Номер 5, страница 211 - гдз по химии 9 класс учебник Габриелян, Остроумов

5. С образованием гидроксид-ионов в водном растворе диссоциируют

1) кислоты

2) щёлочи

3) оксиды

4) средние соли

Решение

Для ответа на этот вопрос проанализируем процесс диссоциации каждого из предложенных классов неорганических соединений в водном растворе согласно теории электролитической диссоциации. Гидроксид-ионы – это отрицательно заряженные ионы с формулой $OH^-$.

1) кислоты
Согласно определению, кислоты – это электролиты, которые при диссоциации в воде образуют катионы водорода ($H^+$) и анионы кислотного остатка. Например, диссоциация серной кислоты: $H_2SO_4 \rightarrow 2H^+ + SO_4^{2-}$ Таким образом, кислоты образуют ионы водорода, а не гидроксид-ионы.

2) щёлочи
Щёлочи – это растворимые в воде основания. По определению, основания – это электролиты, которые при диссоциации в воде образуют катионы металла (или катион аммония $NH_4^+$) и гидроксид-анионы ($OH^-$). Например, диссоциация гидроксида калия (щёлочи): $KOH \rightarrow K^+ + OH^-$ Этот вариант является правильным, так как именно щёлочи при диссоциации дают гидроксид-ионы.

3) оксиды
Оксиды, как правило, сами по себе не диссоциируют в воде. Некоторые из них (например, оксиды щелочных и щелочноземельных металлов) могут реагировать с водой, образуя щёлочи, которые затем диссоциируют. Но сам процесс диссоциации оксида с образованием гидроксид-ионов не происходит.

4) средние соли
Средние соли – это электролиты, которые при диссоциации в воде распадаются на катионы металла (или катион аммония $NH_4^+$) и анионы кислотного остатка. Например, диссоциация нитрата натрия: $NaNO_3 \rightarrow Na^+ + NO_3^-$ При диссоциации солей гидроксид-ионы не образуются. В некоторых случаях ионы соли могут вступать в реакцию гидролиза с водой, что может приводить к образованию $OH^-$, но это не процесс диссоциации самой соли.

Следовательно, из перечисленных веществ только щёлочи диссоциируют в водном растворе с образованием гидроксид-ионов.

Ответ: 2) щёлочи.