✔ вопрос, страница 42 - гдз по химии 9 класс учебник Габриелян, Остроумов

Вспомните общее уравнение электролитической диссоциации оснований:

$M(OH)_n = M^{n+} + nOH^-$

В растворах щелочей присутствуют два типа ионов: общие для всех оснований гидроксид-анионы и индивидуальные для каждого основания катионы конкретных металлов. Какие ионы, образующиеся при диссоциации оснований, обусловливают их общие свойства?

Решение

Согласно теории электролитической диссоциации, основания — это электролиты, которые при растворении в воде диссоциируют с образованием катионов металла (или катиона аммония $NH_4^+$) и гидроксид-анионов $OH^-$. Общее уравнение этого процесса можно записать следующим образом:

$M(OH)_n \rightleftharpoons M^{n+} + nOH^-$

Как видно из этого уравнения, в растворе любого основания всегда присутствуют два типа ионов:

• Катионы металла $M^{n+}$, которые различны для каждого конкретного основания (например, $Na^+$ в гидроксиде натрия $NaOH$, $Ca^{2+}$ в гидроксиде кальция $Ca(OH)_2$). Эти ионы определяют индивидуальные, специфические свойства каждого основания.
• Гидроксид-анионы $OH^-$, которые являются общими для всех оснований.

Общие свойства целого класса химических соединений определяются теми ионами или функциональными группами, которые являются одинаковыми для всех представителей этого класса. Поскольку все основания при диссоциации образуют в растворе гидроксид-анионы $OH^-$, именно эти ионы и обусловливают их общие свойства.

К таким общим свойствам оснований относятся: способность изменять окраску индикаторов (лакмус синеет, фенолфталеин становится малиновым), мылкость растворов на ощупь, а также способность вступать в реакцию нейтрализации с кислотами с образованием соли и воды.

Ответ: Общие свойства оснований обусловливают гидроксид-анионы ($OH^-$), так как они образуются при диссоциации любого основания.