Номер 1, страница 18 - гдз по химии 9 класс учебник Габриелян, Остроумов

1. Как классифицируют химические реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции? Приведите примеры уравнений таких реакций.

По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции химические реакции классифицируют на четыре основных типа: реакции соединения, разложения, замещения и обмена.

Реакции соединения

Это реакции, в результате которых из двух или нескольких исходных веществ (простых или сложных) образуется одно новое, более сложное вещество. Общая схема такой реакции: $A + B \rightarrow AB$.

Примеры уравнений реакций соединения:

1. Взаимодействие простого вещества (серы) со сложным (сульфитом натрия) с образованием тиосульфата натрия:

$\text{S} + \text{Na}_2\text{SO}_3 \rightarrow \text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3$

2. Взаимодействие двух сложных веществ (оксида кальция и воды) с образованием гидроксида кальция:

$\text{CaO} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2$

Ответ: реакции соединения – это химические реакции, в результате которых из двух или нескольких простых или сложных веществ образуется одно, более сложное вещество.

Реакции разложения

Это реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуется два или более новых, более простых веществ (простых или сложных). Общая схема такой реакции: $AB \rightarrow A + B$.

Примеры уравнений реакций разложения:

1. Разложение сложного вещества (гидроксида меди(II)) при нагревании на два более простых сложных вещества (оксид меди(II) и воду):

$\text{Cu(OH)}_2 \xrightarrow{t} \text{CuO} + \text{H}_2\text{O}$

2. Разложение сложного вещества (воды) под действием электрического тока на два простых вещества (водород и кислород):

$2\text{H}_2\text{O} \xrightarrow{\text{электролиз}} 2\text{H}_2 \uparrow + \text{O}_2 \uparrow$

Ответ: реакции разложения – это химические реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуется два или более новых, более простых веществ.

Реакции замещения

Это реакции между простым и сложным веществами, в ходе которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе. В результате образуются новое простое и новое сложное вещества. Общая схема такой реакции: $A + BC \rightarrow AC + B$.

Примеры уравнений реакций замещения:

1. Взаимодействие простого вещества (цинка) с кислотой (соляной кислотой), где цинк замещает водород:

$\text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \uparrow$

2. Взаимодействие простого вещества (железа) с солью (сульфатом меди(II)), где железо замещает медь:

$\text{Fe} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{Cu} \downarrow$

Ответ: реакции замещения – это химические реакции между простым и сложным веществами, при которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе.

Реакции обмена

Это реакции, в которые вступают два сложных вещества и обмениваются своими составными частями (атомами или группами атомов, ионами). Общая схема такой реакции: $AB + CD \rightarrow AD + CB$.

Примеры уравнений реакций обмена:

1. Реакция нейтрализации между щелочью (гидроксидом натрия) и кислотой (соляной кислотой):

$\text{NaOH} + \text{HCl} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O}$

2. Реакция между двумя солями (нитратом серебра и хлоридом натрия) с образованием осадка:

$\text{AgNO}_3 + \text{NaCl} \rightarrow \text{AgCl} \downarrow + \text{NaNO}_3$

Ответ: реакции обмена – это химические реакции между двумя сложными веществами, в ходе которых они обмениваются своими составными частями.