Страница 180 - гдз по химии 9 класс учебник Габриелян

1. Найдите в Интернете электронные адреса, раскрывающие содержание ключевых слов и словосочетаний параграфа для создания классного банка данных.

Решение

Поскольку в задании не указан конкретный параграф, для создания "классного банка данных" были выбраны основные ключевые слова и словосочетания, которые обычно изучаются в рамках темы "Базы данных". Ниже представлен список этих понятий с подобранными электронными адресами (URL) на ресурсы, раскрывающие их содержание.

База данных (БД)

Это упорядоченная совокупность данных, организованная по определенным правилам. Ресурсы ниже дают общее представление о базах данных, их назначении и видах.

Статья в Википедии:https://ru.wikipedia.org/wiki/База_данных

Учебный материал на портале Foxford:https://foxford.ru/wiki/informatika/baza-dannyh-ponyatie-i-naznachenie

Система управления базами данных (СУБД)

Это комплекс программ, который позволяет пользователям создавать, редактировать и обслуживать базы данных, а также контролировать доступ к ним.

Обзорная статья о СУБД, их функциях и классификации:https://www.internet-technologies.ru/articles/chto-takoe-subd.html

Статья в Википедии:https://ru.wikipedia.org/wiki/Система_управления_базами_данных

Основные объекты реляционной базы данных

Ключевые структурные элементы, из которых состоит реляционная база данных: таблица, поле, запись и ключ.

Объяснение основных понятий для начинающих:http://info-comp.ru/inflection/47-bazy-dannyx-osnovnye-ponyatiya.html

Первичный ключ (для уникальной идентификации записей):https://ru.wikipedia.org/wiki/Первичный_ключ

Внешний ключ (для установления связей между таблицами):https://ru.wikipedia.org/wiki/Внешний_ключ

Типы данных

Характеристика, определяющая вид информации, которая может храниться в поле таблицы (например, текстовый, числовой, дата/время, логический).

Обзор типов данных в языке SQL:https://proglib.io/p/sql-data-types

Пример типов данных в СУБД Microsoft Access:https://support.microsoft.com/ru-ru/office/типы-данных-для-классических-баз-данных-access-b355243c-6953-41c9-83c1-905139046c65

Запросы, формы и отчеты

Основные инструменты для взаимодействия с данными в СУБД.

Запросы (средство для извлечения данных по заданным критериям):https://selectel.ru/blog/chto-takoe-sql-zaprosy-k-bazam-dannyh/

Формы (объект для удобного ввода, просмотра и редактирования данных):https://support.microsoft.com/ru-ru/office/создание-формы-в-access-3893c516-f71a-4734-b1b4-7b0b23020610 (на примере MS Access)

Отчеты (объект для форматирования, анализа и вывода данных на печать):https://support.microsoft.com/ru-ru/office/общие-сведения-об-отчетах-в-access-e08674c1-158a-41f2-8e6f-53cb71e665a3 (на примере MS Access)

Ответ:

Для создания классного банка данных были найдены электронные адреса (URL) на образовательные интернет-ресурсы, раскрывающие содержание ключевых понятий по теме "Базы данных". В подборку включены ссылки на статьи, объясняющие, что такое база данных (БД) и система управления базами данных (СУБД), описывающие основные элементы реляционных БД (таблица, поле, запись, ключ), типы данных, а также инструменты для работы с данными: запросы, формы и отчеты. Подобранные ссылки ведут на авторитетные русскоязычные ресурсы (Википедия, образовательные порталы, технические блоги), которые подходят для использования в учебных целях.

2. Используя ресурсы Интернета, подготовьте информационный продукт (по выбору): презентацию по теме урока или сообщение по одному из ключевых слов (словосочетаний) параграфа.

Сообщение по теме "Электромагнитная индукция"

1. Определение и история открытия

Электромагнитная индукция — это явление возникновения электрического тока в замкнутом проводящем контуре при изменении магнитного потока, пронизывающего этот контур. Возникающий при этом ток называется индукционным.

Это фундаментальное явление было открыто английским физиком Майклом Фарадеем 29 августа 1831 года. Проводя свои знаменитые опыты, Фарадей обнаружил, что переменное магнитное поле способно создавать электрический ток. Это открытие заложило основу для создания электрогенераторов, трансформаторов и многих других устройств, которые определяют облик современной цивилизации. Независимо от Фарадея, но несколько позже, к подобным выводам пришел американский ученый Джозеф Генри.

2. Магнитный поток

Для количественного описания явления электромагнитной индукции вводится физическая величина — магнитный поток. Магнитный поток ($ \Phi $) через плоскую поверхность площадью $ S $, помещенную в однородное магнитное поле с индукцией $ B $, определяется формулой:

$ \Phi = BS \cos \alpha $

где $ \alpha $ — угол между вектором магнитной индукции $ \vec{B} $ и нормалью (перпендикуляром) к плоскости контура. Единицей измерения магнитного потока в системе СИ является вебер (Вб).

Ключевым условием для возникновения индукционного тока является не само наличие магнитного потока, а его изменение с течением времени. Изменить магнитный поток можно тремя способами: изменяя величину магнитной индукции $ B $, изменяя площадь контура $ S $, охватываемую полем, или изменяя ориентацию контура относительно линий магнитной индукции (то есть угол $ \alpha $).

3. Закон электромагнитной индукции (Закон Фарадея)

Закон Фарадея количественно описывает связь между скоростью изменения магнитного потока и возникающей в контуре электродвижущей силой (ЭДС) индукции. ЭДС индукции ($ \mathcal{E}_{i} $) в замкнутом контуре равна по модулю скорости изменения магнитного потока через поверхность, ограниченную этим контуром.

Математически закон выражается формулой:

$ \mathcal{E}_{i} = - \frac{d\Phi}{dt} $

Здесь $ d\Phi $ — изменение магнитного потока за малый промежуток времени $ dt $. Знак "минус" в формуле отражает правило Ленца и указывает на направление индукционного тока.

Если контур представляет собой катушку, состоящую из $ N $ витков, то ЭДС индукции, возникающая в катушке, будет в $ N $ раз больше:

$ \mathcal{E}_{i} = - N \frac{d\Phi}{dt} $

4. Правило Ленца

Правило, сформулированное русским физиком Эмилием Христиановичем Ленцем в 1834 году, позволяет определить направление индукционного тока. Оно гласит:

Индукционный ток, возникающий в замкнутом проводящем контуре, имеет такое направление, что создаваемое им собственное магнитное поле противодействует изменению внешнего магнитного потока, которое вызвало этот ток.

Например, если приближать к катушке северный полюс магнита, магнитный поток через катушку возрастает. Согласно правилу Ленца, в катушке возникнет ток такого направления, чтобы созданное им магнитное поле было направлено навстречу приближающемуся магниту, то есть со стороны магнита у катушки образуется северный полюс, который будет отталкивать магнит. И наоборот, при удалении магнита индукционный ток создаст южный полюс, который будет стремиться удержать магнит.

5. Практическое применение электромагнитной индукции

Открытие электромагнитной индукции произвело технологическую революцию. Вот лишь некоторые примеры ее использования:

• Электрические генераторы: устройства, преобразующие механическую энергию (например, вращение турбины на ГЭС, ТЭС или АЭС) в электрическую энергию. В их основе лежит вращение рамки-проводника в магнитном поле, что приводит к непрерывному изменению магнитного потока и генерации ЭДС.
• Трансформаторы: приборы для повышения или понижения напряжения переменного тока. Они состоят из двух катушек (обмоток), намотанных на общий сердечник. Переменный ток в первичной обмотке создает переменный магнитный поток, который, в свою очередь, индуцирует ЭДС во вторичной обмотке.
• Индукционные плиты: под стеклокерамической поверхностью плиты находится катушка индуктивности, создающая высокочастотное магнитное поле. Это поле индуцирует в дне металлической посуды мощные вихревые токи (токи Фуко), которые и нагревают посуду.
• Другие применения: динамические микрофоны, считывающие головки магнитофонов и жестких дисков, металлодетекторы, системы беспроводной зарядки устройств.

6. Заключение

Явление электромагнитной индукции является одним из краеугольных камней учения об электричестве и магнетизме. Оно не только демонстрирует глубокую связь между электрическими и магнитными полями, но и служит основой всей современной электроэнергетики и многих технологий, без которых невозможно представить нашу жизнь.

Ответ:

Подготовлено сообщение по теме "Электромагнитная индукция", которое раскрывает суть явления, его основные законы и практическое применение, в соответствии с заданием.

1. Вычислите объём сернистого газа (н. у.), который образуется при обжиге 485 кг цинковой обманки, содержащей в качестве примеси 20% оксида кремния (IV).

1. Дано:

m(цинковой обманки) = 485 кг
ω(примесей SiO₂) = 20%

Масса цинковой обманки: m = 485 кг
Массовая доля примесей: ω = 0.2 (в долях от единицы)

Найти:

V(SO₂) - ?

Решение:

1. Цинковая обманка – это минерал, основным компонентом которого является сульфид цинка (ZnS). Примесь в виде оксида кремния(IV) (SiO₂) является инертной и не участвует в реакции обжига (взаимодействия с кислородом при высокой температуре).

2. Определим массовую долю чистого сульфида цинка в предоставленном образце цинковой обманки:
$ω(ZnS) = 100\% - ω(SiO_2) = 100\% - 20\% = 80\%$ или $0.8$ в долях от единицы.

3. Рассчитаем массу чистого сульфида цинка, который вступит в реакцию:
$m(ZnS) = m(\text{цинковой обманки}) \cdot ω(ZnS) = 485 \text{ кг} \cdot 0.8 = 388 \text{ кг}$.

4. Запишем уравнение химической реакции обжига сульфида цинка:
$2ZnS + 3O_2 \xrightarrow{t} 2ZnO + 2SO_2\uparrow$
Из уравнения видно, что при обжиге сульфида цинка образуется оксид цинка и сернистый газ (диоксид серы).

5. Вычислим молярную массу сульфида цинка (ZnS). Используем относительные атомные массы: $Ar(Zn) \approx 65$, $Ar(S) \approx 32$.
$M(ZnS) = Ar(Zn) + Ar(S) = 65 + 32 = 97 \text{ г/моль}$.
Так как масса дана в килограммах, для удобства будем использовать молярную массу в кг/кмоль: $M(ZnS) = 97 \text{ кг/кмоль}$.

6. Найдем количество вещества сульфида цинка, вступившего в реакцию:
$n(ZnS) = \frac{m(ZnS)}{M(ZnS)} = \frac{388 \text{ кг}}{97 \text{ кг/кмоль}} = 4 \text{ кмоль}$.

7. По уравнению реакции соотношение количеств вещества сульфида цинка и сернистого газа составляет:
$\frac{n(ZnS)}{2} = \frac{n(SO_2)}{2}$
Отсюда следует, что $n(SO_2) = n(ZnS) = 4 \text{ кмоль}$.

8. Вычислим объем сернистого газа (SO₂), образовавшегося при нормальных условиях (н. у.). Молярный объем любого газа при н. у. ($V_m$) равен $22.4 \text{ л/моль}$ или $22.4 \text{ м³/кмоль}$.
$V(SO_2) = n(SO_2) \cdot V_m = 4 \text{ кмоль} \cdot 22.4 \text{ м³/кмоль} = 89.6 \text{ м³}$.

Ответ: объем сернистого газа, который образуется при обжиге, составляет $89.6 \text{ м³}$.

2. Составьте уравнение реакции взаимодействия серы с бертолетовой солью $KClO_3$, зная, что в результате её образуется хлорид калия и сернистый газ. (При составлении уравнения данной реакции используйте метод электронного баланса.) Рассмотрите эту реакцию как окислительно-восстановительный процесс.

Решение

Запишем схему реакции взаимодействия серы ($S$) с бертолетовой солью (хлоратом калия, $KClO_3$), в результате которой, согласно условию, образуются хлорид калия ($KCl$) и сернистый газ (диоксид серы, $SO_2$):

$S + KClO_3 \rightarrow KCl + SO_2$

Чтобы составить уравнение реакции, необходимо расставить коэффициенты. Воспользуемся методом электронного баланса. Для этого определим степени окисления элементов, которые их изменяют в ходе реакции:

$\stackrel{0}{S} + K\stackrel{+5}{Cl}O_3 \rightarrow K\stackrel{-1}{Cl} + \stackrel{+4}{S}O_2$

Как видно из схемы, сера ($S$) изменяет степень окисления с 0 до +4, а хлор ($Cl$) — с +5 до -1.

Составим уравнения полуреакций окисления и восстановления:

$ \begin{array}{c|l|c} \stackrel{0}{S} - 4e^- \rightarrow \stackrel{+4}{S} & \text{процесс окисления} & 3 \\ \stackrel{+5}{Cl} + 6e^- \rightarrow \stackrel{-1}{Cl} & \text{процесс восстановления} & 2 \end{array} $

Сера отдает 4 электрона, а хлор принимает 6 электронов. Наименьшее общее кратное для чисел 4 и 6 равно 12. Находим коэффициенты, разделив 12 на число отданных или принятых электронов: для серы коэффициент будет 3 ($12 \div 4 = 3$), а для хлора — 2 ($12 \div 6 = 2$).

Подставим эти коэффициенты в исходную схему реакции:

$3S + 2KClO_3 \rightarrow 2KCl + 3SO_2$

Проверим баланс атомов остальных элементов (калия и кислорода). Слева: 2 атома K, $2 \cdot 3 = 6$ атомов O. Справа: 2 атома K, $3 \cdot 2 = 6$ атомов O. Баланс соблюден, уравнение составлено верно.

Теперь рассмотрим эту реакцию как окислительно-восстановительный процесс. Элемент, который отдает электроны и повышает свою степень окисления, является восстановителем. Элемент, который принимает электроны и понижает свою степень окисления, является окислителем.

В данной реакции:

Сера ($S^0$) является восстановителем, так как она окисляется (отдает электроны), повышая степень окисления с 0 до +4.

Хлорат калия ($KClO_3$), за счет хлора в степени окисления +5, является окислителем, так как хлор восстанавливается (принимает электроны), понижая степень окисления с +5 до -1.

Ответ: Итоговое уравнение реакции: $3S + 2KClO_3 = 2KCl + 3SO_2$. В этом окислительно-восстановительном процессе сера ($S$) выступает в роли восстановителя, а хлорат калия ($KClO_3$) — в роли окислителя.

3. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

$S \xrightarrow{1} HgS \xrightarrow{2} SO_2 \xrightarrow{3} Na_2SO_3 \xrightarrow{4} SO_2 \xrightarrow{5} SO_3 \xrightarrow{6} H_2SO_4.$

Укажите среди этих реакций окислительно-восстановительные, определите окислители и восстановители.

1. S → HgS

Получение сульфида ртути(II) из простых веществ — серы и ртути. Реакция протекает при нагревании.

Уравнение реакции: $S + Hg \xrightarrow{t} HgS$

Это окислительно-восстановительная реакция, так как элементы меняют свои степени окисления: $S^0$ до $S^{-2}$ (восстановление) и $Hg^0$ до $Hg^{+2}$ (окисление).

Ответ: Уравнение: $S + Hg = HgS$. Реакция является окислительно-восстановительной. Окислитель: $S$ (сера), восстановитель: $Hg$ (ртуть).

2. HgS → SO₂

Получение диоксида серы из сульфида ртути(II) осуществляется путем обжига руды (реакция с кислородом при высокой температуре).

Уравнение реакции: $HgS + O_2 \xrightarrow{t} Hg + SO_2$

Это окислительно-восстановительная реакция. Степени окисления изменяются: $S^{-2}$ до $S^{+4}$ (окисление), $O_2^0$ до $O^{-2}$ (восстановление) и $Hg^{+2}$ до $Hg^0$ (восстановление). Сера в сульфиде является восстановителем, а кислород — окислителем.

Ответ: Уравнение: $HgS + O_2 = Hg + SO_2$. Реакция является окислительно-восстановительной. Окислитель: $O_2$ (кислород), восстановитель: $HgS$ (сульфид ртути(II)).

3. SO₂ → Na₂SO₃

Диоксид серы — кислотный оксид, который реагирует со щелочью (например, гидроксидом натрия) с образованием соли (сульфита натрия) и воды.

Уравнение реакции: $SO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + H_2O$

В этой реакции обмена степени окисления всех элементов остаются неизменными, поэтому она не является окислительно-восстановительной.

Ответ: Уравнение: $SO_2 + 2NaOH = Na_2SO_3 + H_2O$. Реакция не является окислительно-восстановительной.

4. Na₂SO₃ → SO₂

Из соли слабой и летучей сернистой кислоты ($Na_2SO_3$) можно вытеснить кислотный оксид $SO_2$ действием более сильной кислоты (например, соляной).

Уравнение реакции: $Na_2SO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + SO_2\uparrow$

Это реакция ионного обмена, степени окисления элементов не изменяются. Реакция не является окислительно-восстановительной.

Ответ: Уравнение: $Na_2SO_3 + 2HCl = 2NaCl + H_2O + SO_2$. Реакция не является окислительно-восстановительной.

5. SO₂ → SO₃

Окисление диоксида серы до триоксида серы — это промышленный процесс, который проводят с использованием катализатора (оксида ванадия(V)) при нагревании.

Уравнение реакции: $2SO_2 + O_2 \xrightarrow{V_2O_5, t} 2SO_3$

Это окислительно-восстановительная реакция, так как сера повышает степень окисления с $+4$ до $+6$ (окисляется), а кислород понижает с $0$ до $-2$ (восстанавливается).

Ответ: Уравнение: $2SO_2 + O_2 = 2SO_3$. Реакция является окислительно-восстановительной. Окислитель: $O_2$ (кислород), восстановитель: $SO_2$ (диоксид серы).

6. SO₃ → H₂SO₄

Триоксид серы является ангидридом серной кислоты и бурно реагирует с водой, образуя саму кислоту.

Уравнение реакции: $SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4$

Это реакция соединения, в которой степени окисления элементов не меняются. Реакция не является окислительно-восстановительной.

Ответ: Уравнение: $SO_3 + H_2O = H_2SO_4$. Реакция не является окислительно-восстановительной.