Лабораторный опыт №27, страница 44 - гдз по химии 9 класс учебник Габриелян, Остроумов

Лабораторный опыт 27

Повторите уже знакомый вам эксперимент. В пробирку налейте 2–3 мл раствора сульфата меди(II) — медного купороса — и прилейте 1–2 мл раствора щёлочи.

Что наблюдаете?

Содержимое пробирки сохраните для проведения следующего опыта.

Что наблюдаете?

При проведении данного лабораторного опыта в пробирку с раствором сульфата меди(II) ($CuSO_4$), который имеет характерный голубой цвет, добавляется бесцветный раствор щёлочи (например, гидроксида натрия $NaOH$).

В результате взаимодействия этих двух веществ происходит реакция ионного обмена. Продуктами реакции являются гидроксид меди(II) ($Cu(OH)_2$) и сульфат натрия ($Na_2SO_4$). Гидроксид меди(II) является нерастворимым в воде основанием.

Уравнение химической реакции в молекулярном виде:

$CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4$

Полное ионное уравнение, отражающее все ионы в растворе:

$Cu^{2+} + SO_4^{2-} + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + 2Na^+ + SO_4^{2-}$

Сокращенное ионное уравнение, показывающее суть реакции (взаимодействие ионов меди и гидроксид-ионов):

$Cu^{2+} + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow$

Визуально наблюдается выпадение осадка синего или голубого цвета — это и есть гидроксид меди(II). Осадок имеет характерную студенистую (гелеобразную) структуру. По мере протекания реакции и расходования ионов меди($Cu^{2+}$), которые придавали исходному раствору голубую окраску, раствор над осадком становится бесцветным.

Ответ: При приливании раствора щёлочи к раствору сульфата меди(II) наблюдается образование студенистого осадка синего цвета.