Номер 1, страница 45 - гдз по химии 9 класс учебник Габриелян, Остроумов

1. Какие химические свойства характерны для щелочей? Какие — для нерастворимых оснований? Какие химические свойства характерны для обеих групп оснований?

Основания — это сложные вещества, которые состоят из атомов металла (или иона аммония $NH_4^+$) и одной или нескольких гидроксогрупп ($-OH$). Их делят на растворимые в воде (щёлочи) и нерастворимые.

Какие химические свойства характерны для щелочей?

Щёлочи — это сильные основания, растворимые в воде. Помимо общих для всех оснований свойств, для них характерны следующие реакции:

1. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды.
   Пример: $2NaOH + CO_2 \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O$

2. Взаимодействие с растворами солей, если в результате реакции образуется нерастворимое вещество (осадок) или газ.
   Пример: $2KOH + CuCl_2 \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2KCl$

3. Взаимодействие с амфотерными металлами, оксидами и гидроксидами.
   Пример с металлом: $2Al + 2NaOH + 2H_2O \rightarrow 2NaAlO_2 + 3H_2\uparrow$
   Пример с оксидом: $ZnO + 2KOH \xrightarrow{сплавление} K_2ZnO_2 + H_2O$
   Пример с гидроксидом (в растворе): $Al(OH)_3 + NaOH \rightarrow Na[Al(OH)_4]$ (тетрагидроксоалюминат натрия)

4. Изменение окраски индикаторов: в растворах щелочей лакмус становится синим, метиловый оранжевый — желтым, а фенолфталеин — малиновым. Это связано с высокой концентрацией гидроксид-ионов ($OH^-$) в растворе.

Ответ: Для щелочей характерны реакции с кислотными оксидами, солями (с образованием осадка), амфотерными соединениями и металлами, а также способность изменять окраску индикаторов.

Какие — для нерастворимых оснований?

Нерастворимые основания — это слабые основания, которые не растворяются в воде. Их специфическим свойством является:

1. Термическое разложение. При нагревании нерастворимые основания разлагаются на соответствующий оксид металла и воду. Щёлочи (кроме гидроксида лития $LiOH$) термически устойчивы.
   Пример: $Cu(OH)_2 \xrightarrow{t^{\circ}C} CuO + H_2O$
   Пример: $2Fe(OH)_3 \xrightarrow{t^{\circ}C} Fe_2O_3 + 3H_2O$

Ответ: Для нерастворимых оснований характерна реакция термического разложения на оксид и воду.

Какие химические свойства характерны для обеих групп оснований?

Общим и наиболее важным химическим свойством для всех оснований (как растворимых, так и нерастворимых) является:

1. Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации). В результате этой реакции образуются соль и вода.
   Пример со щёлочью: $KOH + HCl \rightarrow KCl + H_2O$
   Пример с нерастворимым основанием: $Mg(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + 2H_2O$

Ответ: Для обеих групп оснований характерна реакция нейтрализации с кислотами с образованием соли и воды.