Страница 210 - гдз по химии 9 класс учебник Габриелян

1. Найдите в Интернете электронные адреса, раскрывающие содержание ключевых слов и словосочетаний параграфа для создания классного банка данных.

Решение

Задача состоит в том, чтобы найти в Интернете электронные адреса (URL), которые раскрывают содержание ключевых понятий, необходимых для создания банка данных. Поскольку конкретный параграф учебника не указан, мы выделим основные термины, относящиеся к теме "Базы данных", и подберем для них авторитетные и доступные для понимания интернет-ресурсы. Полученная подборка ссылок может стать основой для "классного банка данных" — коллекции полезных образовательных материалов по теме.

Ниже представлены ключевые слова и словосочетания с соответствующими электронными адресами и кратким обоснованием выбора каждого ресурса.

База данных (БД)

Это центральное понятие, с которого начинается изучение всей темы. Чтобы раскрыть его содержание, лучше всего обратиться к энциклопедической статье. Ресурс "Википедия" предоставляет исчерпывающее определение, охватывает историю создания, классификацию по различным критериям и принципы работы баз данных, что делает его отличной отправной точкой для исследования.

Ответ:https://ru.wikipedia.org/wiki/База_данных

Система управления базами данных (СУБД)

Важно понимать различие между базой данных как хранилищем информации и СУБД как программным инструментом для работы с ней. Учебный материал на образовательном портале "Yaklass" четко разграничивает эти понятия и в доступной форме объясняет назначение, функции и виды СУБД, что хорошо соответствует школьной программе.

Ответ:https://www.yaklass.ru/p/informatika/10-klass/bazy-dannykh-sistemy-upravleniia-bazami-dannykh-14300/sistemy-upravleniia-bazami-dannykh-14302

Структура реляционной БД: таблица, поле, запись

Основой наиболее распространенных на сегодняшний день реляционных баз данных является табличная структура. Для понимания этой модели необходимо усвоить такие понятия, как "таблица", "поле" (столбец) и "запись" (строка). Статья в вики-справочнике образовательной платформы "Foxford" наглядно и просто объясняет эти три фундаментальных компонента.

Ответ:https://foxford.ru/wiki/informatika/bazy-dannyh-tablitsy-zapisi-polya

Первичный ключ (Primary Key)

Первичный ключ — это уникальный идентификатор, который присваивается каждой записи в таблице. Это критически важное понятие для обеспечения целостности данных и для организации связей между разными таблицами. Специализированная статья на IT-ресурсе "Select.academy" подробно, с наглядными примерами, объясняет, что такое первичный ключ, какими свойствами он должен обладать и зачем он нужен при проектировании баз данных.

Ответ:https://select.academy/blog/primary-key-pervichnyj-klyuch/

Язык структурированных запросов SQL

SQL (Structured Query Language) — это стандартный язык, который используется для взаимодействия с базами данных: создания и изменения их структуры, добавления, обновления, выбора и удаления данных. Статья на портале "Timeweb Community" ориентирована на начинающих и является отличным введением в мир SQL-запросов. В ней просто и пошагово объясняется синтаксис и основные команды языка.

Ответ:https://timeweb.com/ru/community/articles/chto-takoe-sql-zaprosy-i-kak-s-nimi-rabotat-dlya-nachinayushchih

2. Используя ресурсы Интернета, подготовьте информационный продукт (по выбору): презентацию по теме урока или сообщение по одному из ключевых слов (словосочетаний) параграфа.

Данное задание представляет собой творческую работу, которая заключается в создании информационного продукта на основе материалов из интернета. Задание предлагает два варианта на выбор. Ниже представлено пошаговое руководство для выполнения каждого из них.

Решение

Презентация по теме урока

Презентация — это наглядный способ представления информации, состоящий из последовательности слайдов. Чтобы подготовить качественную презентацию, рекомендуется следовать плану:

Шаг 1. Определение цели и структуры. Четко определите, о чем будет ваша презентация. Выделите ключевую идею темы урока. Составьте план: вступление, основная часть (разбитая на 2-4 смысловых блока), заключение.

Шаг 2. Сбор и анализ информации. Используйте надежные интернет-ресурсы: онлайн-энциклопедии (например, «Большая российская энциклопедия»), образовательные порталы, сайты музеев и научных институтов. Критически оценивайте информацию и сохраняйте ссылки на все использованные материалы.

Шаг 3. Создание слайдов. Структура презентации обычно включает:
• Титульный слайд: Укажите название темы, ваше имя и фамилию.
• Введение (1-2 слайда): Кратко опишите актуальность темы, цели и задачи вашей презентации, дайте краткий обзор того, что будет рассмотрено.
• Основная часть (5-10 слайдов): Раскройте каждый смысловой блок на отдельных слайдах. Используйте короткие тезисы, а не сплошной текст. Дополняйте информацию релевантными изображениями, схемами, графиками. Каждый слайд должен быть посвящен одной главной мысли.
• Заключение (1 слайд): Подведите итоги, сформулируйте основные выводы по теме.
• Список источников (1 слайд): Перечислите все интернет-ресурсы, которые вы использовали при подготовке.

Шаг 4. Оформление. Выберите единый, не отвлекающий дизайн для всех слайдов. Текст должен быть хорошо читаемым (используйте контрастный фон и цвет шрифта, достаточно крупный размер). Не перегружайте слайды анимацией и избыточным декором.

Шаг 5. Подготовка к выступлению. Прорепетируйте свой рассказ по слайдам. Ваша речь должна дополнять и пояснять информацию на экране, а не дублировать ее. Убедитесь, что вы укладываетесь в отведенное для выступления время.

Ответ: Для подготовки презентации необходимо определить её структуру, собрать и проанализировать информацию из надежных источников, создать логически выстроенные и наглядно оформленные слайды, а также подготовить устное выступление.

Сообщение по одному из ключевых слов (словосочетаний) параграфа

Сообщение (или доклад) — это устное или письменное изложение информации на определенную тему, в данном случае — раскрывающее суть одного из ключевых понятий параграфа. План подготовки может быть таким:

Шаг 1. Выбор ключевого слова и определение темы. Выберите из текста параграфа одно ключевое слово или словосочетание, которое вам наиболее интересно. Сформулируйте тему вашего сообщения, например: «История возникновения термина [ключевое слово]» или «Роль [ключевое слово] в [область знаний]».

Шаг 2. Поиск и отбор материала. Найдите в интернете подробную и достоверную информацию о выбранном понятии. Используйте электронные словари, энциклопедии, научные публикации, тематические сайты. Обязательно сравнивайте данные из нескольких независимых источников.

Шаг 3. Составление плана сообщения. Структурируйте собранную информацию. Классический план письменного или устного сообщения выглядит так:
• Введение: Дайте четкое определение ключевому понятию, объясните, почему оно является важным в контексте изучаемой темы.
• Основная часть: Подробно раскройте тему сообщения. Этот блок может включать историю понятия, его основные характеристики, классификацию, примеры использования, практическое значение. Разделите основную часть на несколько логических абзацев.
• Заключение: Сделайте краткие и четкие выводы, обобщите ключевые моменты вашего сообщения.

Шаг 4. Написание текста. Напишите текст доклада, следуя составленному плану. Излагайте мысли ясно, логично и последовательно. Если сообщение устное, подготовьте удобные для выступления тезисы или полный текст.

Шаг 5. Оформление списка источников. В конце сообщения обязательно приведите список всех использованных интернет-ресурсов в алфавитном порядке.

Ответ: Для подготовки сообщения необходимо выбрать ключевое слово, найти по нему подробную и достоверную информацию в интернете, составить четкий план (введение, основная часть, заключение), написать связный текст сообщения и подготовить список использованных источников.

1. Почему азотная кислота не образует кислых солей?

1 Азотная кислота ($HNO_3$) не образует кислых солей, потому что она является одноосновной кислотой.

Кислые соли представляют собой продукты неполного замещения атомов водорода в молекуле многоосновной кислоты на катионы металла. Способность образовывать кислые соли есть только у тех кислот, которые содержат два или более атома водорода, способных к замещению (то есть у многоосновных кислот).

Молекула азотной кислоты имеет химическую формулу $HNO_3$. В ее составе есть только один атом водорода, связанный с кислородом, который может отщепляться в виде иона $H^+$ в водных растворах.

Процесс диссоциации азотной кислоты:
$HNO_3 \rightarrow H^+ + NO_3^-$

Так как в молекуле всего один такой атом водорода, при реакции с основанием или амфотерным оксидом он замещается полностью, и образуется только средняя (или нормальная) соль. Промежуточного продукта (кислой соли) образоваться не может.

Пример реакции с образованием средней соли:
$HNO_3 + KOH \rightarrow KNO_3 + H_2O$
В результате реакции образуется нитрат калия ($KNO_3$) — средняя соль.

Для сравнения, двухосновная серная кислота ($H_2SO_4$) образует кислые соли:
$H_2SO_4 + NaOH \rightarrow NaHSO_4 + H_2O$
Образовавшийся гидросульфат натрия ($NaHSO_4$) является кислой солью, так как в его составе остался один атом водорода от кислоты.

Ответ: Азотная кислота является одноосновной, так как в её молекуле содержится только один атом водорода, способный к замещению на катион металла. Образование кислых солей возможно только для многоосновных кислот (содержащих два и более таких атомов водорода), у которых замещение водорода может происходить ступенчато.

2. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций азотной кислоты с гидроксидом меди (II), оксидом железа (III) и карбонатом натрия.

Реакция азотной кислоты с гидроксидом меди (II)

Азотная кислота ($HNO_3$) является сильной кислотой, а гидроксид меди (II) ($Cu(OH)_2$) — нерастворимым в воде основанием. Между ними протекает реакция нейтрализации, в результате которой образуются соль (нитрат меди (II)) и вода.

Молекулярное уравнение:

$2HNO_3 + Cu(OH)_2 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2H_2O$

Полное ионное уравнение:

Сильную кислоту ($HNO_3$) и растворимую соль ($Cu(NO_3)_2$) записываем в виде ионов. Нерастворимое основание ($Cu(OH)_2$) и воду ($H_2O$) оставляем в молекулярном виде.

$2H^+ + 2NO_3^- + Cu(OH)_2 \rightarrow Cu^{2+} + 2NO_3^- + 2H_2O$

Сокращенное ионное уравнение:

Исключаем из обеих частей уравнения ионы $NO_3^-$, которые не участвуют в реакции (ионы-наблюдатели).

$Cu(OH)_2 + 2H^+ \rightarrow Cu^{2+} + 2H_2O$

Ответ:

Молекулярное: $2HNO_3 + Cu(OH)_2 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2H_2O$. Полное ионное: $2H^+ + 2NO_3^- + Cu(OH)_2 \rightarrow Cu^{2+} + 2NO_3^- + 2H_2O$. Сокращенное ионное: $Cu(OH)_2 + 2H^+ \rightarrow Cu^{2+} + 2H_2O$.

Реакция азотной кислоты с оксидом железа (III)

Азотная кислота ($HNO_3$) реагирует с основным оксидом железа (III) ($Fe_2O_3$), который нерастворим в воде. В результате реакции образуются соль (нитрат железа (III)) и вода.

Молекулярное уравнение:

$6HNO_3 + Fe_2O_3 \rightarrow 2Fe(NO_3)_3 + 3H_2O$

Полное ионное уравнение:

Сильную кислоту ($HNO_3$) и растворимую соль ($Fe(NO_3)_3$) записываем в виде ионов. Нерастворимый оксид ($Fe_2O_3$) и воду ($H_2O$) оставляем в молекулярном виде.

$6H^+ + 6NO_3^- + Fe_2O_3 \rightarrow 2Fe^{3+} + 6NO_3^- + 3H_2O$

Сокращенное ионное уравнение:

Исключаем ионы-наблюдатели $NO_3^-$.

$Fe_2O_3 + 6H^+ \rightarrow 2Fe^{3+} + 3H_2O$

Ответ:

Молекулярное: $6HNO_3 + Fe_2O_3 \rightarrow 2Fe(NO_3)_3 + 3H_2O$. Полное ионное: $6H^+ + 6NO_3^- + Fe_2O_3 \rightarrow 2Fe^{3+} + 6NO_3^- + 3H_2O$. Сокращенное ионное: $Fe_2O_3 + 6H^+ \rightarrow 2Fe^{3+} + 3H_2O$.

Реакция азотной кислоты с карбонатом натрия

Азотная кислота ($HNO_3$) вступает в реакцию ионного обмена с растворимой солью карбонатом натрия ($Na_2CO_3$). Реакция протекает до конца, так как образуется слабый электролит (вода) и выделяется газ (углекислый газ) в результате разложения неустойчивой угольной кислоты.

Молекулярное уравнение:

$2HNO_3 + Na_2CO_3 \rightarrow 2NaNO_3 + CO_2\uparrow + H_2O$

Полное ионное уравнение:

Сильную кислоту ($HNO_3$) и растворимые соли ($Na_2CO_3$ и $NaNO_3$) записываем в виде ионов. Газ ($CO_2$) и воду ($H_2O$) оставляем в молекулярном виде.

$2H^+ + 2NO_3^- + 2Na^+ + CO_3^{2-} \rightarrow 2Na^+ + 2NO_3^- + CO_2\uparrow + H_2O$

Сокращенное ионное уравнение:

Исключаем ионы-наблюдатели $Na^+$ и $NO_3^-$.

$2H^+ + CO_3^{2-} \rightarrow CO_2\uparrow + H_2O$

Ответ:

Молекулярное: $2HNO_3 + Na_2CO_3 \rightarrow 2NaNO_3 + CO_2\uparrow + H_2O$. Полное ионное: $2H^+ + 2NO_3^- + 2Na^+ + CO_3^{2-} \rightarrow 2Na^+ + 2NO_3^- + CO_2\uparrow + H_2O$. Сокращенное ионное: $2H^+ + CO_3^{2-} \rightarrow CO_2\uparrow + H_2O$.

3. Большинство солей азотной кислоты растворимы в воде, тем не менее предложите уравнение реакции $HNO_3$ с солью, в результате которой образуется осадок. Напишите ионное уравнение этой реакции.

Решение

В задании утверждается, что большинство солей азотной кислоты растворимы в воде. Это действительно так. Реакция обмена между кислотой и солью возможна, если в результате образуется осадок, газ или слабый электролит (например, вода). Поскольку в реакции участвует азотная кислота, то продуктом будет нитрат (новая соль) и новая кислота. Так как все нитраты растворимы, то для образования осадка необходимо, чтобы образующаяся в результате реакции кислота была нерастворимой.

Примером нерастворимой кислоты является кремниевая кислота ($H_2SiO_3$). Следовательно, для реакции нужно взять растворимую соль этой кислоты — силикат щелочного металла, например, силикат натрия ($Na_2SiO_3$).

Составим молекулярное уравнение реакции между азотной кислотой и силикатом натрия. В результате обмена ионами образуются кремниевая кислота (выпадает в осадок) и нитрат натрия (остается в растворе).

Молекулярное уравнение:
$2HNO_3 + Na_2SiO_3 = H_2SiO_3 \downarrow + 2NaNO_3$

Теперь напишем ионные уравнения. Для этого все сильные электролиты (азотная кислота и все растворимые соли) представим в виде ионов. Нерастворимую кремниевую кислоту оставим в молекулярном виде.

Полное ионное уравнение:
$2H^+ + 2NO_3^- + 2Na^+ + SiO_3^{2-} = H_2SiO_3 \downarrow + 2Na^+ + 2NO_3^-$

Чтобы получить сокращенное ионное уравнение, необходимо исключить из обеих частей уравнения ионы, не принимающие участия в реакции (ионы-наблюдатели). В данном случае это ионы $Na^+$ и $NO_3^-$.

Сокращенное ионное уравнение:
$2H^+ + SiO_3^{2-} = H_2SiO_3 \downarrow$

Ответ:
Пример уравнения реакции $HNO_3$ с солью, в результате которой образуется осадок (молекулярное уравнение):
$2HNO_3 + Na_2SiO_3 = H_2SiO_3 \downarrow + 2NaNO_3$
Ионное уравнение этой реакции (сокращенное):
$2H^+ + SiO_3^{2-} = H_2SiO_3 \downarrow$

4. Рассмотрите уравнения реакций разбавленной и концентрированной азотной кислоты с медью с точки зрения процессов окисления-восстановления.

Решение

Азотная кислота ($HNO_3$) является сильным окислителем. Продукты ее восстановления при реакции с металлами зависят от концентрации кислоты и активности металла. Медь ($Cu$) — металл, стоящий в ряду активности после водорода, поэтому она не вытесняет водород из кислот, но вступает в окислительно-восстановительную реакцию с азотной кислотой.

Реакция меди с концентрированной азотной кислотой

При взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой ($HNO_3$) образуются нитрат меди(II) ($Cu(NO_3)_2$), оксид азота(IV) ($NO_2$) и вода ($H_2O$).

Уравнение реакции:

$Cu + 4HNO_3(\text{конц.}) \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2NO_2\uparrow + 2H_2O$

Рассмотрим эту реакцию с точки зрения процессов окисления-восстановления. Для этого определим степени окисления элементов, которые их изменяют:

$\stackrel{0}{Cu} + 4H\stackrel{+1}{N}\stackrel{+5}{O_3}\stackrel{-2}{} \rightarrow \stackrel{+2}{Cu}(\stackrel{+5}{N}\stackrel{-2}{O_3})_2 + 2\stackrel{+4}{N}\stackrel{-2}{O_2} + 2H_2\stackrel{+1}{O}\stackrel{-2}{}$

Атом меди ($Cu$) повышает свою степень окисления с 0 до +2.
Атом азота ($N$) в составе азотной кислоты понижает свою степень окисления с +5 до +4.

Составим схему электронного баланса:

$Cu^0 - 2e^- \rightarrow Cu^{+2}$ | 1 | процесс окисления
$N^{+5} + 1e^- \rightarrow N^{+4}$ | 2 | процесс восстановления

В данной реакции медь ($Cu^0$) отдает электроны, следовательно, является восстановителем. Азот ($N^{+5}$) в составе азотной кислоты принимает электроны, следовательно, азотная кислота является окислителем.

Ответ: В реакции меди с концентрированной азотной кислотой медь ($Cu$) выступает в роли восстановителя, окисляясь со степени окисления 0 до +2. Азотная кислота ($HNO_3$) является окислителем за счет атома азота, который восстанавливается со степени окисления +5 до +4. Уравнение реакции: $Cu + 4HNO_3(\text{конц.}) \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2NO_2\uparrow + 2H_2O$.

Реакция меди с разбавленной азотной кислотой

При взаимодействии меди с разбавленной азотной кислотой ($HNO_3$) образуются нитрат меди(II) ($Cu(NO_3)_2$), оксид азота(II) ($NO$) и вода ($H_2O$).

Уравнение реакции:

$3Cu + 8HNO_3(\text{разб.}) \rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 2NO\uparrow + 4H_2O$

Рассмотрим степени окисления элементов, которые их изменяют:

$3\stackrel{0}{Cu} + 8H\stackrel{+1}{N}\stackrel{+5}{O_3}\stackrel{-2}{} \rightarrow 3\stackrel{+2}{Cu}(\stackrel{+5}{N}\stackrel{-2}{O_3})_2 + 2\stackrel{+2}{N}\stackrel{-2}{O} + 4H_2\stackrel{+1}{O}\stackrel{-2}{}$

Атом меди ($Cu$) повышает свою степень окисления с 0 до +2.
Атом азота ($N$) в составе азотной кислоты понижает свою степень окисления с +5 до +2.

Составим схему электронного баланса:

$Cu^0 - 2e^- \rightarrow Cu^{+2}$ | 3 | процесс окисления
$N^{+5} + 3e^- \rightarrow N^{+2}$ | 2 | процесс восстановления

В этой реакции медь ($Cu^0$) также является восстановителем, а азотная кислота ($N^{+5}$) — окислителем. Отличие заключается в глубине восстановления азота.

Ответ: В реакции меди с разбавленной азотной кислотой медь ($Cu$) является восстановителем (окисляется от 0 до +2), а азотная кислота ($HNO_3$) — окислителем. Азот восстанавливается глубже, чем в случае с концентрированной кислотой: со степени окисления +5 до +2. Уравнение реакции: $3Cu + 8HNO_3(\text{разб.}) \rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 2NO\uparrow + 4H_2O$.