Страница 128 - гдз по химии 9 класс учебник Габриелян

1. Найдите в Интернете электронные адреса, раскрывающие содержание ключевых слов и словосочетаний параграфа для создания классного банка данных.

Поскольку в условии задачи не указан конкретный параграф, для создания «классного банка данных» были выбраны ключевые слова и словосочетания, которые являются основополагающими при изучении баз данных. Для каждого термина приводится краткое описание и электронный адрес (URL) на ресурс, подробно раскрывающий его содержание.

База данных (БД)

Это центральное понятие, которое обозначает организованную структуру, предназначенную для хранения, изменения и обработки взаимосвязанной информации. Проще говоря, это упорядоченное хранилище данных.

Электронный адрес, раскрывающий содержание понятия: https://ru.wikipedia.org/wiki/База_данных

Ответ: Электронный адрес, раскрывающий понятие «База данных»: https://ru.wikipedia.org/wiki/База_данных.

Система управления базами данных (СУБД)

Это комплекс программных средств, позволяющий создавать базы данных, а также управлять данными в них: добавлять, обновлять, удалять, искать информацию и контролировать доступ. Примерами СУБД являются Microsoft Access, MySQL, PostgreSQL.

Электронный адрес, раскрывающий содержание понятия: https://ru.wikipedia.org/wiki/Система_управления_базами_данных

Ответ: Электронный адрес, раскрывающий понятие «СУБД»: https://ru.wikipedia.org/wiki/Система_управления_базами_данных.

Таблица

Основной объект в реляционных базах данных, предназначенный для хранения данных в виде набора строк (записей) и столбцов (полей). Каждый столбец имеет уникальное имя и определённый тип данных.

Электронный адрес, раскрывающий содержание понятия: https://ru.wikipedia.org/wiki/Таблица_(база_данных)

Ответ: Электронный адрес, раскрывающий понятие «Таблица» в базах данных: https://ru.wikipedia.org/wiki/Таблица_(база_данных).

Поле и Запись

Это основные структурные элементы таблицы. Поле (или столбец) определяет характеристику объекта, например, «Имя» или «Дата рождения». Запись (или строка) представляет собой полную информацию об одном объекте, состоящую из значений в разных полях.

Электронный адрес, раскрывающий содержание понятий: https://www.internet-technologies.ru/articles/osnovnye-ponyatiya-baz-dannyh.html

Ответ: Электронный адрес, раскрывающий понятия «Поле» и «Запись»: https://www.internet-technologies.ru/articles/osnovnye-ponyatiya-baz-dannyh.html.

Ключевое поле (Первичный ключ)

Это поле или комбинация полей, значения в котором уникально идентифицируют каждую запись в таблице. Первичный ключ гарантирует, что в таблице нет двух одинаковых записей.

Электронный адрес, раскрывающий содержание понятия: https://ru.wikipedia.org/wiki/Первичный_ключ

Ответ: Электронный адрес, раскрывающий понятие «Первичный ключ»: https://ru.wikipedia.org/wiki/Первичный_ключ.

Запрос

Это специальное средство для извлечения, фильтрации, сортировки, обновления или удаления данных из одной или нескольких таблиц. Запросы позволяют получать ответы на конкретные вопросы к базе данных. Чаще всего запросы пишутся на языке SQL.

Электронный адрес, раскрывающий содержание понятия: https://habr.com/ru/companies/selectel/articles/592385/

Ответ: Электронный адрес, раскрывающий понятие «Запрос» и язык SQL: https://habr.com/ru/companies/selectel/articles/592385/.

Форма

Это объект базы данных, который представляет собой графический интерфейс для удобного ввода, просмотра и редактирования данных в таблицах. Формы делают работу с базой данных более наглядной и интуитивно понятной для пользователя.

Электронный адрес, раскрывающий содержание понятия: https://videouroki.net/razrabotki/formy-v-bazakh-dannykh.html

Ответ: Электронный адрес, раскрывающий понятие «Форма» в базах данных: https://videouroki.net/razrabotki/formy-v-bazakh-dannykh.html.

Отчет

Это объект базы данных, предназначенный для форматирования, вычисления и вывода данных на печать или в виде документа. Отчеты позволяют представить информацию из базы данных в удобном для анализа и восприятия виде.

Электронный адрес, раскрывающий содержание понятия: https://www.intuit.ru/studies/courses/61/61/lecture/1801?page=1

Ответ: Электронный адрес, раскрывающий понятие «Отчет» в базах данных: https://www.intuit.ru/studies/courses/61/61/lecture/1801?page=1.

2. Используя ресурсы Интернета, подготовьте информационный продукт (по выбору): презентацию по теме урока или сообщение по одному из ключевых слов (словосочетаний) параграфа.

Данное задание предполагает творческую работу по поиску и оформлению информации. Поскольку конкретная тема урока и ключевые слова из параграфа не указаны, в качестве развернутого ответа будет представлен пример выполнения одной из частей задания — подготовка сообщения по гипотетическому ключевому слову "Фотосинтез".

Сообщение на тему: "Фотосинтез — основа жизни на Земле"

Введение

Фотосинтез — это удивительный и жизненно важный процесс, который происходит в зеленых растениях, водорослях и некоторых бактериях. Если говорить просто, то это способ, которым растения "готовят" себе пищу, используя энергию солнечного света. Суть этого процесса заключается в преобразовании световой энергии в химическую энергию, которая запасается в органических веществах. Фотосинтез является фундаментом почти всей жизни на нашей планете, так как он не только создает пищу для растений и, как следствие, для всех остальных живых существ, но и обогащает нашу атмосферу кислородом, которым мы дышим.

Основная часть

1. Где и как происходит фотосинтез?

Главной "фабрикой" фотосинтеза в растении является лист. Внутри клеток листа находятся микроскопические зеленые тельца — хлоропласты. Они содержат особое вещество, зеленый пигмент хлорофилл. Именно хлорофилл обладает уникальной способностью улавливать солнечный свет, запуская тем самым всю цепочку химических реакций.

2. Что необходимо для фотосинтеза?

Для успешного протекания фотосинтеза растению требуются три основных "ингредиента", которые оно получает из окружающей среды: свет — как источник энергии, обычно это солнечный свет; углекислый газ ($CO_2$), который растение поглощает из воздуха через крошечные поры на листьях, называемые устьицами; и вода ($H_2O$), которую корни всасывают из почвы и доставляют к листьям по стеблю.

3. Стадии процесса и его химическая формула

Процесс фотосинтеза можно разделить на две основные стадии:

Световая фаза: Эта стадия происходит только при наличии света. Энергия света, уловленная хлорофиллом, используется для расщепления молекул воды. В результате этого процесса в атмосферу выделяется побочный продукт — кислород. Также на этой стадии образуются молекулы, богатые энергией (АТФ и НАДФ·H), которые будут использованы в следующей фазе.

Темновая фаза (Цикл Кальвина): Эта стадия может протекать и без света, используя энергию, запасенную в световой фазе. Здесь происходит главное "волшебство": углекислый газ из воздуха связывается и превращается в глюкозу — простой сахар, который является для растения источником энергии и строительным материалом.

Общее упрощенное уравнение фотосинтеза выглядит так:

$$6CO_2 \text{ (углекислый газ)} + 6H_2O \text{ (вода)} \xrightarrow{\text{свет, хлорофилл}} C_6H_{12}O_6 \text{ (глюкоза)} + 6O_2 \text{ (кислород)}$$

Это уравнение показывает, что из шести молекул углекислого газа и шести молекул воды с помощью энергии света растение создает одну молекулу глюкозы (органического вещества) и шесть молекул кислорода.

Заключение

Значение фотосинтеза для нашей планеты невозможно переоценить. Он стоит в самом начале большинства пищевых цепей, создавая органическое вещество, которое питает всю биосферу. Кроме того, фотосинтез является главным процессом, поставляющим в атмосферу кислород, без которого невозможно дыхание людей и животных. Таким образом, забота о растениях, лесах и фитопланктоне в океане — это забота о чистоте воздуха и сохранении жизни на Земле.

Ответ: Выше представлен пример выполнения задания в виде подробного сообщения по гипотетической теме "Фотосинтез", подготовленного с использованием информации из открытых интернет-источников и оформленного в соответствии с заданными требованиями.

1. Водород образует три изотопа: $^1_1\text{H}$ — протий, $^2_1\text{H}$ или $^2_1\text{D}$ — дейтерий и $^3_1\text{H}$ или $^3_1\text{T}$ — тритий. Запишите все возможные формулы воды, которые образуют эти изотопы водорода с одним из изотопов кислорода, например $^{16}_8\text{O}$. В какой из молекул содержание водорода наименьшее? Рассчитайте его.

Запишите все возможные формулы воды, которые образуют эти изотопы водорода с одним из изотопов кислорода, например $^{16}_{8}O$.

Молекула воды имеет общую формулу $H_2O$, то есть она состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода. В условии даны три изотопа водорода: протий ($^1\text{H}$), дейтерий ($^2\text{H}$) и тритий ($^3\text{H}$), и один изотоп кислорода $^{16}\text{O}$.

Два атома водорода в молекуле воды могут быть представлены одинаковыми или разными изотопами. Рассмотрим все комбинации:

1. Молекулы, в которых оба атома водорода являются одним и тем же изотопом:

• Два атома протия: $(^1\text{H})_2{^{16}\text{O}}$ (протиевая вода)
• Два атома дейтерия: $(^2\text{H})_2{^{16}\text{O}}$ (дейтериевая вода, или тяжелая вода)
• Два атома трития: $(^3\text{H})_2{^{16}\text{O}}$ (тритиевая вода, или сверхтяжелая вода)

2. Молекулы, в которых атомы водорода представлены разными изотопами:

• Один атом протия и один атом дейтерия: $(^1\text{H})(^2\text{H}){^{16}\text{O}}$
• Один атом протия и один атом трития: $(^1\text{H})(^3\text{H}){^{16}\text{O}}$
• Один атом дейтерия и один атом трития: $(^2\text{H})(^3\text{H}){^{16}\text{O}}$

Таким образом, всего существует 6 различных изотопологов воды.

Ответ: $(^1\text{H})_2{^{16}\text{O}}$, $(^2\text{H})_2{^{16}\text{O}}$, $(^3\text{H})_2{^{16}\text{O}}$, $(^1\text{H})(^2\text{H}){^{16}\text{O}}$, $(^1\text{H})(^3\text{H}){^{16}\text{O}}$, $(^2\text{H})(^3\text{H}){^{16}\text{O}}$.

В какой из молекул содержание водорода наименьшее? Рассчитайте его.

Дано:

Найти:

Решение:

Массовая доля (содержание) элемента в соединении — это отношение массы этого элемента в молекуле к массе всей молекулы. Формула для массовой доли водорода в молекуле воды:

$w(\text{H}) = \frac{\text{масса атомов водорода}}{\text{масса молекулы воды}} = \frac{A_r(\text{H}_1) + A_r(\text{H}_2)}{A_r(\text{H}_1) + A_r(\text{H}_2) + A_r(\text{O})}$

где $A_r(\text{H}_1)$ и $A_r(\text{H}_2)$ — относительные атомные массы изотопов водорода, а $A_r(\text{O})$ — относительная атомная масса изотопа кислорода.

Масса атома кислорода в нашем случае постоянна и равна $16$ а.е.м. Обозначим суммарную массу атомов водорода как $m_H = A_r(\text{H}_1) + A_r(\text{H}_2)$. Тогда формула примет вид:

$w(\text{H}) = \frac{m_H}{m_H + 16}$

Чтобы найти наименьшее значение этой дроби, необходимо найти наименьшее значение числителя $m_H$, так как функция $f(x) = \frac{x}{x+16}$ является возрастающей для $x>0$.

Суммарная масса атомов водорода $m_H$ будет минимальной, если оба атома водорода будут представлены самым легким изотопом — протием ($^1\text{H}$). В этом случае $m_H = 1 + 1 = 2$.

Следовательно, молекула с наименьшим содержанием водорода — это протиевая вода $(^1\text{H})_2{^{16}\text{O}}$.

Произведем расчет для этой молекулы:

Относительная молекулярная масса $M_r((^1\text{H})_2{^{16}\text{O}})$:

$M_r((^1\text{H})_2{^{16}\text{O}}) = 2 \cdot A_r(^1\text{H}) + A_r(^{16}\text{O}) = 2 \cdot 1 + 16 = 18$

Массовая доля водорода:

$w(\text{H}) = \frac{2 \cdot A_r(^1\text{H})}{M_r((^1\text{H})_2{^{16}\text{O}})} = \frac{2}{18} = \frac{1}{9}$

Для выражения в процентах, умножим результат на 100%:

$w(\text{H}) = \frac{1}{9} \cdot 100\% \approx 11.11\%$

Ответ: Наименьшее содержание водорода наблюдается в молекуле протиевой воды $(^1\text{H})_2{^{16}\text{O}}$ и составляет $\frac{1}{9}$ или примерно $11.11\%$.

2. В лаборатории водород можно получить, как вы знаете, взаимодействием щелочного или щелочноземельного металла с водой, а также по реакции:

$2Al + 2NaOH + 6H_2O = 2Na[Al(OH)_4] + 3H_2$.

В каком случае объём водорода наибольший, если для получения водорода используются одинаковые количества веществ металлов?

Дано:

$n(\text{щелочного металла}) = n(\text{щёлочноземельного металла}) = n(Al) = x \text{ моль}$

Найти:

В каком случае объём выделившегося водорода ($V(H_2)$) будет наибольшим?

Решение:

Для решения задачи необходимо сравнить количество вещества водорода ($n(H_2)$), которое выделяется в каждом из трёх случаев из одинакового количества вещества ($x \text{ моль}$) металла. Согласно закону Авогадро, при одинаковых условиях (температуре и давлении) объём газа прямо пропорционален его количеству вещества ($V=n \cdot V_m$), поэтому наибольшему объёму будет соответствовать наибольшее количество вещества.

Рассмотрим три способа получения водорода:

1. Взаимодействие щелочного металла с водой

В качестве примера щелочного металла возьмём натрий ($Na$). Реакция протекает по уравнению:

$2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2 \uparrow$

По уравнению реакции, из 2 моль натрия образуется 1 моль водорода. Соотношение количеств веществ:

$n(Na) : n(H_2) = 2 : 1$

Следовательно, из $x$ моль натрия образуется $n_1(H_2)$ водорода:

$n_1(H_2) = \frac{1}{2} n(Na) = \frac{x}{2} = 0.5x \text{ моль}$

2. Взаимодействие щёлочноземельного металла с водой

В качестве примера щёлочноземельного металла возьмём кальций ($Ca$). Реакция протекает по уравнению:

$Ca + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + H_2 \uparrow$

По уравнению реакции, из 1 моль кальция образуется 1 моль водорода. Соотношение количеств веществ:

$n(Ca) : n(H_2) = 1 : 1$

Следовательно, из $x$ моль кальция образуется $n_2(H_2)$ водорода:

$n_2(H_2) = n(Ca) = x \text{ моль}$

3. Взаимодействие алюминия с раствором щёлочи

Уравнение реакции дано в условии задачи:

$2Al + 2NaOH + 6H_2O \rightarrow 2Na[Al(OH)_4] + 3H_2 \uparrow$

По уравнению реакции, из 2 моль алюминия образуется 3 моль водорода. Соотношение количеств веществ:

$n(Al) : n(H_2) = 2 : 3$

Следовательно, из $x$ моль алюминия образуется $n_3(H_2)$ водорода:

$n_3(H_2) = \frac{3}{2} n(Al) = \frac{3x}{2} = 1.5x \text{ моль}$

Сравнив полученные количества вещества водорода для каждого случая:

$n_3(H_2) (1.5x \text{ моль}) > n_2(H_2) (x \text{ моль}) > n_1(H_2) (0.5x \text{ моль})$

Наибольшее количество вещества водорода, а значит и наибольший объём, выделяется в третьем случае.

Ответ:

Наибольший объём водорода получится при взаимодействии алюминия с раствором щёлочи, так как из одного моль металла в этом случае выделяется 1.5 моль водорода, что больше, чем в случае со щёлочноземельным металлом (1 моль $H_2$ на 1 моль металла) и щелочным металлом (0.5 моль $H_2$ на 1 моль металла).

3. Вычислите объём водорода (н. у.), который потребуется для восстановления 928 кг оксида вольфрама (VI), содержащего 25% примесей. Вычислите количество вещества металла, которое получится при этом.

масса образца оксида вольфрама(VI) $m(\text{образца}) = 928 \text{ кг}$

массовая доля примесей $w(\text{примесей}) = 25\%$

условия нормальные (н. у.)

$V(H_2) - ?$

$n(W) - ?$

1. Определим массу чистого оксида вольфрама(VI), $WO_3$, в предоставленном образце. Если массовая доля примесей составляет 25%, то массовая доля чистого вещества равна:

$w(WO_3) = 100\% - 25\% = 75\%$ или $0.75$

Теперь вычислим массу чистого оксида вольфрама(VI):

$m(WO_3) = m(\text{образца}) \cdot w(WO_3) = 928 \text{ кг} \cdot 0.75 = 696 \text{ кг}$

2. Запишем уравнение химической реакции восстановления оксида вольфрама(VI) водородом. В результате реакции образуется металлический вольфрам и вода:

$WO_3 + 3H_2 \rightarrow W + 3H_2O$

3. Вычислим молярную массу оксида вольфрама(VI) ($WO_3$), используя округленные значения относительных атомных масс из периодической таблицы: $Ar(W) \approx 184$, $Ar(O) \approx 16$.

$M(WO_3) = 1 \cdot Ar(W) + 3 \cdot Ar(O) = 184 + 3 \cdot 16 = 184 + 48 = 232 \text{ г/моль}$

Для удобства расчетов с килограммами используем молярную массу в кг/кмоль: $M(WO_3) = 232 \text{ кг/кмоль}$.

4. Найдем количество вещества оксида вольфрама(VI) в киломолях:

$n(WO_3) = \frac{m(WO_3)}{M(WO_3)} = \frac{696 \text{ кг}}{232 \text{ кг/кмоль}} = 3 \text{ кмоль}$

5. Используя стехиометрические коэффициенты из уравнения реакции, найдем количество вещества водорода ($H_2$), необходимого для восстановления. Соотношение $n(WO_3) : n(H_2) = 1 : 3$.

$n(H_2) = 3 \cdot n(WO_3) = 3 \cdot 3 \text{ кмоль} = 9 \text{ кмоль}$

6. Рассчитаем объём водорода при нормальных условиях (н. у.). Молярный объём любого газа при н. у. составляет $V_m = 22.4 \text{ л/моль}$ или $22.4 \text{ м}^3/\text{кмоль}$.

$V(H_2) = n(H_2) \cdot V_m = 9 \text{ кмоль} \cdot 22.4 \frac{\text{м}^3}{\text{кмоль}} = 201.6 \text{ м}^3$

Ответ: объём водорода, который потребуется для восстановления, равен $201.6 \text{ м}^3$.

1. Металл, который образуется в результате реакции, — это вольфрам ($W$).

2. Согласно уравнению реакции $WO_3 + 3H_2 \rightarrow W + 3H_2O$, определим количество вещества полученного вольфрама. Стехиометрическое соотношение $n(WO_3) : n(W) = 1 : 1$.

Следовательно, количество вещества вольфрама равно количеству вещества прореагировавшего оксида вольфрама(VI):

$n(W) = n(WO_3) = 3 \text{ кмоль}$

3. Переведем полученное значение из киломолей в моли, учитывая, что $1 \text{ кмоль} = 1000 \text{ моль}$.

$n(W) = 3 \text{ кмоль} \cdot 1000 \frac{\text{моль}}{\text{кмоль}} = 3000 \text{ моль}$

Ответ: количество вещества металла (вольфрама), которое получится при этом, равно $3000 \text{ моль}$.

4. Запишите уравнения реакций для следующих переходов:

1 $H_2 \rightarrow NaH$

2 $NaH \rightarrow H_2$

3 $H_2 \rightarrow HCl$

4 $NaH \rightarrow NaOH$

5 $NaOH \rightarrow H_2$

1. Для осуществления данного превращения необходимо провести реакцию между металлическим натрием и газообразным водородом при нагревании. В результате этой реакции синтезируется гидрид натрия.
Ответ: $2Na + H_2 \xrightarrow{t^\circ} 2NaH$

2. Водород можно получить из гидрида натрия несколькими способами. Один из них — это реакция с кислотой, например, с соляной. Гидрид-ион (H⁻), являющийся сильным основанием, реагирует с ионом водорода (H⁺) из кислоты, образуя молекулярный водород.
Ответ: $NaH + HCl \rightarrow NaCl + H_2$

3. Хлороводород получают путем прямого синтеза из простых веществ: водорода и хлора. Эта реакция является цепной фотохимической реакцией, которая инициируется квантом света (ультрафиолетовым излучением) или нагреванием.
Ответ: $H_2 + Cl_2 \xrightarrow{h\nu} 2HCl$

4. Гидроксид натрия образуется в результате бурной экзотермической реакции гидрида натрия с водой. Этот процесс называется гидролизом гидрида. Помимо щелочи, в реакции также выделяется водород.
Ответ: $NaH + H_2O \rightarrow NaOH + H_2$

5. Для получения водорода из раствора гидроксида натрия можно использовать его реакцию с амфотерным металлом, таким как алюминий или цинк. Алюминий растворяется в щелочи с образованием комплексной соли (тетрагидроксоалюмината натрия) и выделением водорода.
Ответ: $2Al + 2NaOH + 6H_2O \rightarrow 2Na[Al(OH)_4] + 3H_2$

5. В стеклянном толстостенном сосуде (эвдиометре) взорвали смесь 4 мл водорода и 3 мл кислорода. Найдите массу продукта реакции и объём непрореагировавшего газа.

Дано:

$V(\text{H}_2) = 4 \text{ мл}$

$V(\text{O}_2) = 3 \text{ мл}$

Для расчета массы предполагаем нормальные условия (н.у.):

Молярный объем газа $V_m = 22.4 \text{ л/моль} = 22400 \text{ мл/моль}$

Перевод объемов в СИ (для справки):

$V(\text{H}_2) = 4 \times 10^{-6} \text{ м}^3$

$V(\text{O}_2) = 3 \times 10^{-6} \text{ м}^3$

Найти:

$m(\text{продукта}) - ?$

$V(\text{непрореагировавшего газа}) - ?$

Решение:

1. Запишем уравнение реакции синтеза воды из водорода и кислорода:

$2\text{H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{H}_2\text{O}$

2. Согласно закону объемных отношений Гей-Люссака, объемы реагирующих газов относятся как их стехиометрические коэффициенты. Из уравнения следует, что 2 объема водорода реагируют с 1 объемом кислорода.

3. Определим, какой из реагентов является лимитирующим. Для реакции с 4 мл водорода теоретически необходимо:

$V(\text{O}_2)_{\text{необх}} = \frac{1}{2} V(\text{H}_2) = \frac{1}{2} \times 4 \text{ мл} = 2 \text{ мл}$

По условию имеется 3 мл кислорода, что больше необходимого количества ($3 \text{ мл} > 2 \text{ мл}$). Это означает, что кислород находится в избытке, а водород прореагирует полностью и является лимитирующим реагентом. Все дальнейшие расчеты продукта реакции ведутся по водороду.

Объём непрореагировавшего газа

Непрореагировавшим газом является избыточный кислород. Его объем равен разности исходного и прореагировавшего объемов:

$V(\text{O}_2)_{\text{ост}} = V(\text{O}_2)_{\text{исх}} - V(\text{O}_2)_{\text{необх}} = 3 \text{ мл} - 2 \text{ мл} = 1 \text{ мл}$

Ответ: объём непрореагировавшего газа (кислорода) составляет 1 мл.

Масса продукта реакции

Продуктом реакции является вода ($H_2O$). Её массу рассчитываем по количеству лимитирующего реагента — водорода. Сначала найдем количество вещества (моль) водорода объемом 4 мл при нормальных условиях ($V_m = 22400 \text{ мл/моль}$).

$n(\text{H}_2) = \frac{V(\text{H}_2)}{V_m} = \frac{4 \text{ мл}}{22400 \text{ мл/моль}} = \frac{1}{5600} \text{ моль}$

По уравнению реакции, из 2 моль $H_2$ образуется 2 моль $H_2O$, следовательно, их количества вещества равны:

$n(\text{H}_2\text{O}) = n(\text{H}_2) = \frac{1}{5600} \text{ моль}$

Молярная масса воды $M(\text{H}_2\text{O}) \approx 18 \text{ г/моль}$.

Теперь вычислим массу образовавшейся воды:

$m(\text{H}_2\text{O}) = n(\text{H}_2\text{O}) \times M(\text{H}_2\text{O}) = \frac{1}{5600} \text{ моль} \times 18 \text{ г/моль} = \frac{18}{5600} \text{ г} = \frac{9}{2800} \text{ г}$

$m(\text{H}_2\text{O}) \approx 0.003214 \text{ г}$

Переведем массу в миллиграммы для удобства: $0.003214 \text{ г} = 3.214 \text{ мг}$. Округлим результат до сотых.

Ответ: масса продукта реакции (воды) составляет примерно 3.21 мг.