Номер 4, страница 41 - гдз по химии 9 класс учебник Габриелян, Остроумов

4. Запишите уравнения реакций (в молекулярной и ионной формах), характеризующих свойства:

а) серной кислоты;

б) соляной кислоты.

Решение

Для характеристики свойств кислот запишем их типичные химические реакции в молекулярной и ионной формах. Общими свойствами кислот являются реакции с металлами, стоящими в ряду активности до водорода, с основными и амфотерными оксидами, с основаниями и амфотерными гидроксидами, а также с солями более слабых или летучих кислот.

а) серной кислоты

Серная кислота ($H_2SO_4$) — сильная двухосновная кислота. Рассмотрим свойства ее разбавленного раствора.

1. Взаимодействие с активными металлами (на примере цинка):

Молекулярное уравнение:

$H_2SO_4 + Zn \rightarrow ZnSO_4 + H_2 \uparrow$

Полное ионное уравнение:

$2H^+ + SO_4^{2-} + Zn^0 \rightarrow Zn^{2+} + SO_4^{2-} + H_2^0 \uparrow$

Сокращенное ионное уравнение:

$2H^+ + Zn \rightarrow Zn^{2+} + H_2 \uparrow$

2. Взаимодействие с основными оксидами (на примере оксида меди(II)):

Молекулярное уравнение:

$H_2SO_4 + CuO \rightarrow CuSO_4 + H_2O$

Полное ионное уравнение (оксид меди нерастворим):

$2H^+ + SO_4^{2-} + CuO \rightarrow Cu^{2+} + SO_4^{2-} + H_2O$

Сокращенное ионное уравнение:

$2H^+ + CuO \rightarrow Cu^{2+} + H_2O$

3. Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации на примере гидроксида натрия):

Молекулярное уравнение:

$H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$

Полное ионное уравнение:

$2H^+ + SO_4^{2-} + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow 2Na^+ + SO_4^{2-} + 2H_2O$

Сокращенное ионное уравнение:

$H^+ + OH^- \rightarrow H_2O$

4. Взаимодействие с солями (качественная реакция на сульфат-ион с хлоридом бария):

Молекулярное уравнение:

$H_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2HCl$

Полное ионное уравнение:

$2H^+ + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + 2Cl^- \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2H^+ + 2Cl^-$

Сокращенное ионное уравнение:

$SO_4^{2-} + Ba^{2+} \rightarrow BaSO_4 \downarrow$

Ответ:

Уравнения реакций, характеризующие свойства серной кислоты:

$H_2SO_4 + Zn \rightarrow ZnSO_4 + H_2 \uparrow$

$H_2SO_4 + CuO \rightarrow CuSO_4 + H_2O$

$H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$

$H_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2HCl$

б) соляной кислоты

Соляная кислота ($HCl$) — сильная одноосновная кислота.

1. Взаимодействие с активными металлами (на примере магния):

Молекулярное уравнение:

$2HCl + Mg \rightarrow MgCl_2 + H_2 \uparrow$

Полное ионное уравнение:

$2H^+ + 2Cl^- + Mg^0 \rightarrow Mg^{2+} + 2Cl^- + H_2^0 \uparrow$

Сокращенное ионное уравнение:

$2H^+ + Mg \rightarrow Mg^{2+} + H_2 \uparrow$

2. Взаимодействие с нерастворимыми основаниями (на примере гидроксида алюминия):

Молекулярное уравнение:

$3HCl + Al(OH)_3 \rightarrow AlCl_3 + 3H_2O$

Полное ионное уравнение (гидроксид алюминия нерастворим):

$3H^+ + 3Cl^- + Al(OH)_3 \downarrow \rightarrow Al^{3+} + 3Cl^- + 3H_2O$

Сокращенное ионное уравнение:

$3H^+ + Al(OH)_3 \downarrow \rightarrow Al^{3+} + 3H_2O$

3. Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации на примере гидроксида калия):

Молекулярное уравнение:

$HCl + KOH \rightarrow KCl + H_2O$

Полное ионное уравнение:

$H^+ + Cl^- + K^+ + OH^- \rightarrow K^+ + Cl^- + H_2O$

Сокращенное ионное уравнение:

$H^+ + OH^- \rightarrow H_2O$

4. Взаимодействие с солями слабых кислот (на примере карбоната натрия):

Молекулярное уравнение:

$2HCl + Na_2CO_3 \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2 \uparrow$

Полное ионное уравнение:

$2H^+ + 2Cl^- + 2Na^+ + CO_3^{2-} \rightarrow 2Na^+ + 2Cl^- + H_2O + CO_2 \uparrow$

Сокращенное ионное уравнение:

$2H^+ + CO_3^{2-} \rightarrow H_2O + CO_2 \uparrow$

Ответ:

Уравнения реакций, характеризующие свойства соляной кислоты:

$2HCl + Mg \rightarrow MgCl_2 + H_2 \uparrow$

$3HCl + Al(OH)_3 \rightarrow AlCl_3 + 3H_2O$

$HCl + KOH \rightarrow KCl + H_2O$

$2HCl + Na_2CO_3 \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2 \uparrow$