Номер 10, страница 321 - гдз по химии 9 класс учебник Габриелян

10. Установите соответствие между названием соли (левый столбец) и формулами веществ, с которыми она может взаимодействовать в водном растворе (правый столбец).

А) сульфат натрия

Б) хлорид железа (II)

В) нитрат меди (II)

Г) сульфид калия

1) $Pb(NO_3)_2$, $HCl$

2) $Cl_2$, $NaOH$

3) $KOH$, $NaCl$

4) $Fe$, $KOH$

5) $HCl$, $KNO_3$

6) $Ba(OH)_2$, $SrCl_2$

А) сульфат натрия

Формула сульфата натрия — $Na_2SO_4$. Это растворимая в воде соль. Сульфат-ион ($SO_4^{2-}$) образует нерастворимые осадки с катионами бария ($Ba^{2+}$), стронция ($Sr^{2+}$), свинца ($Pb^{2+}$) и кальция ($Ca^{2+}$). Проверим предложенные варианты.

В паре под номером 6) представлены гидроксид бария ($Ba(OH)_2$) и хлорид стронция ($SrCl_2$).

1. С гидроксидом бария происходит реакция ионного обмена с образованием нерастворимого сульфата бария:

$Na_2SO_4 + Ba(OH)_2 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2NaOH$

2. С хлоридом стронция также идёт реакция ионного обмена с образованием нерастворимого сульфата стронция:

$Na_2SO_4 + SrCl_2 \rightarrow SrSO_4 \downarrow + 2NaCl$

Поскольку сульфат натрия реагирует с обоими веществами из пары 6, этот вариант является верным.

Ответ: 6.

Б) хлорид железа (II)

Формула хлорида железа(II) — $FeCl_2$. Это растворимая соль. Ион железа(II) ($Fe^{2+}$) может окисляться до иона железа(III) ($Fe^{3+}$) и образовывать осадок с гидроксид-ионами ($OH^-$). Проверим предложенные варианты.

В паре под номером 2) представлены хлор ($Cl_2$) и гидроксид натрия ($NaOH$).

1. Хлор является сильным окислителем и окисляет железо(II) до железа(III):

$2FeCl_2 + Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3$

2. С гидроксидом натрия (щёлочью) происходит реакция ионного обмена с образованием нерастворимого гидроксида железа(II):

$FeCl_2 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2 \downarrow + 2NaCl$

Поскольку хлорид железа(II) реагирует с обоими веществами из пары 2, этот вариант является верным.

Ответ: 2.

В) нитрат меди (II)

Формула нитрата меди(II) — $Cu(NO_3)_2$. Это растворимая соль. Ион меди ($Cu^{2+}$) может быть вытеснен из раствора более активными металлами (стоящими левее меди в ряду активности металлов), а также образует осадок с гидроксид-ионами ($OH^-$).

В паре под номером 4) представлены железо ($Fe$) и гидроксид калия ($KOH$).

1. Железо является более активным металлом, чем медь, поэтому вытесняет её из раствора соли в реакции замещения:

$Cu(NO_3)_2 + Fe \rightarrow Fe(NO_3)_2 + Cu \downarrow$

2. С гидроксидом калия (щёлочью) происходит реакция ионного обмена с образованием нерастворимого гидроксида меди(II):

$Cu(NO_3)_2 + 2KOH \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + 2KNO_3$

Поскольку нитрат меди(II) реагирует с обоими веществами из пары 4, этот вариант является верным.

Ответ: 4.

Г) сульфид калия

Формула сульфида калия — $K_2S$. Это растворимая соль, образованная сильным основанием ($KOH$) и слабой летучей кислотой ($H_2S$). Сульфид-ион ($S^{2-}$) образует нерастворимые осадки с ионами многих металлов (например, $Pb^{2+}$, $Cu^{2+}$) и реагирует с сильными кислотами с выделением газа.

В паре под номером 1) представлены нитрат свинца(II) ($Pb(NO_3)_2$) и соляная кислота ($HCl$).

1. С нитратом свинца(II) происходит реакция ионного обмена с образованием нерастворимого сульфида свинца(II):

$K_2S + Pb(NO_3)_2 \rightarrow PbS \downarrow + 2KNO_3$

2. С соляной кислотой (сильная кислота) происходит реакция ионного обмена с выделением газообразного сероводорода:

$K_2S + 2HCl \rightarrow 2KCl + H_2S \uparrow$

Поскольку сульфид калия реагирует с обоими веществами из пары 1, этот вариант является верным.

Ответ: 1.