Номер 6, страница 23 - гдз по химии 9 класс учебник Габриелян

6. Расположите в порядке усиления неметаллических свойств простые вещества, образованные следующими элементами: $Si$, $Al$, $P$, $S$, $Cl$, $Mg$, $Na$.

Обоснуйте полученный ряд, исходя из строения атомов этих элементов.

Решение

Неметаллические свойства химических элементов определяются способностью их атомов принимать электроны (электроотрицательностью). Эта способность напрямую зависит от строения атомов: заряда ядра, атомного радиуса и числа электронов на внешнем энергетическом уровне.

Все элементы, указанные в задании (Si, Al, P, S, Cl, Mg, Na), находятся в одном и том же, третьем, периоде Периодической системы химических элементов. Это означает, что у их атомов одинаковое количество электронных слоев – три. В периоде неметаллические свойства закономерно усиливаются слева направо.

Обоснуем это, рассмотрев строение и свойства каждого элемента в порядке их расположения в периоде:

Na (Натрий): Порядковый номер 11, заряд ядра +11. Электронная конфигурация: $1s^22s^22p^63s^1$. Имеет 1 валентный электрон, который атом легко отдает. Типичный металл, неметаллические свойства выражены очень слабо.

Mg (Магний): Порядковый номер 12, заряд ядра +12. Электронная конфигурация: $1s^22s^22p^63s^2$. Имеет 2 валентных электрона. Также является типичным металлом, но отдает электроны немного труднее, чем натрий, из-за большего заряда ядра.

Al (Алюминий): Порядковый номер 13, заряд ядра +13. Электронная конфигурация: $1s^22s^22p^63s^23p^1$. Имеет 3 валентных электрона. Металл, проявляющий амфотерные свойства. Неметаллические свойства у него выражены сильнее, чем у Mg.

Si (Кремний): Порядковый номер 14, заряд ядра +14. Электронная конфигурация: $1s^22s^22p^63s^23p^2$. Имеет 4 валентных электрона. Является неметаллом (иногда классифицируется как полуметалл), находящимся на границе между металлами и неметаллами. Может как отдавать, так и принимать электроны.

P (Фосфор): Порядковый номер 15, заряд ядра +15. Электронная конфигурация: $1s^22s^22p^63s^23p^3$. Имеет 5 валентных электронов. Типичный неметалл. До завершения внешнего слоя ему не хватает 3 электронов, которые он стремится принять.

S (Сера): Порядковый номер 16, заряд ядра +16. Электронная конфигурация: $1s^22s^22p^63s^23p^4$. Имеет 6 валентных электронов. Более активный неметалл, чем фосфор, так как его ядро имеет больший заряд, а радиус атома меньше.

Cl (Хлор): Порядковый номер 17, заряд ядра +17. Электронная конфигурация: $1s^22s^22p^63s^23p^5$. Имеет 7 валентных электронов. Очень активный неметалл (галоген), ему до завершения слоя не хватает всего 1 электрона, который он очень энергично присоединяет.

Таким образом, при движении по периоду от Na к Cl заряд ядра увеличивается, атомный радиус уменьшается, а число валентных электронов растет. Это приводит к усилению способности атомов принимать электроны, то есть к усилению неметаллических свойств.

Ответ: Na → Mg → Al → Si → P → S → Cl.