Номер 4, страница 18 - гдз по химии 9 класс учебник Габриелян, Остроумов

4. Как классифицируют химические реакции по обратимости? Приведите примеры уравнений таких реакций.

По признаку обратимости химические реакции классифицируют на два типа: необратимые и обратимые.

Необратимые реакции

Это химические реакции, которые протекают только в одном направлении (от реагентов к продуктам) и завершаются, когда хотя бы один из реагентов полностью расходуется. В уравнениях таких реакций ставится стрелка в одну сторону ($\rightarrow$). Реакция является необратимой, если в результате неё образуется:

• газообразное вещество, которое покидает зону реакции;
• нерастворимое вещество (осадок);
• слабодиссоциирующее вещество, чаще всего вода.

Примеры уравнений необратимых реакций:

Реакция с выпадением осадка (хлорид серебра):
$AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl\downarrow + NaNO_3$

Реакция с выделением газа (углекислый газ):
$CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2\uparrow$

Реакция нейтрализации с образованием воды:
$H_2SO_4 + 2KOH \rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O$

Обратимые реакции

Это химические реакции, которые при заданных условиях могут протекать одновременно в двух противоположных направлениях — прямом (слева направо) и обратном (справа налево). В уравнениях таких реакций используется знак обратимости ($\rightleftarrows$). Обратимые реакции не идут до конца. Вместо этого система приходит в состояние химического равновесия, при котором скорости прямой и обратной реакций равны, и концентрации всех веществ в системе остаются постоянными.

Примеры уравнений обратимых реакций:

Синтез аммиака (процесс Габера-Боша):
$N_2(г) + 3H_2(г) \rightleftarrows 2NH_3(г)$

Окисление оксида серы(IV) до оксида серы(VI):
$2SO_2(г) + O_2(г) \rightleftarrows 2SO_3(г)$

Реакция этерификации (образование сложного эфира):
$CH_3COOH + C_2H_5OH \rightleftarrows CH_3COOC_2H_5 + H_2O$

Ответ: По признаку обратимости химические реакции классифицируют на необратимые, протекающие в одном направлении до конца (например, $NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O$), и обратимые, протекающие одновременно в прямом и обратном направлениях до установления химического равновесия (например, $N_2 + 3H_2 \rightleftarrows 2NH_3$).