Лабораторный опыт №34, страница 85 - гдз по химии 9 класс учебник Габриелян, Остроумов

В одну пробирку налейте 2 мл раствора сульфата натрия, в другую — 2 мл раствора серной кислоты. Затем прилейте в каждую пробирку по 1 мл раствора хлорида бария. Что наблюдаете? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций.

Решение

Что наблюдаете?

В данном эксперименте проводится качественная реакция на сульфат-ион ($SO_4^{2-}$). Ионы бария ($Ba^{2+}$) из раствора хлорида бария ($BaCl_2$) взаимодействуют с сульфат-ионами, которые присутствуют как в растворе сульфата натрия ($Na_2SO_4$), так и в растворе серной кислоты ($H_2SO_4$). В результате этой реакции образуется сульфат бария ($BaSO_4$) — вещество, нерастворимое в воде и кислотах, которое выпадает в виде белого осадка. Следовательно, в обеих пробирках будет наблюдаться одинаковый эффект.

Ответ: В обеих пробирках наблюдается выпадение белого творожистого осадка.

Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций.

1. Реакция в пробирке с раствором сульфата натрия:

При смешивании растворов сульфата натрия и хлорида бария происходит реакция ионного обмена с образованием нерастворимого сульфата бария и растворимого хлорида натрия.

Молекулярное уравнение реакции:

$Na_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2NaCl$

Полное ионное уравнение (записываем сильные электролиты в виде ионов):

$2Na^+ + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + 2Cl^- \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2Na^+ + 2Cl^-$

Сокращенное ионное уравнение (получается после сокращения одинаковых ионов в левой и правой частях):

$Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow$

2. Реакция в пробирке с раствором серной кислоты:

При смешивании растворов серной кислоты и хлорида бария также происходит реакция ионного обмена, в результате которой образуется нерастворимый сульфат бария и растворимая соляная кислота.

Молекулярное уравнение реакции:

$H_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2HCl$

Полное ионное уравнение (серная и соляная кислоты являются сильными электролитами):

$2H^+ + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + 2Cl^- \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2H^+ + 2Cl^-$

Сокращенное ионное уравнение (после сокращения ионов $H^+$ и $Cl^-$) оказывается таким же, как и в первом случае, что подтверждает, что суть реакции одна и та же — связывание ионов бария и сульфат-ионов:

$Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow$

Ответ:

Для реакции сульфата натрия с хлоридом бария:
Молекулярное: $Na_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2NaCl$
Полное ионное: $2Na^+ + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + 2Cl^- \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2Na^+ + 2Cl^-$
Сокращенное ионное: $Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow$

Для реакции серной кислоты с хлоридом бария:
Молекулярное: $H_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2HCl$
Полное ионное: $2H^+ + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + 2Cl^- \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2H^+ + 2Cl^-$
Сокращенное ионное: $Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow$