Лабораторный опыт №18, страница 38 - гдз по химии 9 класс учебник Габриелян, Остроумов

Лабораторный опыт 18

Поместите в две пробирки по 1–2 гранулы цинка. Затем прилейте: в первую пробирку 2 мл соляной кислоты, а во вторую пробирку 2 мл раствора серной кислоты. Что наблюдаете? Запишите соответствующие уравнения реакций.

Что наблюдаете?

При добавлении кислот к гранулам цинка в обеих пробирках начинается бурная химическая реакция. С поверхности гранул цинка наблюдается активное выделение пузырьков бесцветного газа без запаха — это водород ($H_2$). Гранулы цинка постепенно растворяются, так как металлический цинк превращается в растворимую соль. Реакции являются экзотермическими, поэтому пробирки могут незначительно нагреться.

Ответ: В обеих пробирках наблюдается выделение пузырьков газа и постепенное растворение гранул цинка.

Запишите соответствующие уравнения реакций.

Цинк ($Zn$) является металлом, стоящим в электрохимическом ряду напряжений металлов до водорода, поэтому он способен вытеснять водород из растворов кислот (в данном случае соляной и серной). Эти реакции являются реакциями замещения.

1. Реакция в первой пробирке (цинк и соляная кислота):
Цинк реагирует с соляной кислотой ($HCl$), образуя хлорид цинка ($ZnCl_2$) и водород ($H_2$).
$Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2\uparrow$

2. Реакция во второй пробирке (цинк и серная кислота):
Цинк реагирует с серной кислотой ($H_2SO_4$), образуя сульфат цинка ($ZnSO_4$) и водород ($H_2$).
$Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2\uparrow$

Ответ: Уравнение реакции для первой пробирки: $Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2\uparrow$. Уравнение реакции для второй пробирки: $Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2\uparrow$.