Лабораторный опыт №23, страница 40 - гдз по химии 9 класс учебник Габриелян, Остроумов

Лабораторный опыт 23

В пробирку прилейте 2 мл соляной кислоты и добавьте с помощью пипетки несколько капель раствора нитрата серебра. Что наблюдаете? Запишите соответствующее уравнение реакции.

При добавлении раствора нитрата серебра ($AgNO_3$) к соляной кислоте ($HCl$) происходит реакция ионного обмена. Эта реакция является качественной для обнаружения хлорид-ионов ($Cl^−$) в растворе.

Что наблюдаете?

При добавлении бесцветного раствора нитрата серебра к бесцветному раствору соляной кислоты наблюдается мгновенное образование густого белого осадка, по виду напоминающего творог. Этот осадок представляет собой хлорид серебра ($AgCl$), который нерастворим в воде и сильных кислотах (в данном случае, в образующейся азотной кислоте $HNO_3$).

Ответ: Наблюдается выпадение белого творожистого осадка.

Запишите соответствующее уравнение реакции.

Химическое взаимодействие между соляной кислотой и нитратом серебра описывается следующим молекулярным уравнением:

$HCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl\downarrow + HNO_3$

Процесс, происходящий в растворе, можно описать с помощью ионных уравнений.

Полное ионное уравнение (показывает все ионы, присутствующие в растворе до и после реакции):

$H^+ + Cl^- + Ag^+ + NO_3^- \rightarrow AgCl\downarrow + H^+ + NO_3^-$

Сокращенное ионное уравнение (показывает только те ионы, которые непосредственно участвуют в образовании осадка):

$Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow$

Ответ: $HCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl\downarrow + HNO_3$