один из них должен быть источником катионов меди(II) $Cu^{2+}$ (то есть быть растворимой солью меди), а другой — источником гидроксид-анионов $OH^-$ (то есть быть растворимым основанием — щёлочью). В результате реакции образуется нерастворимый осадок гидроксида меди(II) $Cu(OH)_2$, а остальные ионы остаются в растворе. Проанализируем каждую предложенную пару веществ.

1) CuS и KOH
Сульфид меди(II) $CuS$ — это нерастворимое в воде вещество. Следовательно, в водном растворе оно не диссоциирует и не может служить источником ионов $Cu^{2+}$. Реакция ионного обмена невозможна, так как один из реагентов находится в твердой фазе и не поставляет ионы в раствор.
Ответ: данная пара веществ не соответствует уравнению.

2) CuCl₂ и LiOH
Хлорид меди(II) $CuCl_2$ является растворимой солью и в водном растворе диссоциирует на ионы $Cu^{2+}$ и $2Cl^-$. Гидроксид лития $LiOH$ является растворимым основанием (щёлочью) и диссоциирует на ионы $Li^{+}$ и $OH^-$. Оба условия для протекания реакции выполняются. Молекулярное уравнение реакции: $CuCl_2 + 2LiOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2LiCl$. Полное ионное уравнение: $Cu^{2+} + 2Cl^- + 2Li^+ + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2Li^+ + 2Cl^-$. Исключив ионы-наблюдатели ($Li^+$ и $Cl^-$), получим сокращенное ионное уравнение: $Cu^{2+} + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2$.
Ответ: данная пара веществ соответствует уравнению.

3) Cu(NO₃)₂ и Mg(OH)₂
Нитрат меди(II) $Cu(NO_3)_2$ — растворимая соль и является источником ионов $Cu^{2+}$. Однако гидроксид магния $Mg(OH)_2$ — нерастворимое основание. Он не может предоставить достаточное количество ионов $OH^-$ в растворе для реакции обмена.
Ответ: данная пара веществ не соответствует уравнению.

4) CuO и NaOH
Оксид меди(II) $CuO$ — нерастворимое в воде твердое вещество. Он не диссоциирует в воде на ионы $Cu^{2+}$. Реакция между основным оксидом и щёлочью в данном случае не происходит.
Ответ: данная пара веществ не соответствует уравнению.

5) CuSO₄ и NaOH
Сульфат меди(II) $CuSO_4$ — растворимая соль, диссоциирующая в воде на ионы $Cu^{2+}$ и $SO_4^{2-}$. Гидроксид натрия $NaOH$ — растворимая щёлочь, диссоциирующая на ионы $Na^{+}$ и $OH^-$. Оба реагента являются сильными электролитами и находятся в растворе в виде ионов. Молекулярное уравнение реакции: $CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4$. Полное ионное уравнение: $Cu^{2+} + SO_4^{2-} + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2Na^+ + SO_4^{2-}$. Исключив ионы-наблюдатели ($Na^+$ и $SO_4^{2-}$), получим сокращенное ионное уравнение: $Cu^{2+} + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2$.
Ответ: данная пара веществ соответствует уравнению.