Номер 9, страница 19 - гдз по химии 9 класс учебник Габриелян, Остроумов

9. Закончите уравнения следующих химических реакций:

а) $H_2 + Cl_2 \rightarrow ...$

б) $MgO + H_2SO_4 \rightarrow ...$

в) $Al + CuCl_2 \rightarrow ...$

г) $BaCl_2 + ZnSO_4 \rightarrow ...$

Укажите гетерогенные и гомогенные реакции, а также окислительно-восстановительные реакции. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

а) $H_2 + Cl_2 \rightarrow 2HCl$

Реакция является гомогенной, так как все реагенты и продукты находятся в одной фазе (газообразной).

Реакция является окислительно-восстановительной, так как происходит изменение степеней окисления элементов.

$H_2^0 + Cl_2^0 \rightarrow 2H^{+1}Cl^{-1}$

$H_2^0 - 2e^- \rightarrow 2H^{+1}$ (процесс окисления). Водород ($H_2$) является восстановителем.

$Cl_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Cl^{-1}$ (процесс восстановления). Хлор ($Cl_2$) является окислителем.

Ответ: $H_2 + Cl_2 \rightarrow 2HCl$; реакция гомогенная, окислительно-восстановительная; окислитель – $Cl_2$, восстановитель – $H_2$.

б) $MgO + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2O$

Реакция является гетерогенной, так как реагенты находятся в разных фазах: оксид магния (MgO) – твердое вещество, серная кислота ($H_2SO_4$) – раствор (жидкость).

Реакция не является окислительно-восстановительной, так как степени окисления всех элементов остаются неизменными. Это реакция ионного обмена (нейтрализация).

$Mg^{+2}O^{-2} + H_2^{+1}S^{+6}O_4^{-2} \rightarrow Mg^{+2}S^{+6}O_4^{-2} + H_2^{+1}O^{-2}$

Ответ: $MgO + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2O$; реакция гетерогенная, не является окислительно-восстановительной.

в) $2Al + 3CuCl_2 \rightarrow 2AlCl_3 + 3Cu$

Реакция является гетерогенной, так как реагенты и продукты находятся в разных фазах: алюминий (Al) и медь (Cu) – твердые вещества, хлорид меди(II) ($CuCl_2$) и хлорид алюминия ($AlCl_3$) – растворы (жидкость).

Реакция является окислительно-восстановительной, так как происходит изменение степеней окисления алюминия и меди.

$2Al^0 + 3Cu^{+2}Cl_2^{-1} \rightarrow 2Al^{+3}Cl_3^{-1} + 3Cu^0$

$Al^0 - 3e^- \rightarrow Al^{+3}$ (процесс окисления). Алюминий (Al) является восстановителем.

$Cu^{+2} + 2e^- \rightarrow Cu^0$ (процесс восстановления). Ион меди ($Cu^{+2}$), входящий в состав $CuCl_2$, является окислителем.

Ответ: $2Al + 3CuCl_2 \rightarrow 2AlCl_3 + 3Cu$; реакция гетерогенная, окислительно-восстановительная; окислитель – $CuCl_2$ (за счет $Cu^{+2}$), восстановитель – Al.

г) $BaCl_2 + ZnSO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + ZnCl_2$

Реакция является гетерогенной, так как в результате взаимодействия двух растворов образуется нерастворимое вещество (осадок) – сульфат бария ($BaSO_4$), то есть система становится многофазной.

Реакция не является окислительно-восстановительной, так как степени окисления всех элементов остаются неизменными. Это реакция ионного обмена.

$Ba^{+2}Cl_2^{-1} + Zn^{+2}S^{+6}O_4^{-2} \rightarrow Ba^{+2}S^{+6}O_4^{-2} \downarrow + Zn^{+2}Cl_2^{-1}$

Ответ: $BaCl_2 + ZnSO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + ZnCl_2$; реакция гетерогенная, не является окислительно-восстановительной.