Номер 6, страница 298 - гдз по химии 9 класс учебник Габриелян

6. Наибольшее число ионов в растворе образуется при диссоциации 1 моль

1) хлорида железа (III)

2) сульфата алюминия

3) нитрата цинка

4) хлорида аммония

Для определения, какое из предложенных веществ образует наибольшее число ионов в растворе, необходимо рассмотреть процесс диссоциации 1 моль каждого вещества. Число образующихся ионов зависит от химической формулы соли и предполагает её полную диссоциацию, так как все представленные соли являются сильными электролитами.

1) хлорида железа (III)

Химическая формула хлорида железа (III) — $FeCl_3$. Уравнение электролитической диссоциации:

$FeCl_3 \rightarrow Fe^{3+} + 3Cl^-$

При диссоциации 1 моль $FeCl_3$ образуется 1 моль катионов железа $Fe^{3+}$ и 3 моль хлорид-анионов $Cl^-$. Суммарное количество моль ионов: $1 + 3 = 4$ моль.

2) сульфата алюминия

Химическая формула сульфата алюминия — $Al_2(SO_4)_3$. Уравнение электролитической диссоциации:

$Al_2(SO_4)_3 \rightarrow 2Al^{3+} + 3SO_4^{2-}$

При диссоциации 1 моль $Al_2(SO_4)_3$ образуется 2 моль катионов алюминия $Al^{3+}$ и 3 моль сульфат-анионов $SO_4^{2-}$. Суммарное количество моль ионов: $2 + 3 = 5$ моль.

3) нитрата цинка

Химическая формула нитрата цинка — $Zn(NO_3)_2$. Уравнение электролитической диссоциации:

$Zn(NO_3)_2 \rightarrow Zn^{2+} + 2NO_3^-$

При диссоциации 1 моль $Zn(NO_3)_2$ образуется 1 моль катионов цинка $Zn^{2+}$ и 2 моль нитрат-анионов $NO_3^-$. Суммарное количество моль ионов: $1 + 2 = 3$ моль.

4) хлорида аммония

Химическая формула хлорида аммония — $NH_4Cl$. Уравнение электролитической диссоциации:

$NH_4Cl \rightarrow NH_4^+ + Cl^-$

При диссоциации 1 моль $NH_4Cl$ образуется 1 моль катионов аммония $NH_4^+$ и 1 моль хлорид-анионов $Cl^-$. Суммарное количество моль ионов: $1 + 1 = 2$ моль.

Сравнив количество ионов, образующихся при диссоциации 1 моль каждого вещества (4, 5, 3 и 2 моль соответственно), мы видим, что наибольшее число ионов (5 моль) образуется при диссоциации сульфата алюминия.

Ответ: 2.