Номер 6, страница 114 - гдз по химии 9 класс учебник Габриелян, Остроумов

6. Запишите молекулярные уравнения реакций, соответствующие каждому из приведенных ионных уравнений:

а) $Ca^{2+} + CO_{3}^{2-} = CaCO_{3}\downarrow$

б) $CO_{2} + OH^{-} = HCO_{3}^{-}$

в) $CO_{2} + 2OH^{-} = CO_{3}^{2-} + H_{2}O$

г) $HCO_{3}^{-} + H^{+} = H_{2}O + CO_{2}\uparrow$

д) $MgCO_{3} + 2H^{+} = Mg^{2+} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O$

е) $CO_{3}^{2-} + 2H^{+} = CO_{2}\uparrow + H_{2}O$

а) Данное сокращенное ионное уравнение $Ca^{2+} + CO_3^{2-} = CaCO_3 \downarrow$ описывает реакцию между ионами кальция и карбонат-ионами с образованием нерастворимого осадка. Для составления молекулярного уравнения необходимо подобрать растворимые реагенты, которые при диссоциации в воде образуют эти ионы. Например, можно взять растворимую соль кальция, такую как хлорид кальция ($CaCl_2$), и растворимый карбонат, например, карбонат натрия ($Na_2CO_3$). При их взаимодействии образуется осадок карбоната кальция и растворимая соль хлорид натрия, ионы которой ($Na^+$ и $Cl^-$) не участвуют в реакции и сокращаются.
Ответ: $CaCl_2 + Na_2CO_3 = CaCO_3 \downarrow + 2NaCl$

б) Ионное уравнение $CO_2 + OH^{-} = HCO_3^{-}$ показывает реакцию углекислого газа (кислотного оксида) с гидроксид-ионом с образованием гидрокарбонат-иона. Такая реакция происходит при взаимодействии углекислого газа с раствором щелочи, когда $CO_2$ находится в избытке по отношению к щелочи. В качестве источника гидроксид-ионов $OH^{-}$ можно использовать гидроксид натрия $NaOH$. Продуктом будет кислая соль — гидрокарбонат натрия $NaHCO_3$.
Ответ: $CO_2 + NaOH = NaHCO_3$

в) Уравнение $CO_2 + 2OH^{-} = CO_3^{2-} + H_2O$ отражает полную нейтрализацию угольной кислоты щелочью, что происходит при избытке щелочи. На это указывает стехиометрический коэффициент 2 перед ионом $OH^{-}$. В качестве щелочи можно взять гидроксид калия $KOH$. В результате реакции образуется средняя соль (карбонат калия $K_2CO_3$) и вода.
Ответ: $CO_2 + 2KOH = K_2CO_3 + H_2O$

г) Уравнение $HCO_3^{-} + H^{+} = H_2O + CO_2 \uparrow$ описывает взаимодействие гидрокарбонат-иона с ионом водорода $H^{+}$ (т.е. с сильной кислотой), в результате чего образуются слабая и неустойчивая угольная кислота, которая сразу разлагается на воду и углекислый газ. В качестве реагентов можно взять гидрокарбонат натрия $NaHCO_3$ (источник $HCO_3^{-}$) и соляную кислоту $HCl$ (источник $H^{+}$). Продуктами, помимо воды и углекислого газа, будет соль, образованная "ионами-наблюдателями" — хлорид натрия $NaCl$.
Ответ: $NaHCO_3 + HCl = NaCl + H_2O + CO_2 \uparrow$

д) Ионное уравнение $MgCO_3 + 2H^{+} = Mg^{2+} + CO_2 \uparrow + H_2O$ показывает растворение нерастворимого карбоната магния в сильной кислоте. Так как $MgCO_3$ — твердое вещество, оно записывается в ионном уравнении в молекулярном виде. В качестве сильной кислоты (источника $H^{+}$) можно использовать, например, азотную кислоту $HNO_3$. Продуктами реакции будут растворимая соль нитрат магния $Mg(NO_3)_2$, вода и углекислый газ.
Ответ: $MgCO_3 + 2HNO_3 = Mg(NO_3)_2 + H_2O + CO_2 \uparrow$

е) Уравнение $CO_3^{2-} + 2H^{+} = CO_2 \uparrow + H_2O$ представляет собой реакцию ионного обмена между растворимым карбонатом и сильной кислотой. Можно взять карбонат калия $K_2CO_3$ (источник $CO_3^{2-}$) и серную кислоту $H_2SO_4$ (источник $H^{+}$). В результате образуются вода, углекислый газ и растворимая соль сульфат калия $K_2SO_4$, ионы которой ($K^+$ и $SO_4^{2-}$) сокращаются при переходе к сокращенному ионному уравнению.
Ответ: $K_2CO_3 + H_2SO_4 = K_2SO_4 + H_2O + CO_2 \uparrow$