Номер 3, страница 41 - гдз по химии 9 класс учебник Габриелян, Остроумов

3. Сформулируйте правило Бертолле, т. е. перечислите условия протекания реакций между растворами электролитов.

Правило Бертолле (в современной формулировке) гласит: реакции ионного обмена в растворах электролитов протекают необратимо, то есть смещаются в сторону продуктов (идут практически до конца), если в результате реакции образуется вещество, которое выводится из сферы реакции.

Такой вывод вещества из реакционной смеси происходит при выполнении одного из трех следующих условий:

• Образование осадка (малорастворимого вещества)

  Если в результате взаимодействия ионов образуется вещество, нерастворимое или малорастворимое в воде, оно выпадает в осадок. Это эффективно удаляет ионы из раствора, смещая равновесие в сторону образования продуктов. Растворимость веществ определяют по таблице растворимости.

  Пример: реакция между растворами нитрата серебра ($AgNO_3$) и хлорида натрия ($NaCl$). Образуется белый творожистый осадок хлорида серебра ($AgCl$).

  Молекулярное уравнение: $AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl\downarrow + NaNO_3$

  Полное ионное уравнение: $Ag^+ + NO_3^- + Na^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow + Na^+ + NO_3^-$

  Сокращенное ионное уравнение: $Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow$

• Выделение газа (летучего вещества)

  Если один из продуктов реакции является газообразным веществом, он покидает раствор, что также приводит к смещению равновесия в сторону продуктов.

  Пример: взаимодействие раствора карбоната натрия ($Na_2CO_3$) с соляной кислотой ($HCl$). Выделяется углекислый газ ($CO_2$).

  Молекулярное уравнение: $Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2\uparrow$

  Полное ионное уравнение: $2Na^+ + CO_3^{2-} + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow 2Na^+ + 2Cl^- + H_2O + CO_2\uparrow$

  Сокращенное ионное уравнение: $2H^+ + CO_3^{2-} \rightarrow H_2O + CO_2\uparrow$

• Образование малодиссоциирующего вещества (слабого электролита)

  Если в результате реакции образуется слабый электролит (вещество, которое в растворе существует преимущественно в виде недиссоциированных молекул), концентрация свободных ионов в растворе резко уменьшается. Это также является условием протекания реакции до конца. Самый распространенный пример — образование воды.

  Пример: реакция нейтрализации между сильной кислотой (например, $HCl$) и сильным основанием (например, $NaOH$).

  Молекулярное уравнение: $HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O$

  Полное ионное уравнение: $H^+ + Cl^- + Na^+ + OH^- \rightarrow Na^+ + Cl^- + H_2O$

  Сокращенное ионное уравнение: $H^+ + OH^- \rightarrow H_2O$

Ответ:
Согласно правилу Бертолле, реакции ионного обмена между растворами электролитов протекают до конца при выполнении хотя бы одного из следующих условий:
1. Образуется осадок (малорастворимое вещество).
2. Выделяется газ (летучее вещество).
3. Образуется слабый электролит (малодиссоциирующее вещество, например, вода).