Номер 8, страница 211 - гдз по химии 9 класс учебник Габриелян, Остроумов

8. В водном растворе не могут одновременно существовать ионы

1) $Na^+$ и $SO_4^{2-}$

2) $H^+$ и $CO_3^{2-}$

3) $Ag^+$ и $NO_3^-$

4) $K^+$ и $OH^-$

В водном растворе не могут одновременно существовать ионы, которые при взаимодействии образуют нерастворимое вещество (осадок), газообразное вещество или слабый электролит (например, воду). Проанализируем каждую пару ионов:

1) $Na^+$ и $SO_4^{2-}$
Ионы натрия и сульфат-ионы образуют соль сульфат натрия ($Na_2SO_4$). Согласно таблице растворимости, это хорошо растворимая в воде соль. В растворе она существует в виде ионов. Следовательно, ионы $Na^+$ и $SO_4^{2-}$ могут одновременно находиться в водном растворе.

2) $H^+$ и $CO_3^{2-}$
Ионы водорода $H^+$ и карбонат-ионы $CO_3^{2-}$ вступают в реакцию, так как образуется слабая и неустойчивая угольная кислота ($H_2CO_3$), которая немедленно разлагается на воду ($H_2O$) и углекислый газ ($CO_2$).
Уравнение реакции в ионном виде: $2H^+ + CO_3^{2-} \rightarrow H_2O + CO_2\uparrow$.
Поскольку в результате реакции образуется слабый электролит (вода) и выделяется газ, ионы $H^+$ и $CO_3^{2-}$ не могут сосуществовать в растворе.

3) $Ag^+$ и $NO_3^-$
Ионы серебра и нитрат-ионы образуют соль нитрат серебра ($AgNO_3$). Все нитраты являются растворимыми солями, поэтому в водном растворе $AgNO_3$ полностью диссоциирует на ионы. Следовательно, ионы $Ag^+$ и $NO_3^-$ могут одновременно находиться в водном растворе.

4) $K^+$ и $OH^-$
Ионы калия и гидроксид-ионы образуют гидроксид калия ($KOH$). Это сильное основание (щёлочь), которое хорошо растворимо в воде и полностью диссоциирует на ионы. Следовательно, ионы $K^+$ и $OH^-$ могут одновременно находиться в водном растворе.

Таким образом, единственная пара ионов, которая не может одновременно существовать в водном растворе, — это $H^+$ и $CO_3^{2-}$.

Ответ: 2