Лабораторный опыт №6, страница 19 - гдз по химии 9 класс учебник Габриелян, Остроумов

Лабораторный опыт 6

В две пробирки налейте по 2–3 мл раствора тиосульфата натрия. В первую пробирку добавьте несколько капель раствора хлорида бария, во вторую — несколько капель соляной кислоты. Что наблюдаете? В чём различие процессов, происходящих в обеих пробирках?

Что наблюдаете?

В первой пробирке при добавлении раствора хлорида бария ($BaCl_2$) к раствору тиосульфата натрия ($Na_2S_2O_3$) наблюдается образование белого творожистого осадка тиосульфата бария ($BaS_2O_3$). Уравнение этой реакции ионного обмена: $Na_2S_2O_3 + BaCl_2 \rightarrow BaS_2O_3 \downarrow + 2NaCl$.

Во второй пробирке при добавлении соляной кислоты ($HCl$) к раствору тиосульфата натрия наблюдается постепенное помутнение раствора (появление опалесценции) из-за образования мелкодисперсной серы ($S$) и выделение бесцветного газа с резким запахом — диоксида серы ($SO_2$). Уравнение этой реакции: $Na_2S_2O_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + SO_2 \uparrow + S \downarrow$.

Ответ: В первой пробирке наблюдается выпадение белого осадка. Во второй пробирке происходит помутнение раствора и выделение газа с резким запахом.

В чём различие процессов, происходящих в обеих пробирках?

Различие заключается в типе протекающих химических реакций. В первой пробирке происходит реакция ионного обмена между двумя солями. В ходе этой реакции не происходит изменения степеней окисления атомов, а лишь образуется новое нерастворимое вещество — соль тиосульфат бария.
Во второй пробирке протекает окислительно-восстановительная реакция. Тиосульфат-ион ($S_2O_3^{2-}$) в кислой среде неустойчив и диспропорционирует. В этом ионе два атома серы имеют разные степени окисления: -2 и +6. В ходе реакции атом серы со степенью окисления -2 окисляется до 0 (образуя простую серу $S^0$), а атом серы со степенью окисления +6 восстанавливается до +4 (образуя диоксид серы $S^{+4}O_2$). Таким образом, это сложный внутримолекулярный окислительно-восстановительный процесс.

Ответ: В первой пробирке протекает реакция ионного обмена, которая не является окислительно-восстановительной. Во второй пробирке протекает окислительно-восстановительная реакция (диспропорционирование), в ходе которой изменяются степени окисления атомов серы.