Номер 1, страница 188 - гдз по химии 9 класс учебник Габриелян, Остроумов

1. Какие металлы называют благородными? Чем обусловлена возможность их существования в природе в свободном состоянии?

Какие металлы называют благородными? Чем обусловлена возможность их существования в природе в свободном состоянии?

Благородными металлами называют группу металлов, которые обладают высокой химической стойкостью к коррозии и окислению. Они с трудом вступают в химические реакции, то есть являются химически инертными. Благодаря этим свойствам они и получили свое название. К благородным металлам традиционно относят золото ($Au$), серебро ($Ag$), платину ($Pt$) и металлы платиновой группы: палладий ($Pd$), родий ($Rh$), рутений ($Ru$), иридий ($Ir$) и осмий ($Os$).

Возможность существования этих металлов в природе в свободном (самородном) состоянии напрямую обусловлена их низкой химической активностью. В электрохимическом ряду напряжений металлов (ряду активности) они расположены правее водорода, в самом его конце. Это означает, что у них высокие положительные значения стандартных электродных потенциалов ($E^0$). Высокий электродный потенциал указывает на то, что атомы этих металлов ($Me^0$) являются очень слабыми восстановителями, то есть они с большим трудом отдают свои валентные электроны и превращаются в положительно заряженные ионы ($Me^{n+}$). Из-за этой низкой реакционной способности они не вступают в реакции с кислородом воздуха, водой и другими природными компонентами, в отличие от активных металлов (например, щелочных или щелочноземельных), которые в природе встречаются только в виде соединений. Таким образом, именно химическая инертность позволяет благородным металлам сохраняться в земной коре в металлическом, несвязанном состоянии.

Ответ:

Благородные металлы — это химически инертные металлы, устойчивые к коррозии и окислению. К ним относятся золото, серебро, платина и металлы платиновой группы (палладий, родий, рутений, иридий, осмий).

Их существование в природе в свободном (самородном) состоянии обусловлено низкой химической активностью. Это связано с их положением в конце электрохимического ряда напряжений и высокими положительными значениями электродных потенциалов, из-за чего они с трудом окисляются и не образуют соединений с другими элементами в природных условиях.