Страница 217 - гдз по химии 9 класс учебник Габриелян

1. Найдите в Интернете электронные адреса, раскрывающие содержание ключевых слов и словосочетаний параграфа для создания классного банка данных.

Решение

Для создания классного банка данных по теме, связанной с базами данных, необходимо подобрать ресурсы, раскрывающие ключевые понятия. Ниже представлен список таких понятий и электронные адреса с подробной информацией по каждому из них.

База данных (БД)

Это фундаментальное понятие, обозначающее организованную структуру, предназначенную для хранения, изменения и обработки взаимосвязанной информации. Для изучения этого термина можно обратиться к следующим ресурсам:

• https://ru.wikipedia.org/wiki/База_данных – Статья в Википедии, которая дает исчерпывающее определение, описывает историю и классификацию баз данных.
• https://habr.com/ru/articles/202120/ – Статья на портале Хабр, которая объясняет концепцию баз данных простым языком для начинающих.

Ответ: Электронные адреса, раскрывающие содержание понятия "База данных": https://ru.wikipedia.org/wiki/База_данных, https://habr.com/ru/articles/202120/.

Система управления базами данных (СУБД)

Это комплекс программных средств, необходимый для работы с базами данных: создания структуры, наполнения содержимым, редактирования и поиска информации, а также для контроля доступа к данным.

• https://ru.wikipedia.org/wiki/Система_управления_базами_данных – Детальная статья в Википедии о функциях, компонентах и классификации СУБД.
• https://selectel.ru/blog/chto-takoe-subd/ – Обзорная статья, которая объясняет, что такое СУБД, и приводит примеры популярных систем (MySQL, PostgreSQL, MS SQL Server).

Ответ: Электронные адреса, раскрывающие содержание понятия "Система управления базами данных": https://ru.wikipedia.org/wiki/Система_управления_базами_данных, https://selectel.ru/blog/chto-takoe-subd/.

Реляционная модель данных (таблицы, поля, записи)

Это самая распространенная модель организации данных, в которой вся информация представлена в виде таблиц, состоящих из строк (записей) и столбцов (полей).

• https://ru.wikipedia.org/wiki/Реляционная_модель_данных – Теоретическая основа реляционной модели данных, ее правила и операции.
• https://www.ibm.com/ru-ru/topics/relational-databases – Статья от компании IBM, которая наглядно объясняет, что такое реляционные базы данных и их преимущества.

Ответ: Электронные адреса, раскрывающие содержание понятия "Реляционная модель данных": https://ru.wikipedia.org/wiki/Реляционная_модель_данных, https://www.ibm.com/ru-ru/topics/relational-databases.

Ключи в базах данных (первичный и внешний)

Ключи — это специальные поля (или наборы полей) в таблицах, которые используются для однозначной идентификации записей и для установления связей между таблицами.

• https://habr.com/ru/companies/otus/articles/486208/ – Статья "Primary и Foreign Keys для начинающих", которая подробно и с примерами разбирает понятия первичного и внешнего ключей.
• https://metanit.com/sql/mysql/2.5.php – Раздел из руководства по MySQL на сайте Metanit, посвященный первичному ключу (PRIMARY KEY).

Ответ: Электронные адреса, раскрывающие содержание понятия "Ключи в базах данных": https://habr.com/ru/companies/otus/articles/486208/, https://metanit.com/sql/mysql/2.5.php.

Язык структурированных запросов SQL

SQL (Structured Query Language) — это стандартный язык, используемый для взаимодействия с реляционными базами данных. Он позволяет выполнять запросы для извлечения, добавления, обновления и удаления данных.

• https://metanit.com/sql/sql/ – Подробное руководство по языку SQL, от основ до сложных запросов.
• https://sql-ex.ru/ – Интерактивный учебник и задачник по SQL, который позволяет практиковаться в написании запросов.

Ответ: Электронные адреса, раскрывающие содержание понятия "Язык структурированных запросов SQL": https://metanit.com/sql/sql/, https://sql-ex.ru/.

Проектирование баз данных

Это процесс создания детальной модели данных для базы. Правильное проектирование обеспечивает целостность данных, минимизирует избыточность и повышает производительность.

• https://support.microsoft.com/ru-ru/office/основы-проектирования-баз-данных-e0225e26-d687-433c-9189-20f5c1274a1f – Руководство от Microsoft, описывающее основные этапы и принципы проектирования баз данных.
• https://habr.com/ru/articles/191360/ – Практическая статья на Хабре о проектировании структуры баз данных с примерами.

Ответ: Электронные адреса, раскрывающие содержание понятия "Проектирование баз данных": https://support.microsoft.com/ru-ru/office/основы-проектирования-баз-данных-e0225e26-d687-433c-9189-20f5c1274a1f, https://habr.com/ru/articles/191360/.

2. Используя ресурсы Интернета, подготовьте информационный продукт (по выбору): презентацию по теме урока или сообщение по одному из ключевых слов (словосочетаний) параграфа.

Решение

Это задание предлагает создать информационный продукт на основе данных из интернета. Вы можете выбрать один из двух вариантов: подготовить презентацию по теме урока или написать сообщение по ключевому слову из параграфа. Ниже представлен подробный план действий для каждого варианта.

Подготовка презентации по теме урока

Презентация — это наглядный способ представления информации, который помогает структурировать материал и сделать его более понятным и запоминающимся для аудитории. Для её подготовки рекомендуется выполнить следующие шаги:

1. Определение темы и цели. Четко сформулируйте тему урока. Определите главную цель вашей презентации: проинформировать, убедить, объяснить сложный материал и т.д.

2. Сбор и анализ информации. Используйте авторитетные интернет-ресурсы для поиска материала: научные статьи, образовательные порталы, официальные сайты организаций, онлайн-энциклопедии (информацию из «Википедии» желательно перепроверять по первоисточникам). Сохраняйте ссылки на все использованные источники.

3. Разработка структуры. Продумайте логическую последовательность изложения материала. Классическая структура презентации включает:

   • Титульный слайд: Название презентации, ФИО автора, учебное заведение/класс.

   • Введение (1-2 слайда): Обозначение проблемы или темы, ее актуальность, краткий обзор содержания презентации.

   • Основная часть (5-10 слайдов): Подробное раскрытие темы. Каждый слайд должен быть посвящен одной конкретной идее или подтеме. Используйте заголовки для каждого слайда.

   • Заключение (1 слайд): Подведение итогов, формулировка основных выводов, возможно, призыв к действию или вопрос к аудитории.

   • Список источников (1 слайд): Перечень всех использованных материалов с указанием ссылок.

4. Оформление слайдов.

   • Лаконичность: Избегайте больших объемов текста. Используйте тезисы, ключевые фразы, списки. Правило: «один слайд — одна мысль».

   • Наглядность: Дополняйте текст качественными изображениями, диаграммами, графиками, схемами. Визуальные элементы должны иллюстрировать и пояснять информацию, а не просто украшать слайд.

   • Дизайн: Придерживайтесь единого стиля оформления. Выберите читабельные шрифты и контрастную цветовую схему (например, темный текст на светлом фоне). Не перегружайте слайды анимацией и эффектами.

5. Репетиция. Проговорите свое выступление, опираясь на слайды. Это поможет вам убедиться в логичности изложения, проверить, насколько понятен материал, и уложиться в отведенное время.

Ответ: Чтобы подготовить качественную презентацию, следует определить её тему и цель, собрать и проанализировать информацию из надёжных источников, разработать чёткую структуру (титульный лист, введение, основная часть, заключение, список литературы), лаконично и наглядно оформить слайды и отрепетировать выступление.

Подготовка сообщения по одному из ключевых слов (словосочетаний) параграфа

Сообщение (или доклад) — это более глубокое и детальное рассмотрение конкретного вопроса. В отличие от презентации, здесь основной упор делается на текстовое содержание.

1. Выбор ключевого слова/словосочетания. Выберите из текста параграфа термин или понятие, которое вас заинтересовало или показалось наиболее важным для понимания всей темы.

2. Поиск и систематизация информации. Проведите исследование по выбранной теме в интернете. Ищите определения, историю понятия, его основные характеристики, функции, примеры, связь с другими концепциями. Систематизируйте найденный материал.

3. Составление плана сообщения. Продумайте структуру вашего текста. Она может быть следующей:

   • Вступление: Дайте определение ключевому понятию и объясните его значимость в рамках изучаемой темы.

   • Основная часть: Последовательно и развернуто изложите собранную информацию. Разделите текст на логические абзацы. Например, можно рассмотреть исторический аспект, современное понимание, практическое применение, интересные факты или спорные моменты, связанные с этим понятием.

   • Заключение: Сделайте краткие выводы, обобщите самую важную информацию и, возможно, обозначьте перспективы дальнейшего изучения вопроса.

4. Написание текста.

   • Пишите грамотно, ясно и логично. Используйте научный или научно-популярный стиль изложения.

   • Перерабатывайте информацию, излагая ее своими словами. Это покажет ваше понимание темы. Прямое копирование текста (плагиат) недопустимо.

   • В конце сообщения обязательно приведите список использованных источников.

5. Подготовка к устному выступлению (если требуется). Если сообщение нужно будет представлять устно, прочтите его несколько раз. Выделите ключевые моменты, которые нужно обязательно озвучить. Можно подготовить краткий план-конспект на отдельном листе для опоры во время выступления.

Ответ: Для подготовки сообщения необходимо выбрать ключевое понятие, провести по нему исследовательскую работу в интернете, составить логичный план (вступление, основная часть, заключение), написать содержательный текст своими словами, оформить список источников и подготовиться к его представлению.

1. Напишите формулы трёх видов солей натрия и фосфорной кислоты, назовите их и запишите уравнения их диссоциации.

Решение

Фосфорная (ортофосфорная) кислота $H_3PO_4$ является трёхосновной, так как её молекула содержит три атома водорода, способных замещаться на атомы металла. В результате реакции нейтрализации с основанием (например, гидроксидом натрия) в зависимости от соотношения реагентов могут образоваться три вида солей: одна средняя и две кислые.

1. Средняя соль: Фосфат натрия

Образуется при полной нейтрализации фосфорной кислоты, когда все три атома водорода замещены на атомы натрия.
Формула: $Na_3PO_4$.
Название: фосфат натрия (или ортофосфат натрия).
Уравнение диссоциации: Фосфат натрия является солью, образованной сильным основанием и кислотой средней силы, и в водном растворе как сильный электролит полностью диссоциирует на ионы:

$Na_3PO_4 \rightarrow 3Na^+ + PO_4^{3-}$

2. Кислая соль: Гидрофосфат натрия

Образуется при неполной нейтрализации, когда замещены два из трёх атомов водорода.
Формула: $Na_2HPO_4$.
Название: гидрофосфат натрия.
Уравнение диссоциации: Диссоциация этой соли как сильного электролита протекает по первой ступени необратимо:

$Na_2HPO_4 \rightarrow 2Na^+ + HPO_4^{2-}$

Образовавшийся гидрофосфат-ион ($HPO_4^{2-}$) может диссоциировать дальше, но этот процесс является обратимым: $HPO_4^{2-} \rightleftharpoons H^+ + PO_4^{3-}$.

3. Кислая соль: Дигидрофосфат натрия

Образуется при неполной нейтрализации, когда замещён только один атом водорода.
Формула: $NaH_2PO_4$.
Название: дигидрофосфат натрия.
Уравнение диссоциации: Диссоциация этой соли также протекает по первой ступени необратимо:

$NaH_2PO_4 \rightarrow Na^+ + H_2PO_4^-$

Образовавшийся дигидрофосфат-ион ($H_2PO_4^-$) может подвергаться дальнейшей ступенчатой обратимой диссоциации: $H_2PO_4^- \rightleftharpoons H^+ + HPO_4^{2-}$.

Ответ:
1. Фосфат натрия (средняя соль): формула — $Na_3PO_4$, уравнение диссоциации — $Na_3PO_4 \rightarrow 3Na^+ + PO_4^{3-}$.
2. Гидрофосфат натрия (кислая соль): формула — $Na_2HPO_4$, уравнение диссоциации — $Na_2HPO_4 \rightarrow 2Na^+ + HPO_4^{2-}$.
3. Дигидрофосфат натрия (кислая соль): формула — $NaH_2PO_4$, уравнение диссоциации — $NaH_2PO_4 \rightarrow Na^+ + H_2PO_4^-$.

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

$P \xrightarrow{1} Mg_3P_2 \xrightarrow{2} PH_3 \xrightarrow{3} H_3PO_4 \xrightarrow{4} Na_3PO_4 \xrightarrow{5} Ca_3(PO_4)_2$

Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы там, где они имеют место.

1. $P \rightarrow Mg_3P_2$

Для получения фосфида магния необходимо провести реакцию между простыми веществами — фосфором и магнием при нагревании.

$2P + 3Mg \xrightarrow{t} Mg_3P_2$

Эта реакция является окислительно-восстановительной. Рассмотрим изменение степеней окисления элементов:

$2\overset{0}{P} + 3\overset{0}{Mg} \rightarrow \overset{+2}{Mg}_3\overset{-3}{P}_2$

Фосфор повышает свою степень окисления с 0 до -3, а магний — с 0 до +2. Составим электронный баланс:

$\overset{0}{P} + 3e^- \rightarrow \overset{-3}{P}$ | 2 (процесс восстановления, фосфор — окислитель)

$\overset{0}{Mg} - 2e^- \rightarrow \overset{+2}{Mg}$ | 3 (процесс окисления, магний — восстановитель)

Ответ: $2P + 3Mg \rightarrow Mg_3P_2$

2. $Mg_3P_2 \rightarrow PH_3$

Фосфин ($PH_3$) можно получить в результате гидролиза фосфида магния (взаимодействие с водой) или при действии на него разбавленных кислот, например, соляной.

$Mg_3P_2 + 6H_2O \rightarrow 2PH_3\uparrow + 3Mg(OH)_2\downarrow$

В данной реакции степени окисления элементов не изменяются:

$\overset{+2}{Mg}_3\overset{-3}{P}_2 + \overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O} \rightarrow 2\overset{-3}{P}\overset{+1}{H}_3 + 3\overset{+2}{Mg}(\overset{-2}{O}\overset{+1}{H})_2$

Следовательно, это реакция ионного обмена (гидролиз) и она не является окислительно-восстановительной.

Ответ: $Mg_3P_2 + 6H_2O \rightarrow 2PH_3\uparrow + 3Mg(OH)_2\downarrow$

3. $PH_3 \rightarrow H_3PO_4$

Окислить фосфин до ортофосфорной кислоты можно с помощью сильных окислителей, например, кислорода воздуха или концентрированной азотной кислоты.

$PH_3 + 2O_2 \rightarrow H_3PO_4$

Это окислительно-восстановительная реакция. Рассмотрим изменение степеней окисления:

$\overset{-3}{P}\overset{+1}{H}_3 + 2\overset{0}{O}_2 \rightarrow \overset{+1}{H}_3\overset{+5}{P}\overset{-2}{O}_4$

Степень окисления фосфора изменяется с -3 до +5, а кислорода — с 0 до -2. Составим электронный баланс:

$\overset{-3}{P} - 8e^- \rightarrow \overset{+5}{P}$ | 1 (процесс окисления, фосфин — восстановитель)

$\overset{0}{O}_2 + 4e^- \rightarrow 2\overset{-2}{O}$ | 2 (процесс восстановления, кислород — окислитель)

Ответ: $PH_3 + 2O_2 \rightarrow H_3PO_4$

4. $H_3PO_4 \rightarrow Na_3PO_4$

Фосфат натрия (средняя соль) образуется в реакции нейтрализации ортофосфорной кислоты избытком гидроксида натрия.

$H_3PO_4 + 3NaOH \rightarrow Na_3PO_4 + 3H_2O$

В этой реакции степени окисления элементов не изменяются:

$\overset{+1}{H}_3\overset{+5}{P}\overset{-2}{O}_4 + 3\overset{+1}{Na}\overset{-2}{O}\overset{+1}{H} \rightarrow \overset{+1}{Na}_3\overset{+5}{P}\overset{-2}{O}_4 + 3\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}$

Это реакция нейтрализации, которая относится к реакциям ионного обмена и не является окислительно-восстановительной.

Ответ: $H_3PO_4 + 3NaOH \rightarrow Na_3PO_4 + 3H_2O$

5. $Na_3PO_4 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2$

Фосфат кальция — нерастворимая соль. Его можно получить реакцией ионного обмена, добавив к раствору фосфата натрия раствор какой-либо растворимой соли кальция, например, хлорида кальция.

$2Na_3PO_4 + 3CaCl_2 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2\downarrow + 6NaCl$

В этой реакции степени окисления элементов не изменяются:

$2\overset{+1}{Na}_3\overset{+5}{P}\overset{-2}{O}_4 + 3\overset{+2}{Ca}\overset{-1}{Cl}_2 \rightarrow \overset{+2}{Ca}_3(\overset{+5}{P}\overset{-2}{O}_4)_2\downarrow + 6\overset{+1}{Na}\overset{-1}{Cl}$

Это реакция ионного обмена, она не является окислительно-восстановительной.

Ответ: $2Na_3PO_4 + 3CaCl_2 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2\downarrow + 6NaCl$

3. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, протекающей по схеме:

$P + HNO_3 + H_2O \rightarrow H_3PO_4 + NO \uparrow$

Решение:

Для того чтобы составить уравнение реакции, протекающей по схеме $ \text{P} + \text{HNO}_3 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{H}_3\text{PO}_4 + \text{NO}\uparrow $, воспользуемся методом электронного баланса.

1. Сначала определим степени окисления всех элементов в реагентах и продуктах, чтобы выявить элементы, которые изменяют свою степень окисления в ходе реакции.
$ \overset{0}{\text{P}} + \overset{+1}{\text{H}}\overset{+5}{\text{N}}\overset{-2}{\text{O}}_3 + \overset{+1}{\text{H}}_2\overset{-2}{\text{O}} \rightarrow \overset{+1}{\text{H}}_3\overset{+5}{\text{P}}\overset{-2}{\text{O}}_4 + \overset{+2}{\text{N}}\overset{-2}{\text{O}} $

Из схемы видно, что степени окисления изменяют два элемента: фосфор (P) и азот (N). Фосфор повышает свою степень окисления с 0 до +5, то есть окисляется. Азот понижает свою степень окисления с +5 до +2, то есть восстанавливается.

2. Составим полуреакции окисления и восстановления.
Фосфор, являясь восстановителем, отдает 5 электронов:
$ \text{P}^0 - 5e^- \rightarrow \text{P}^{+5} $ (процесс окисления)
Азот в составе азотной кислоты является окислителем и принимает 3 электрона:
$ \text{N}^{+5} + 3e^- \rightarrow \text{N}^{+2} $ (процесс восстановления)

3. Найдем наименьшее общее кратное (НОК) для числа отданных и принятых электронов. Число отданных электронов равно 5, а принятых — 3. НОК(5, 3) = 15. Это означает, что в реакции общее число электронов, участвующих в переносе, равно 15.

4. Определим коэффициенты для окислителя и восстановителя. Для этого разделим НОК на число электронов, участвующих в каждой полуреакции.
$ \begin{array}{c|c|c} \text{P}^0 - 5e^- \rightarrow \text{P}^{+5} & 15 \div 5 = 3 & \text{восстановитель} \\ \text{N}^{+5} + 3e^- \rightarrow \text{N}^{+2} & 15 \div 3 = 5 & \text{окислитель} \end{array} $
Коэффициент 3 относится к фосфору, а коэффициент 5 — к азоту.

5. Подставим найденные коэффициенты в исходную схему реакции:
$ 3\text{P} + 5\text{HNO}_3 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow 3\text{H}_3\text{PO}_4 + 5\text{NO} $

6. Уравняем количество атомов водорода (H) и кислорода (O). Начнем с водорода. В правой части уравнения $ 3 \times 3 = 9 $ атомов водорода. В левой части 5 атомов водорода в $ 5\text{HNO}_3 $. Следовательно, из воды должно поступить еще $ 9 - 5 = 4 $ атома водорода. Для этого необходимо взять 2 молекулы воды. Ставим коэффициент 2 перед $ \text{H}_2\text{O} $.
$ 3\text{P} + 5\text{HNO}_3 + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow 3\text{H}_3\text{PO}_4 + 5\text{NO} $

7. Произведем проверку, сосчитав количество атомов кислорода в левой и правой частях уравнения.
Слева: $ 5 \times 3 (\text{в HNO}_3) + 2 \times 1 (\text{в H}_2\text{O}) = 15 + 2 = 17 $ атомов.
Справа: $ 3 \times 4 (\text{в H}_3\text{PO}_4) + 5 \times 1 (\text{в NO}) = 12 + 5 = 17 $ атомов.
Количество атомов всех элементов в левой и правой частях уравнения равно. Баланс достигнут.

Ответ: Итоговое уравнение реакции имеет вид:
$ 3\text{P} + 5\text{HNO}_3 + 2\text{H}_2\text{O} = 3\text{H}_3\text{PO}_4 + 5\text{NO}\uparrow $

4. В промышленности белый фосфор получают прокаливанием смеси фосфата кальция с песком и коксом согласно уравнению:

$2Ca_3(PO_4)_2 + 6SiO_2 + \underset{\text{кокс}}{10C} \stackrel{t}{=} 6CaSiO_3 + P_4 + 10CO\uparrow$

Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.

Придумайте и решите задачу на определение массы фосфора при известном выходе его от теоретически возможного, в условии задачи укажите массу исходного фосфата кальция и долю примесей в нём.

Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.

В данной реакции происходит изменение степеней окисления у фосфора и углерода. Рассмотрим их подробно.

Уравнение реакции: $2Ca_3(PO_4)_2 + 6SiO_2 + 10C \xrightarrow{t} 6CaSiO_3 + P_4 + 10CO\uparrow$

Определим степени окисления элементов до и после реакции:

• Фосфор (P): в фосфате кальция $Ca_3(P^{+5}O^{-2}_4)_2$ имеет степень окисления $+5$. В продуктах реакции образуется простое вещество — белый фосфор $P_4^0$, где его степень окисления равна $0$. Фосфор понижает свою степень окисления, следовательно, он является окислителем и подвергается восстановлению.
• Углерод (C): в виде кокса является простым веществом $C^0$, его степень окисления равна $0$. В продуктах реакции углерод входит в состав оксида углерода(II) $C^{+2}O^{-2}$, где его степень окисления равна $+2$. Углерод повышает свою степень окисления, следовательно, он является восстановителем и подвергается окислению.
• Степени окисления кальция ($+2$), кремния ($+4$) и кислорода ($-2$) не изменяются.

Составим электронный баланс:

$P^{+5} + 5e^- \rightarrow P^0$ | 4 (процесс восстановления)

$C^0 - 2e^- \rightarrow C^{+2}$ | 10 (процесс окисления)

Учитывая стехиометрические коэффициенты в уравнении, полные процессы можно записать так:

$2P_2^{+5} + 20e^- \rightarrow P_4^0$ (в $2Ca_3(PO_4)_2$ содержится 4 атома фосфора)

$10C^0 - 20e^- \rightarrow 10C^{+2}$

Ответ: В ходе реакции фосфор $P^{+5}$ в составе фосфата кальция является окислителем, он восстанавливается до простого вещества $P^0$. Углерод $C^0$ (кокс) является восстановителем, он окисляется до $C^{+2}$ в составе оксида углерода(II).

Придумайте и решите задачу на определение массы фосфора при известном выходе его от теоретически возможного, в условии задачи укажите массу исходного фосфата кальция и долю примесей в нём.

Условие задачи: При прокаливании 700 кг фосфорита, содержащего 12% примесей, с избытком кокса и песка был получен белый фосфор. Выход продукта составил 90% от теоретически возможного. Определите массу полученного фосфора.

Дано:
$m(сырья) = 700\ кг$
$\omega(примесей) = 12\%$
$\eta(P_4) = 90\%$

Найти:
$m_{практ.}(P_4) - ?$

Решение:

1. Определим массовую долю чистого фосфата кальция $Ca_3(PO_4)_2$ в фосфорите.

$\omega(Ca_3(PO_4)_2) = 100\% - \omega(примесей) = 100\% - 12\% = 88\% = 0.88$

2. Найдем массу чистого фосфата кальция, вступившего в реакцию.

$m(Ca_3(PO_4)_2) = m(сырья) \cdot \omega(Ca_3(PO_4)_2) = 700\ кг \cdot 0.88 = 616\ кг$

3. Рассчитаем молярные массы фосфата кальция и фосфора. Будем использовать единицы кг/кмоль для удобства.

$M(Ca_3(PO_4)_2) = 3 \cdot 40.08 + 2 \cdot (30.97 + 4 \cdot 16.00) \approx 120.24 + 2 \cdot 94.97 = 310.18 \approx 310\ кг/кмоль$

$M(P_4) = 4 \cdot 30.97 = 123.88 \approx 124\ кг/кмоль$

4. Найдем количество вещества (в киломолях) чистого фосфата кальция.

$n(Ca_3(PO_4)_2) = \frac{m(Ca_3(PO_4)_2)}{M(Ca_3(PO_4)_2)} = \frac{616\ кг}{310\ кг/кмоль} \approx 1.987\ кмоль$

5. По уравнению реакции найдем теоретическое количество вещества фосфора $P_4$.

$2Ca_3(PO_4)_2 + 6SiO_2 + 10C \rightarrow 6CaSiO_3 + P_4 + 10CO$

Из уравнения видно, что из 2 кмоль $Ca_3(PO_4)_2$ образуется 1 кмоль $P_4$. Составим пропорцию:

$\frac{n(Ca_3(PO_4)_2)}{2} = \frac{n_{теор.}(P_4)}{1}$

$n_{теор.}(P_4) = \frac{n(Ca_3(PO_4)_2)}{2} = \frac{1.987\ кмоль}{2} \approx 0.9935\ кмоль$

6. Рассчитаем теоретически возможную массу фосфора.

$m_{теор.}(P_4) = n_{теор.}(P_4) \cdot M(P_4) = 0.9935\ кмоль \cdot 124\ кг/кмоль \approx 123.2\ кг$

7. Определим практическую массу полученного фосфора с учетом выхода продукта.

$m_{практ.}(P_4) = m_{теор.}(P_4) \cdot \eta(P_4) = 123.2\ кг \cdot 0.9 = 110.88\ кг$

Ответ: масса полученного фосфора составляет 110.88 кг.