Номер 2, страница 304 - гдз по химии 9 класс учебник Габриелян

2. Только восстановительные свойства проявляет вещество, формула которого

1) $SO_2$

2) $HCl$

3) $H_2$

4) $Na_2S$

Чтобы вещество проявляло только восстановительные свойства, химический элемент, отвечающий за окислительно-восстановительные реакции в его составе, должен находиться в своей низшей возможной степени окисления. В этом случае атом может только отдавать электроны, то есть окисляться, повышая свою степень окисления. Проанализируем каждый из предложенных вариантов.

1) SO₂
В оксиде серы(IV) $SO_2$ степень окисления серы равна +4. Диапазон возможных степеней окисления для серы: от -2 (низшая) до +6 (высшая). Степень окисления +4 является промежуточной. Это означает, что сера в $SO_2$ может как отдавать электроны, повышая степень окисления (проявляя восстановительные свойства), так и принимать электроны, понижая ее (проявляя окислительные свойства).
Пример восстановительных свойств: $2SO_2 + O_2 \rightarrow 2SO_3$ (сера $S^{+4}$ окисляется до $S^{+6}$).
Пример окислительных свойств: $SO_2 + 2H_2S \rightarrow 3S + 2H_2O$ (сера $S^{+4}$ восстанавливается до $S^0$).
Следовательно, $SO_2$ проявляет окислительно-восстановительную двойственность.

2) HCl
В хлороводороде (соляной кислоте) $HCl$ хлор имеет степень окисления -1, а водород +1.
Для хлора степень окисления -1 является низшей, поэтому ион $Cl^{-}$ может быть только восстановителем (например, в реакции $4HCl + MnO_2 \rightarrow MnCl_2 + Cl_2 + 2H_2O$, где хлор окисляется: $2Cl^{-1} - 2e^- \rightarrow Cl_2^0$).
Однако ион водорода $H^{+}$ находится в высшей степени окисления +1 и может выступать в роли окислителя, принимая электроны (например, в реакции с металлами: $2HCl + Zn \rightarrow ZnCl_2 + H_2$, где водород восстанавливается: $2H^{+1} + 2e^- \rightarrow H_2^0$).
Таким образом, $HCl$ в целом может проявлять как восстановительные (за счет хлорида-иона), так и окислительные (за счет катиона водорода) свойства.

3) H₂
В молекуле водорода $H_2$ степень окисления атомов равна 0. Для водорода это промежуточная степень окисления (возможные значения: -1, 0, +1).
Водород может быть и восстановителем, окисляясь до +1 (например, $H_2 + Cl_2 \rightarrow 2HCl$), и окислителем, восстанавливаясь до -1 (например, $H_2 + 2Na \rightarrow 2NaH$).
Следовательно, $H_2$ проявляет окислительно-восстановительную двойственность.

4) Na₂S
В сульфиде натрия $Na_2S$ натрий имеет постоянную степень окисления +1, а сера — степень окисления -2.
Степень окисления -2 является для серы низшей. Это значит, что атом серы в составе сульфид-иона $S^{2-}$ может только отдавать электроны, то есть быть восстановителем. Он не может принять электроны и понизить свою степень окисления еще больше.
Пример восстановительных свойств: $Na_2S + 4H_2O_2 \rightarrow Na_2SO_4 + 4H_2O$ (сера $S^{-2}$ окисляется до $S^{+6}$).
Катион натрия $Na^{+}$ находится в своей высшей и единственно возможной степени окисления и в окислительно-восстановительных процессах в растворах не участвует.
Следовательно, сульфид натрия $Na_2S$ проявляет только восстановительные свойства за счет сульфид-иона.

Ответ: 4