Номер 4, страница 45 - гдз по химии 9 класс учебник Габриелян, Остроумов

4. Напишите ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих при взаимодействии:

а) раствора гидроксида натрия и оксида азота(V);

б) гидроксида хрома(II) и соляной кислоты;

в) растворов сульфата аммония и гидроксида натрия.

а) раствора гидроксида натрия и оксида азота(V)

Решение

Оксид азота(V) ($N_2O_5$) является кислотным оксидом, которому соответствует азотная кислота ($HNO_3$). При взаимодействии с основанием (гидроксидом натрия, $NaOH$) образуется соль (нитрат натрия, $NaNO_3$) и вода ($H_2O$).

Молекулярное уравнение реакции:

$2NaOH + N_2O_5 \rightarrow 2NaNO_3 + H_2O$

Для составления ионного уравнения распишем сильные электролиты на ионы. Гидроксид натрия ($NaOH$) и нитрат натрия ($NaNO_3$) являются сильными электролитами. Оксид азота(V) ($N_2O_5$) и вода ($H_2O$) — слабые электролиты и на ионы не расписываются.

Полное ионное уравнение:

$2Na^+ + 2OH^- + N_2O_5 \rightarrow 2Na^+ + 2NO_3^- + H_2O$

Сократив одинаковые ионы ($Na^+$) в левой и правой частях уравнения, получим сокращенное ионное уравнение:

$2OH^- + N_2O_5 \rightarrow 2NO_3^- + H_2O$

Ответ: Молекулярное уравнение: $2NaOH + N_2O_5 \rightarrow 2NaNO_3 + H_2O$. Сокращенное ионное уравнение: $2OH^- + N_2O_5 \rightarrow 2NO_3^- + H_2O$.

б) гидроксида хрома(II) и соляной кислоты

Решение

Гидроксид хрома(II) ($Cr(OH)_2$) является нерастворимым основанием. Он реагирует с сильной соляной кислотой ($HCl$) по типу реакции нейтрализации с образованием соли (хлорида хрома(II), $CrCl_2$) и воды ($H_2O$).

Молекулярное уравнение реакции:

$Cr(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CrCl_2 + 2H_2O$

Для составления ионного уравнения распишем сильные электролиты на ионы. Соляная кислота ($HCl$) и хлорид хрома(II) ($CrCl_2$) являются сильными электролитами. Гидроксид хрома(II) ($Cr(OH)_2$) — нерастворимое вещество, вода ($H_2O$) — слабый электролит, поэтому они на ионы не расписываются.

Полное ионное уравнение:

$Cr(OH)_2 + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow Cr^{2+} + 2Cl^- + 2H_2O$

Сократив одинаковые ионы ($Cl^-$) в обеих частях, получим сокращенное ионное уравнение:

$Cr(OH)_2 + 2H^+ \rightarrow Cr^{2+} + 2H_2O$

Ответ: Молекулярное уравнение: $Cr(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CrCl_2 + 2H_2O$. Сокращенное ионное уравнение: $Cr(OH)_2 + 2H^+ \rightarrow Cr^{2+} + 2H_2O$.

в) растворов сульфата аммония и гидроксида натрия

Решение

Реакция между сульфатом аммония ($(NH_4)_2SO_4$) и гидроксидом натрия ($NaOH$) является реакцией ионного обмена. В результате образуется соль (сульфат натрия, $Na_2SO_4$), а также неустойчивый гидроксид аммония ($NH_4OH$), который разлагается на аммиак ($NH_3$) и воду ($H_2O$). Выделение газа ($NH_3$) является признаком протекания реакции.

Молекулярное уравнение реакции:

$(NH_4)_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2NH_3\uparrow + 2H_2O$

Для составления ионного уравнения распишем сильные электролиты на ионы. Сульфат аммония, гидроксид натрия и сульфат натрия — растворимые соли и сильное основание, они диссоциируют на ионы. Аммиак ($NH_3$) — газ, вода ($H_2O$) — слабый электролит, на ионы не расписываются.

Полное ионное уравнение:

$2NH_4^+ + SO_4^{2-} + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow 2Na^+ + SO_4^{2-} + 2NH_3\uparrow + 2H_2O$

Сократив одинаковые ионы ($Na^+$ и $SO_4^{2-}$) в обеих частях, получим сокращенное ионное уравнение:

$2NH_4^+ + 2OH^- \rightarrow 2NH_3\uparrow + 2H_2O$

Все коэффициенты можно сократить на 2:

$NH_4^+ + OH^- \rightarrow NH_3\uparrow + H_2O$

Ответ: Молекулярное уравнение: $(NH_4)_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2NH_3\uparrow + 2H_2O$. Сокращенное ионное уравнение: $NH_4^+ + OH^- \rightarrow NH_3\uparrow + H_2O$.