Номер 3, страница 45 - гдз по химии 9 класс учебник Габриелян, Остроумов

3. Перечислите условия протекания реакций между растворами щелочей и солей.

Решение

Реакции между растворами щелочей и солей относятся к реакциям ионного обмена. Для того чтобы такая реакция протекала до конца (была необратимой), необходимо выполнение двух основных условий:

1. Исходные реагенты (и щелочь, и соль) должны быть растворимы в воде.

   Это необходимое условие, чтобы в растворе были свободные ионы, способные вступать в реакцию. Поскольку в задании речь идет о растворах щелочей (растворимых оснований), то ключевым моментом является растворимость исходной соли.

2. В результате реакции должен образовываться хотя бы один продукт, который покидает сферу реакции.

   Таким продуктом может быть:

   • Нерастворимое вещество (осадок). Это самый частый случай. Происходит образование нового основания или новой соли, которые нерастворимы в воде.

     Пример образования нерастворимого основания:

     $FeCl_3 + 3NaOH \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow + 3NaCl$

     Пример образования нерастворимой соли:

     $Na_2CO_3 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3\downarrow + 2NaOH$

   • Газообразное вещество. Это происходит, если в реакцию со щелочью вступает соль аммония. Образующийся гидроксид аммония ($NH_4OH$) неустойчив и разлагается с выделением газа аммиака ($NH_3$).

     Пример:

     $2NH_4Cl + Ba(OH)_2 \rightarrow BaCl_2 + 2NH_3\uparrow + 2H_2O$

   • Малодиссоциирующее вещество (слабый электролит), как правило, вода. Это условие выполняется при реакции щелочи с кислой солью, что по сути является реакцией нейтрализации.

     Пример:

     $KOH + NaHSO_4 \rightarrow K_2SO_4 + H_2O$

Ответ: Реакция между растворами щелочи и соли протекает, если: 1) оба исходных реагента (щелочь и соль) растворимы в воде; 2) в результате реакции образуется нерастворимое вещество (осадок), или газообразное вещество, или слабый электролит (например, вода).