? вопрос, страница 42 - гдз по химии 9 класс учебник Габриелян, Остроумов

Приведите по два молекулярных уравнения, соответствующих приведённым сокращённым ионным уравнениям реакций.

Поскольку в задании не приведены конкретные сокращенные ионные уравнения, рассмотрим несколько типичных примеров и составим для каждого по два соответствующих молекулярных уравнения.

Общий принцип: чтобы составить молекулярное уравнение по сокращенному ионному, необходимо подобрать такие исходные вещества (реагенты), которые являются сильными электролитами (хорошо растворимы и диссоциируют в воде) и содержат ионы, участвующие в реакции. Ионы, не участвующие в реакции (ионы-наблюдатели), образуют в продуктах растворимое соединение.

а) $H^+ + OH^- \rightarrow H_2O$

Решение:

Данное сокращенное ионное уравнение описывает реакцию нейтрализации, где ион водорода ($H^+$) из сильной кислоты реагирует с гидроксид-ионом ($OH^-$) из сильного основания (щелочи) с образованием слабого электролита — воды ($H_2O$).

1. В качестве сильной кислоты возьмем соляную кислоту ($HCl$), а в качестве щелочи — гидроксид натрия ($NaOH$). Ионы-наблюдатели $Na^+$ и $Cl^-$ образуют растворимую соль хлорид натрия ($NaCl$).

$HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O$

2. В качестве другого примера возьмем серную кислоту ($H_2SO_4$) и гидроксид калия ($KOH$). Ионы-наблюдатели $K^+$ и $SO_4^{2-}$ образуют растворимую соль сульфат калия ($K_2SO_4$).

$H_2SO_4 + 2KOH \rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O$

Ответ:

1) $HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O$

2) $H_2SO_4 + 2KOH \rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O$

б) $Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow$

Решение:

Это уравнение реакции ионного обмена, в результате которой образуется нерастворимый в воде осадок сульфата бария ($BaSO_4$). Для составления молекулярного уравнения нужно подобрать растворимую соль бария (источник ионов $Ba^{2+}$) и растворимый сульфат или серную кислоту (источник ионов $SO_4^{2-}$).

1. Возьмем растворимую соль бария, например, хлорид бария ($BaCl_2$), и растворимую соль-сульфат, например, сульфат натрия ($Na_2SO_4$). Ионы $Na^+$ и $Cl^-$ являются наблюдателями и образуют растворимую соль $NaCl$.

$BaCl_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2NaCl$

2. В качестве источника ионов $Ba^{2+}$ можно взять нитрат бария ($Ba(NO_3)_2$), а в качестве источника сульфат-ионов $SO_4^{2-}$ — серную кислоту ($H_2SO_4$). Ионы-наблюдатели $H^+$ и $NO_3^-$ образуют азотную кислоту ($HNO_3$), которая является сильным растворимым электролитом.

$Ba(NO_3)_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2HNO_3$

Ответ:

1) $BaCl_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2NaCl$

2) $Ba(NO_3)_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2HNO_3$

в) $2H^+ + CO_3^{2-} \rightarrow H_2O + CO_2 \uparrow$

Решение:

Данное уравнение описывает реакцию между сильной кислотой и растворимым карбонатом. В результате образуется слабая и неустойчивая угольная кислота ($H_2CO_3$), которая сразу разлагается на воду ($H_2O$) и углекислый газ ($CO_2$), который выделяется из раствора.

1. Возьмем сильную кислоту — соляную ($HCl$) и растворимый карбонат — карбонат натрия ($Na_2CO_3$). Ионы-наблюдатели $Na^+$ и $Cl^-$ образуют растворимую соль $NaCl$.

$Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2 \uparrow$

2. В качестве другого примера возьмем азотную кислоту ($HNO_3$) и карбонат калия ($K_2CO_3$). Ионы-наблюдатели $K^+$ и $NO_3^-$ образуют растворимую соль $KNO_3$.

$K_2CO_3 + 2HNO_3 \rightarrow 2KNO_3 + H_2O + CO_2 \uparrow$

Ответ:

1) $Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2 \uparrow$

2) $K_2CO_3 + 2HNO_3 \rightarrow 2KNO_3 + H_2O + CO_2 \uparrow$