gdz.top
Страница 173 - гдз по химии 9 класс учебник Габриелян
Авторы: Габриелян О. С.
Тип: Учебник
Издательство: Просвещение, Дрофа
Год издания: 2020 - 2025
Цвет обложки: белый
ISBN: 978-5-09-087195-2
Популярные ГДЗ в 9 классе
Cтраница 173
Страница 172
№1 (с. 173)
Условие. №1 (с. 173)
1. Найдите в Интернете электронные адреса, раскрывающие содержание ключевых слов и словосочетаний параграфа для создания классного банка данных.
Решение. №1 (с. 173)
Решение 2. №1 (с. 173)
Для создания классного банка данных необходимо разобраться в ключевых понятиях и терминах. Ниже представлен список основных определений с электронными адресами ресурсов, которые подробно раскрывают их содержание.
База данных (БД)
База данных — это упорядоченная совокупность данных, организованная по определённым правилам. Она предназначена для хранения, накопления, обработки и поиска информации. Можно представить БД как электронную картотеку или библиотечный каталог.
Ответ:
- Статья в свободной энциклопедии Википедия: https://ru.wikipedia.org/wiki/База_данных
- Учебный материал на образовательном портале ЯКласс: https://www.yaklass.ru/p/informatika/10-klass/.../osnovnye-poniatiia-bazy-dannykh-11352
Система управления базами данных (СУБД)
Это комплекс программных средств для создания баз данных, их обновления, обеспечения доступа и управления ими. Примерами СУБД являются Microsoft Access, MySQL, PostgreSQL. Именно с помощью СУБД пользователь взаимодействует с базой данных.
Ответ:
- Статья в свободной энциклопедии Википедия: https://ru.wikipedia.org/wiki/Система_управления_базами_данных
- Объяснение на образовательном портале ЯКласс: https://www.yaklass.ru/p/informatika/10-klass/.../sistemy-upravleniia-bazami-dannykh-subd-11425
Структура базы данных (таблица, поле, запись)
Наиболее распространенным видом являются реляционные базы данных, которые хранят информацию в виде таблиц.
- Таблица — основной объект БД, состоящий из строк и столбцов.
- Поле — это столбец таблицы, который определяет одну характеристику объекта (например, "Имя", "Фамилия", "Дата рождения").
- Запись — это строка таблицы, которая содержит полный набор данных об одном объекте (например, информация о конкретном ученике).
Ответ:
- Объяснение основных понятий на портале ЯКласс: https://www.yaklass.ru/p/informatika/10-klass/.../osnovnye-poniatiia-bazy-dannykh-11352
- Статья о структуре БД: http://it-black.ru/struktura_bazi_dannih.html
Ключевое поле (первичный ключ)
Это поле (или набор полей), значение которого уникально для каждой записи в таблице. Первичный ключ не может содержать пустых значений и позволяет однозначно идентифицировать любую запись. Например, табельный номер ученика.
Ответ:
- Статья в свободной энциклопедии Википедия: https://ru.wikipedia.org/wiki/Первичный_ключ
- Руководство по созданию первичного ключа в MS Access от Microsoft: https://support.microsoft.com/ru-ru/office/...
Типы данных в БД
Каждое поле в таблице имеет определённый тип данных, который определяет, какая информация может в нём храниться (например, текст, число, дата/время, денежный, логический и т.д.). Правильный выбор типа данных важен для корректной работы с информацией.
Ответ:
- Описание типов данных для баз данных MS Access: https://support.microsoft.com/ru-ru/office/...
- Общая статья о типах данных в базах данных: https://gb.ru/blog/tipy-dannyh-v-sql/
Объекты для работы с данными (запрос, форма, отчет)
Для удобного взаимодействия с данными в СУБД существуют специальные объекты:
- Запросы служат для отбора данных по заданным критериям, их сортировки, фильтрации и выполнения вычислений.
- Формы предоставляют удобный пользовательский интерфейс для ввода, просмотра и редактирования данных в таблицах.
- Отчеты предназначены для форматирования и вывода данных на печать или в виде документа.
Ответ:
- Запросы как объекты базы данных (ЯКласс): https://www.yaklass.ru/p/informatika/11-klass/.../zaprosy-kak-obekty-bazy-dannykh-11354
- Формы как объекты базы данных (ЯКласс): https://www.yaklass.ru/p/informatika/11-klass/.../formy-kak-obekty-bazy-dannykh-11355
- Отчеты как объекты базы данных (ЯКласс): https://www.yaklass.ru/p/informatika/11-klass/.../otchety-kak-obekty-bazy-dannykh-11356
№2 (с. 173)
Условие. №2 (с. 173)
2. Используя ресурсы Интернета, подготовьте информационный продукт (по выбору): презентацию по теме урока или сообщение по одному из ключевых слов (словосочетаний) параграфа.
Решение. №2 (с. 173)
Решение 2. №2 (с. 173)
В задании требуется подготовить информационный продукт (презентацию или сообщение), используя ресурсы Интернета. Поскольку конкретная тема урока и ключевые слова не предоставлены, в качестве развернутого ответа на задание будет подготовлено сообщение по одному из фундаментальных понятий курса физики — "Законы Ньютона". Этот текст может служить основой для доклада или презентации.
Решение
Сообщение по теме "Законы Ньютона"
Введение
Законы движения Ньютона — это три основополагающих закона классической механики, описывающие взаимосвязь между силой, действующей на тело, и вызываемым этой силой движением. Они были впервые опубликованы Исааком Ньютоном в его монументальном труде "Математические начала натуральной философии" в 1687 году. Эти законы заложили фундамент для понимания движения объектов в макромире — от повседневных явлений до движения планет и звезд.
Первый закон Ньютона (Закон инерции)
Первый закон Ньютона, также известный как закон инерции, формулируется следующим образом: "Всякое тело продолжает удерживаться в своём состоянии покоя или равномерного и прямолинейного движения, пока и поскольку оно не понуждается приложенными силами изменить это состояние".
Это означает, что для изменения скорости тела (то есть для создания ускорения) необходимо приложение внешней силы. Свойство тел сопротивляться изменению их состояния движения называется инерцией, а масса является мерой этой инерции. Примером проявления инерции является ситуация, когда пассажиров в резко трогающемся автобусе прижимает к спинке сиденья.
Второй закон Ньютона (Основной закон динамики)
Второй закон Ньютона устанавливает количественную зависимость между силой и вызываемым ею ускорением. Он гласит, что в инерциальной системе отсчёта ускорение, которое получает тело, прямо пропорционально равнодействующей всех приложенных к нему сил и обратно пропорционально его массе.
Математически этот закон выражается знаменитой формулой: $ \vec{F} = m\vec{a} $
где $ \vec{F} $ — это равнодействующая сила (векторная сумма всех сил, действующих на тело), $ m $ — масса тела, а $ \vec{a} $ — его ускорение. Этот закон является центральным в динамике и позволяет рассчитывать траекторию движения тел под действием известных сил.
Третий закон Ньютона
Третий закон Ньютона описывает природу силового взаимодействия. Его формулировка: "Действию всегда есть равное и противоположное противодействие, иначе — взаимодействия двух тел друг на друга между собою равны и направлены в противоположные стороны".
Если тело А действует на тело Б с силой $ \vec{F}_{АБ} $, то тело Б одновременно действует на тело А с силой $ \vec{F}_{БА} $, причём эти силы равны по модулю и противоположны по направлению: $ \vec{F}_{АБ} = - \vec{F}_{БА} $
Важно понимать, что эти силы приложены к разным телам и поэтому никогда не уравновешивают друг друга. Яркий пример — реактивное движение: ракета с силой отбрасывает газы назад, а газы с такой же по модулю силой толкают ракету вперед.
Заключение
Три закона Ньютона произвели революцию в науке, позволив с невиданной ранее точностью описывать и предсказывать механическое движение. Они стали основой для всей классической физики и множества инженерных дисциплин. Хотя в XX веке было установлено, что законы Ньютона являются частным случаем более общих теорий (теории относительности и квантовой механики), они и по сей день сохраняют свою огромную практическую ценность для описания движения макроскопических объектов с нерелятивистскими скоростями.
Ответ: В качестве выполнения задания подготовлен информационный продукт в виде сообщения по теме "Законы Ньютона". Сообщение содержит введение, последовательное изложение трёх законов с формулировками, математическими выражениями и примерами, а также заключение об их научной и практической значимости.
№1 (с. 173)
Условие. №1 (с. 173)
1. Напишите уравнения реакций кислорода с металлами, о которых говорится в параграфе. Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.
Решение. №1 (с. 173)
Решение 2. №1 (с. 173)
Решение
Поскольку в условии не указан конкретный параграф, рассмотрим реакции кислорода с наиболее типичными металлами, которые изучаются в школьном курсе химии: натрий, магний, алюминий и медь. Для каждой реакции проанализируем окислительно-восстановительные процессы.
1. Взаимодействие кислорода с натрием (Na)
При сгорании на воздухе или в кислороде щелочные металлы, за исключением лития, образуют преимущественно пероксиды. В случае натрия образуется пероксид натрия.
Уравнение реакции:
$2\text{Na} + \text{O}_2 \rightarrow \text{Na}_2\text{O}_2$
Рассмотрим окислительно-восстановительный процесс. Определим степени окисления элементов:
$2\overset{0}{\text{Na}} + \overset{0}{\text{O}}_2 \rightarrow \overset{+1}{\text{Na}}_2\overset{-1}{\text{O}}_2$
Составим электронный баланс:
$\text{Na}^0 - 1e^- \rightarrow \text{Na}^{+1} \quad | \cdot 2 \quad$ (процесс окисления)
$\text{O}_2^0 + 2e^- \rightarrow 2\text{O}^{-1} \quad | \cdot 1 \quad$ (процесс восстановления)
В этой реакции атом натрия ($\text{Na}$) отдает электрон, его степень окисления повышается с 0 до +1. Следовательно, натрий является восстановителем. Молекула кислорода ($\text{O}_2$) принимает электроны, степень окисления кислорода понижается с 0 до -1. Следовательно, кислород является окислителем.
Ответ: Уравнение реакции: $2\text{Na} + \text{O}_2 \rightarrow \text{Na}_2\text{O}_2$. Натрий ($\text{Na}$) — восстановитель, кислород ($\text{O}_2$) — окислитель.
2. Взаимодействие кислорода с магнием (Mg)
Магний, как и большинство металлов II группы, при горении в кислороде образует оксид.
Уравнение реакции:
$2\text{Mg} + \text{O}_2 \xrightarrow{t} 2\text{MgO}$
Рассмотрим окислительно-восстановительный процесс. Определим степени окисления элементов:
$2\overset{0}{\text{Mg}} + \overset{0}{\text{O}}_2 \rightarrow 2\overset{+2}{\text{Mg}}\overset{-2}{\text{O}}$
Составим электронный баланс:
$\text{Mg}^0 - 2e^- \rightarrow \text{Mg}^{+2} \quad | \cdot 2 \quad$ (процесс окисления)
$\text{O}_2^0 + 4e^- \rightarrow 2\text{O}^{-2} \quad | \cdot 1 \quad$ (процесс восстановления)
Атом магния ($\text{Mg}$) является восстановителем, так как он отдает два электрона, повышая свою степень окисления с 0 до +2. Молекула кислорода ($\text{O}_2$) является окислителем, так как она принимает электроны, а степень окисления атомов кислорода понижается с 0 до -2.
Ответ: Уравнение реакции: $2\text{Mg} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{MgO}$. Магний ($\text{Mg}$) — восстановитель, кислород ($\text{O}_2$) — окислитель.
3. Взаимодействие кислорода с алюминием (Al)
Алюминий — активный металл, который на воздухе покрыт прочной оксидной пленкой. При нагревании он энергично реагирует с кислородом, образуя оксид алюминия.
Уравнение реакции:
$4\text{Al} + 3\text{O}_2 \xrightarrow{t} 2\text{Al}_2\text{O}_3$
Рассмотрим окислительно-восстановительный процесс. Определим степени окисления элементов:
$4\overset{0}{\text{Al}} + 3\overset{0}{\text{O}}_2 \rightarrow 2\overset{+3}{\text{Al}}_2\overset{-2}{\text{O}}_3$
Составим электронный баланс:
$\text{Al}^0 - 3e^- \rightarrow \text{Al}^{+3} \quad | \cdot 4 \quad$ (процесс окисления)
$\text{O}_2^0 + 4e^- \rightarrow 2\text{O}^{-2} \quad | \cdot 3 \quad$ (процесс восстановления)
Атом алюминия ($\text{Al}$) отдает три электрона и окисляется, являясь восстановителем. Молекула кислорода ($\text{O}_2$) принимает электроны и восстанавливается, являясь окислителем.
Ответ: Уравнение реакции: $4\text{Al} + 3\text{O}_2 \rightarrow 2\text{Al}_2\text{O}_3$. Алюминий ($\text{Al}$) — восстановитель, кислород ($\text{O}_2$) — окислитель.
4. Взаимодействие кислорода с медью (Cu)
Медь — малоактивный металл, при сильном нагревании на воздухе она окисляется кислородом до оксида меди(II) черного цвета.
Уравнение реакции:
$2\text{Cu} + \text{O}_2 \xrightarrow{t} 2\text{CuO}$
Рассмотрим окислительно-восстановительный процесс. Определим степени окисления элементов:
$2\overset{0}{\text{Cu}} + \overset{0}{\text{O}}_2 \rightarrow 2\overset{+2}{\text{Cu}}\overset{-2}{\text{O}}$
Составим электронный баланс:
$\text{Cu}^0 - 2e^- \rightarrow \text{Cu}^{+2} \quad | \cdot 2 \quad$ (процесс окисления)
$\text{O}_2^0 + 4e^- \rightarrow 2\text{O}^{-2} \quad | \cdot 1 \quad$ (процесс восстановления)
Атом меди ($\text{Cu}$) выступает в роли восстановителя, отдавая электроны и повышая степень окисления с 0 до +2. Кислород ($\text{O}_2$) является окислителем, принимая электроны и понижая степень окисления с 0 до -2.
Ответ: Уравнение реакции: $2\text{Cu} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{CuO}$. Медь ($\text{Cu}$) — восстановитель, кислород ($\text{O}_2$) — окислитель.
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.